①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出
④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。
| 序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
| A | 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺 | 反应物浓度 |
| B | 铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧 | 反应物的种类 |
| C | H2O2在常温下分解缓慢，但在加入MnO2后迅速分解 | 催化剂 |
| D | 同种食品在夏天比冬天更容易变质 | 反应温度 |
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 检验氧气是否收集满 | 将带火星的木条伸入集气瓶内部 |
| B | 收集较纯净的氧气 | 导管口冒气泡时，立即开始收集 |
| C | 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 | 用燃着的火柴去点白烟 |
| D | 测定空气中氧气的含量 | 用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中 |
图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是（ ）
①化学反应前后催化剂的体积和质量不变
②化学反应前后催化剂的性质和质量都不变
③化学反应前后催化剂不能增加生成物的质量
④MnO2 不是唯一的催化剂，但 MnO2 只能做催化剂
⑤加热 KClO3 和 MnO2 的混合物能生成 O2 ， 单独加热 KClO3 反应就不能发生
⑥加热 KMnO4 和 KClO3 的混合物，产生 O2 又多又快，则 KMnO4 是 KClO3 的催化剂
⑦将装有 KClO3 和 MnO2 的混合物的试管加热一段时间，MnO2 质量不变
B . 
C . 
D . 
①（），②，③（）。
①指出仪器 A 的名称：。
②该物质燃烧的现象：。
③反应的文字(符号)表达式为：。
④冷却至室温打开止水夹可观察到的现象是：。
⑤燃烧后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气。结合本实验推测氮气的一条化学性质是：。
（查阅资料）温度达到40℃时，白磷可以燃烧。
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（现象分析）将锥形瓶底部放入热水中，白磷剧烈燃烧，放热；
①在整个实验过程中，可观察到气球的变化是
②锥形瓶底部细沙的作用是：。
③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是；
