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浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学...

更新时间:2022-06-07 浏览次数:54 类型:月考试卷
一、单选题
  • 1. (2021高二上·温州月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )
    A . 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的,钛合金球壳直径2米,壁厚105毫米,可承受万米深海压强 B . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” C . 蒸馒头时,在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头松软 D . “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板,其主要材料是二氧化硅
  • 2. (2021高二上·温州月考) 从自然界中直接取得的天然能源为一级能源,二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是(   )
    A . 化石燃料 B . 沼气 C . 水能 D . 太阳能
  • 3. (2021高二上·温州月考) 下列物质属于弱电解质的是(   )
    A . B . 氨水 C . D . 固体
  • 4. (2021高二上·普宁期末) 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是(   )
    A . 温度计能代替玻璃搅拌器,用于搅拌反应物 B . 为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C . 测定中和反应反应热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D . 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
  • 5. (2021高二上·温州月考) 下列产生氢气速率最快的是(   )

    序号

    温度

    物质

    酸(足量)

    A

    25℃

    1g锌粒

    1 mol/L  HCl

    B

    60℃

    1g锌粉

    2.5 mol/L HNO3

    C

    60℃

    1g锌粒

    2 mol/L HCl

    D

    60℃

    1g锌粉

    1 mol/L H2SO4

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2021高二上·温州月考) 下列说法不正确的是(   )
    A . 化学反应速率改变,化学平衡状态一定发生移动 B . 升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率加快 C . 若外界条件改变引起平衡中v>v , 则平衡一定正向移动 D . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
  • 7. (2021高二上·温州月考) 溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是(   )

    A . 反应(1)为放热反应 B . C . D . (1),若使用催化剂,则变小
  • 8. (2021高二上·温州月考) 下列关于反应能量的说法正确的是(   )
    A . 若反应A(s)=B(s) , 则说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大 B . 101kPa时2C(s)+O2(g)=2CO(g) , 则C的燃烧热为; C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) , 则 D . , 则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量
  • 9. (2021高二上·兰陵期中) 在一定温度下的恒容容器中,加入少量A发生反应。当下列物理量不再发生变化,可以判断达到化学平衡的是(   )

    ①B的体积分数;②混合气体的压强;③混合气体的总质量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的密度

    A . 仅②③ B . 仅②③⑤ C . 仅①④⑤ D . ①②③④⑤
  • 10. (2021高二上·内江期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . 反应达平衡后,缩小反应容器体积,混合气体颜色变深 B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 C . 合成氨工厂通常采用压强,以提高原料的利用率 D . 红棕色的加压后颜色先变深再变浅
  • 11. (2021高二上·温州月考) 可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)  △H=-QkJ/mol,反应过程中,当其它条件不变时,C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析,以下说法正确的是(   )

    A . T1<T2 , Q>0 B . 增大压强,B的转化率减小 C . 当反应达到平衡时,混合气体的密度不再变化 D . a+b>c+d
  • 12. (2021高二上·温州月考) 数据:7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 , ②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,不正确的是(   )
    A . HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B . HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小
  • 13. (2021高二上·温州月考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
    A . 使甲基橙呈红色的溶液中: B . 的水溶液中: C . 由水电离出的的溶液中: D . 的溶液中:
  • 14. (2021高二上·温州月考) 下列说法正确的是(   )
    A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3) B . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3) C . 常温下,pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)
  • 15. (2021高二上·辽宁期中) 下列应用与盐类的水解无关的是(   )
    A . 加热蒸干AlCl3溶液,得不到AlCl3固体 B . FeSO4溶液保存时加入少量铁粉 C . 热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污 D . 草木灰与铵态氮肥不能混用
  • 16. (2021高二上·温州月考) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 , HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(  )

    A . 曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线 B . 取等体积b、c两点的酸溶液,中和相同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积较小是HClO C . 溶液中水的电离程度:a>c>b>d D . 从b点到d点,溶液中 保持不变(HR代表HClO 或HF)
  • 17. (2021高二上·温州月考) 已知表数据:

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25℃)

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    完全沉淀时的pH

    9.6

    6.4

    3.4

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(   )

    A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 B . 该溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4 C . 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3.4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D . 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
  • 18. (2021高二上·湖北期中) AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。则下列说法正确的是(   )

    A . AlPO4在b点对应的溶解度小于c点 B . AlPO4沉淀溶解是放热的过程 C . 图中四个点的Ksp: D . T1温度下,在AlPO4饱和溶液中加入AlCl3固体可使溶液由c点变到a点
  • 19. (2021高二上·温州月考) 已知反应O2(g)+2Cl2(g) =2Cl2O(g) △H>0,在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2 , 测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是(   )

    容器编号

    温度(℃)

    容器体积/L

    平衡时O2转化率

    平衡时压强(Pa)

    200

    V1

    50%

    P1

    200

    V2

    70%

    P2

    350

    V3

    50%

    P3

    A . 反应速率:③>①>② B . 平衡时压强: P1>P2 C . 若恒压进行反应,则平衡时容器体积: V1<V3 D . 若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%
  • 20. (2021高二上·温州月考) 如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是(    )

    A . 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B . 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C . 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D . 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2 , 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
  • 21. (2021高二上·温州月考) 如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是( )

    A . a极连接外接电源的负极 B . 电解过程中Na从右池移向左池 C . b极的电极反应式为Cl-2e+H2O=ClO+2H D . 外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L
  • 22. (2021高二上·温州月考) 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 (   )

    实验装置

    实验编号

    浸泡液

    pH

    氧气浓度随时间的变化

    5

    5

    7

    7

    A . 上述正极反应均为 B . 在不同溶液中,是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C . 向实验中加入少量固体,吸氧腐蚀速率加快 D . 在300min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
  • 23. (2022高二下·喀什开学考) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是(   )
    A . 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态原子的价层电子轨道表示式为 C . 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点,在元素周期表中位于s区
  • 24. (2021高二上·温州月考) 下列关于元素周期表的说法正确的是(   )
    A . 价电子排布为的元素位于第五周期第VIA族,是p区元素 B . 原子序数相差8的两短周期元素,它们一定是同主族元素 C . 镧系元素在周期表中占据同一格,它们互为同位素 D . 第四周期元素中,基态原子未成对电子数目最多的是锰
  • 25. (2021高二上·温州月考) 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是(   )
    A . 与氢氧化钠溶液反应,故也可以 B . 金刚石的硬度大,则的硬度也大 C . 常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 D . 化学式相似,则的物理性质也相似
二、综合题
  • 26. (2021高二上·温州月考) 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

    1. (1) 已知:的燃烧热分别为 , 则上述流程中第一步反应
    2. (2) 工业上可用制备甲醇,其反应方程式为 , 某温度下,将充入容积不变的密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:

      时间

      1

      2

      3

      4

      5

      6

      p

      p

      0.90

      0.85

      0.83

      0.81

      0.80

      0.80

      ①用表示前的平均反应速率

      ②该温度下,的平衡转化率为

    3. (3) 在下,将按物质的量之比为通入一体积不变的密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得的平衡转化率为 , 则该反应条件下的平衡常数为(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)。
    4. (4) 经催化加可合成低碳烯:。在时,按投料,如图所示为不同温度下,平衡时四种气态物质的物质的量关系。

      ①该反应的0(填“>”或“<”)。

      ②曲线c表示的物质为

      ③为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是

    5. (5) 依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置。该电池负极的电极反应式为

  • 27. (2021高二上·温州月考) 乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液与酸性溶液反应的离子方程式为:2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O,化学学习小组进行如下实验。
    1. (1) Ⅰ.探究反应速率的影响因素

      设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器:

      溶液、酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

      物理量

      V(蒸馏水)

      3.0

      0

      5.0

      50

      3.0

      0

      5.0

      25

      1.0

      a

      5.0

      25

      上述实验是探究温度对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写

    2. (2) Ⅱ.测定中x值

      为了测定草酸晶体中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:

      ①称取草酸晶体,配成溶液。

      ②取溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。

      ③用浓度为标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。

      ④重复实验。记录整理数据如下:

      实验序号

      V(溶液)

      滴定前刻度

      滴定后刻度

      1

      0.10

      10.00

      2

      1.10

      11.10

      3

      1.50

      13.50

      4

      0.70

      10.80

      回答下列问题:

      步骤③滴定过程中,盛装溶液的仪器为(填名称)。

    3. (3) 本实验滴定达到终点的标志是
    4. (4) 根据数据,计算
    5. (5) 下列滴定操作会使测得的x值偏大的是____。
      A . 滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定终点时俯视滴定管刻度 B . 滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小 C . 滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D . 滴定前,用溶液润洗锥形瓶
  • 28. (2021高二上·温州月考) 请按要求回答下列问题:
    1. (1) 时,物质的量浓度均为的几种盐溶液的如下表所示。

      序号

      溶液

      溶液

      溶液

      溶液

      5

      7

      8.4

      ①溶液Ⅰ显酸性的原因是(用离子方程式表示)。

      ②溶液Ⅱ中,(填“>”“<”或“=”) 

      ③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系:

    2. (2) 几种离子开始沉淀时的如下表所示。

      离子

      7.6

      5.2

      10.4

      ①当向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,(填离子符号)最先沉淀。

      时,要使硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一,则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液

    3. (3) 已知:时,的电离常数 , 则该温度下的水解平衡常数,若向溶液中加入少量的 , 则溶液中(填“增大”“减小”或“不变”)。
    4. (4) 已知常温下分别为 , 浓度均为的混合溶液中.要使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀,应该调节溶液的范围是,调节应选用的试剂是.(填化学式)。
  • 29. (2021高二上·温州月考) 均为元素周期表前4周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下:

    X元素的基态原子中,电子分布在三个不同的能级,且每个能级的电子总数相等

    Y原子的轨道有3个未成对电子

    Z元素的族序数是其周期数的3倍

    W原子的第一至第六电离能分别为:

    Q为前4周期中电负性最小的元素

    R元素位于元素周期表的第11列

    请回答下列问题:

    1. (1) 元素中:电负性由大到小的顺序为的为(填元素符号,下同),第一电离能最大的为,原子半径由大到小的顺序为
    2. (2) 基态W原子的价层电子的轨道表示式为,基态Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
    3. (3) R在元素周期表中的位置是,属于区,基态R原子的电子排布式为

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