B . 铁夹 
C . 漏斗 
D . 钳子 
检查气密性
B . 
给液体加热
C . 
收集氧气验满
D . 
氧气性质检验
集气瓶中灌 
集气瓶中灌 
导管伸入到集气瓶体积的 
导管伸入到集气瓶体积的 | 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 墙内开花墙外可闻到花香 | 分子在不断运动 |
| B | 水结冰后体积变大 | 水分子体积变大 |
| C | 金刚石和石墨的物理性质不同 | 碳原子的排列方式不同 |
| D | CO和CO2的化学性质不同 | 两种物质的分子结构不同 |
B . 
C . 
D . 
| X | Y | Z | | |
| A | 含氧化合物 | 氧化物 | 化合物 | |
| B | 单质 | 化合物 | 纯净物 | |
| C | 化合反应 | 分解反应 | 氧化反应 | |
| D | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常有以下方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表1所示。
表1臭氧和氯气的消毒情况对比
| 消毒效果 | 消毒所需时间(0.2mg/L) | 二次污染 | 投资成本 (900m3设备) | |
| 臭氧 | 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 | <5min | 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 | 约45万元 |
| 氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 | <30min | 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 | 约3~4万元 |
依据文章内容回答下列问题：
A 臭氧的漂白作用比氯气强
B 由氧气制得臭氧的过程中，既有化学变化也有物理变化
C 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
D 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
①前两个指标可以通过活性炭的作用而达到；
②自来水厂生产自来水的流程如图所示：
净化水时，C、D两个指标可通过上图的b、c和过程而达到。
①一个Ca2+可以交换出个 Na+；生活中常用的硬水软化的方法是。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是。
①图一是电解水的实验装置，电源A是极，试管D中的气体是。写出该反应的符号表达式，反应过程中的能量变化为。
②图二是氢气燃烧的微观示意图，反应过程的正确顺序是（用a、b、c表示）。
|
| |
| 图一：电解水 | 图二：氢气燃烧 |
③以上两个实验都可以得出实验结论：。
④实验分析：
| 氢气在氧气中燃烧 | 步骤一 制取一瓶氧气 步骤二 纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧 现象：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁发热 | 该实验不能达到实验目的的原因是 |
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实验编号 |
药品 |
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I |
块状大理石、10%稀硫酸溶液 |
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Ⅱ |
块状大理石、7%稀盐酸溶液 |
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Ⅲ |
粉末状大理石、7%稀盐酸溶液 |
实验Ⅱ对应的曲线是。对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，说明，化学反应的速率越快。
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将（选填“上升”、“下降”或“不变”）；已知：其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差。
②下列有关该实验的说法正确的是。
a可说明有少量氧气溶于水中
b应保证装置有良好的气密性
c用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气
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实验序号 |
过氧化氢溶液 |
催化剂 |
|
实验1 |
5mL 4% |
粉末状MnO2 0.2g |
|
实验2 |
5mL 4% |
粉末状CuO 0.2g |
①实验2中制取氧气的符号表达式为。
②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和。
③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是。
④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是。
观察到的实验现象是。
如图3制作两个材质、大小、形状完全相同的无色透明塑料瓶，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，分别用注射器向塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶如图4和图5分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中.观察到的现象是。
已知：在化学反应前后元素的种类不变。
|
空气成分 |
氮气 |
氧气 |
稀有气体 |
二氧化碳 |
其他 |
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体积分数 |
78% |
21% |
0.94% |
0.03% |
0.03% |
已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 （只需列式）。
①根据表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在℃的范围之内。
| 物质 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸点℃ | -252 | -195.8 | -33.4 |
②用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物质，写出该反应的符号表达式。
不能用硫磺代替红磷的原因是（写出符号表达式）。
实验步骤：①检查气密性②加入药品，将装置连接固定。③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体至露出白磷，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V2mL⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。
与图1比，图3装置的优点是、。
X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示的变化趋势。
（实验改进）根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。利用该装置测出空气中氧气含量为19.6%。
说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用
改进后的实验结果比课本实验准确度更高的原因是。
