序号 | 温度 | 物质 | 酸(足量) |
A | 25℃ | 1g锌粒 | 1 mol/L HCl |
B | 60℃ | 1g锌粉 | 2.5 mol/L HNO3 |
C | 60℃ | 1g锌粒 | 2 mol/L HCl |
D | 60℃ | 1g锌粉 | 1 mol/L H2SO4 |
①B的体积分数;②混合气体的压强;③混合气体的总质量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的密度
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | 9.6 | 6.4 | 3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )
容器编号 | 温度(℃) | 容器体积/L | 平衡时O2转化率 | 平衡时压强(Pa) |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气浓度随时间的变化 |
5 | ||||
5 | ||||
7 | ||||
7 |
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后 p前 | 0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用表示前的平均反应速率;
②该温度下,的平衡转化率为。
①该反应的0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为。
③为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是。
设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器:
溶液、酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量 | V(蒸馏水) | 乙 | |||
① | 3.0 | 0 | 5.0 | 50 | |
② | 3.0 | 0 | 5.0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 5.0 | 25 |
上述实验是探究温度对化学反应速率的影响;若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写。
为了测定草酸晶体中的x值,某实验小组进行实验,步骤如下:
①称取草酸晶体,配成溶液。
②取该溶液加入锥形瓶内,再加入适量稀硫酸。
③用浓度为的标准溶液进行滴定,至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下:
实验序号 | V(溶液) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题:
步骤③滴定过程中,盛装溶液的仪器为(填名称)。
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
溶液 | 溶液 | 溶液 | 溶液 |
5 | 7 | 8.4 |
①溶液Ⅰ显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅱ中,(填“>”“<”或“=”) 。
③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系:。
离子 | |||
7.6 | 5.2 | 10.4 |
①当向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,(填离子符号)最先沉淀。
②时,要使硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一,则应向溶液里加入氢氧化钠溶液,使溶液为。
X元素的基态原子中,电子分布在三个不同的能级,且每个能级的电子总数相等 |
Y原子的轨道有3个未成对电子 |
Z元素的族序数是其周期数的3倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为: |
Q为前4周期中电负性最小的元素 |
R元素位于元素周期表的第11列 |
请回答下列问题: