B . 
C . 
D . 
读取液体体积
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
| A．物质的构成 | B．元素之最 |
| 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 氯化钠是由氯化钠分子直接构成 | 地壳中含量最多的金属元素：氧元素 空气中含量最多的元素：氮元素 |
| C．化学史实 | D．化学实验中的先后 |
| 门捷列夫编制了元素周期表 拉瓦锡主持测定了铟相对原子质量新值 | 给固体加热时：先预热后集中加热 可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 |
资料：①浓氨水极易挥发，产生一般难闻的刺激性气味的氨气
②氨气的密度比空气小
③氨气易溶于水形成氨水，无色酚酞试液遇到氨水会变成红色。
①与图1方案相比，该方案的优点是；
②实验过程中能观察到图2的现象是；
③图2、图3对比，还可以得出的结论是。
Ⅰ.将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2O2（选填“>”或“=”或“<”）。
Ⅱ.利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图。
①分子筛中发生的变化是（填“物理变化”或“化学变化”）。
②下列说法正确的是（填序号）。
A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
（实验步骤）
实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
实验1中，红磷燃烧的主要现象是，该反应的文字表达式为；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原因是。
A．红磷量不足 B．燃烧匙伸入集气瓶太慢 C．装置漏气
连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是。由此可知，测定空气中氧气含量用法测定结果误差较小。
在开始200s内压强增大，增大的原因是。
冰箱中常用的是“气调保鲜”。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是（填“富氧空气”或“富氮空气”）。
（实验一）某兴趣小组的同学利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
查阅资料：①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：
步骤Ⅰ：；
步骤Ⅱ：按照图4装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
实验方案如下：
Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球备用。
Ⅱ.取30粒含有MnO2海藻酸钠微球，采用图3装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图如图4。
每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是控制相同。
”、“ 
”分别表示氧元素和另外一种元素的原子，则下列表示的物质中，属于氧化物的是（ ）