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北京市西城区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

更新时间:2022-03-16 浏览次数:69 类型:期末考试
一、单选题
二、填空题
  • 26. (2020高一上·西城期末) 将用途的序号填在对应物质的后面:

    物质: A.氯化铁;B.氧化铁; C.漂粉精;D.碳酸氢钠

    用途:a.红色颜料    b.焙制糕点    c.蚀刻铜板     d.游泳池消毒

  • 27. (2022高一上·通州期末) 煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一,主要反应为 。 
    1. (1) 该反应中,化合价升高的元素是(填元素符号),氧化剂是(填化学式)。 
    2. (2) 若消耗了1 mol C,则生成CO的体积约是L(标准状况),转移电子的物质的量为mol。
  • 28. (2020高一上·西城期末) Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。 
    1. (1) 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中,正确的是(填字母)。 

      a.Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性 

      b.相同温度下,NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3

      c.向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸,相同条件下产生 CO2的体积也相同 

    2. (2) 按下图所示装置实验,可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论,证据是 。

       

  • 29. (2020高一上·西城期末) 阅读下面一段材料并回答问题。 

    1. (1) K2FeO4中铁元素的化合价为。 
    2. (2) 制备 K2FeO4需要在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 
    3. (3) 下列关于K2FeO4的说法中,错误的。 

      a.是强氧化性的盐 

      b.固体保存需要防潮 

      c.其消毒和净化水的原理相同 

      d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味 

    4. (4) 将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整:4K2FeO4+_H2O=_Fe(OH)3(胶体)+ _+ _KOH,
    5. (5) 消毒净化500 m3水,至少需要K2FeO4的质量为kg。
三、综合题
  • 30. (2020高一上·西城期末) 实验室用NaCl固体配制100mL 2.00 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题。 
    1. (1) 需要称取NaCl固体g。 [M(NaCl)=58.5g·mol-1
    2. (2) 配制溶液时,必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。 
    3. (3) 下列操作中,正确的是(填字母)。 

  • 31. (2020高一上·西城期末) 某同学用下图装置制取 Cl2 并探究性质,回答下列问题: 

    1. (1) 装置①用于制取 Cl2 , 反应的化学方程式是。 
    2. (2) 装置②的作用是。 
    3. (3) 装置③中的现象是。 
    4. (4) 为验证 Cl2 的氧化性强于 I2 , 在③、④之间增加装置 X,将装置 X 补充完整并标明所用试剂,装置 X 中发生反应的离子方程式是。 
    5. (5) 装置④中发生反应的离子方程式是
  • 32. (2020高一上·西城期末) 某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验:

     

    1. (1) 检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为:在试管中加入少量 a 中溶液,(填操作和现象),说明其中含有 Fe3+。 
    2. (2) 向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是。 
    3. (3) 试管 b 中的实验现象是。 
    4. (4) 试管 c 中产生白色沉淀,一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式。 
    5. (5) 实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响,以 Fe(OH)2 沉淀白色持续时间(t)为指标,t 越大,实验效果越好。部分实验数据如下: 

      实验

      序号

      w(FeSO4)/%

      w(NaOH)/%

      t/s

      i

      2.5

      15

      149

      ii

      5

      15

      138

      iii

      10

      15

      93

      iv

      5

      25

      142

      v

      5

      35

      180

      ①实验 i、ii、iii 的目的是。 

      ②小组同学通过实验推断:其他条件不变时,所用 NaOH 溶液的浓度越大,实验效果越好。推断的证据是

  • 33. (2020高一上·西城期末) 下表是元素周期表的一部分,请参照元素①~⑤在表中的位置,回答下列问题: 

    1. (1) ①的原子结构示意图是。 
    2. (2) ②、③、④三种元素的原子半径最小的是(写元素符号)。 
    3. (3) ②和⑤可形成离子化合物,用电子式表示其形成过程。 
    4. (4) 下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母,下同)。 

      a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 

      b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 

      c.相同温度下,最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 

    5. (5) 硒(Se)位于第四周期,与①同主族。下列推断正确的是。 

      a.SeO2只具有还原性 

      b. Se的最低负化合价是-2 价 

      c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强

  • 34. (2020高一上·西城期末) 过氧化钙(CaO2)微溶于水,可作医用防腐剂、消毒剂,以下是制备 CaO2的一种方法。 

    回答下列问题: 

    1. (1) 步骤Ⅰ中反应的离子方程式是。 
    2. (2) 步骤Ⅱ中反应的化学方程式是: 

      反应在冰水浴中进行,是为了防止 NH3·H2O 挥发、(答 1 条即可)。 

    3. (3) 待 CaO2·8H2O 结晶析出后通过(填操作)分离。 
    4. (4) CaO2 与水缓慢反应,常用作鱼塘的供氧剂,其反应的化学方程式是。CaO2 还可用于长途运输鱼苗,这体现了 CaO2(填字母)性质。 

      a.可缓慢供氧   b.能吸收鱼苗呼出的 CO2     c.能潮解        d.可抑菌 

    5. (5) CaO2久置于空气中会生成 CaCO3.为测定某 CaO2 样品的纯度,取 10 g 样品加入足量稀盐酸,测得生成 CO2的质量为 2.2 g,则样品中 CaO2 的质量分数为 

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