江苏省连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题

更新时间：2022-04-24 浏览次数：81 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2022·连云模拟) 科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是（）

A . “黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 B . 冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 C . 速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 D . 二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子

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2. (2022·连云模拟) 反应NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（）

A . NO和NO₂都属于酸性氧化物 B . N的外围电子排布式为 C . NaOH的电子式： D . NaNO₂中存在离子键和共价键

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3. (2022·重庆市模拟) 合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是（）

A . 生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B . 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂 C . 镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D . 镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件

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4. (2022·连云模拟) 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B . Y的第一电离能比W的大 C . X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应 D . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

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5. (2022高三上·宝应开学考) 已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2MnO $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-。下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取Cl₂ B . 用装置乙除去 Cl₂中的HCl C . 用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄ D . 用装置丁分离出溶液中的MnO₂

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6. (2022·连云模拟) 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进一步氧化得到 $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体 B . $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型为sp C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等 D . $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性

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7. (2022·连云模拟) 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到HSO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 进一步氧化得到SO $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO $\text{[math]}$ 和CO $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . FeS₂(s) $\text{[math]}$ SO₃(g) B . HSO $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ SO₂ (g) C . SO₂(g) $\text{[math]}$ CaSO₃(s) D . SO₂(g) $\text{[math]}$ NH₄HSO₄(aq)

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8. (2022·连云模拟) 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到HSO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 进一步氧化得到SO $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO $\text{[math]}$ 和CO $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是（）

A . 将SO $\text{[math]}$ 氧化成为SO $\text{[math]}$ B . 将产生的CO₂赶出水面 C . 提高脱硫海水中的含氧量 D . 提高脱硫海水中碳酸盐的浓度

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9. (2022·连云模拟) 一种I₂的制备工艺流程如下：
下列说法不正确的是（）

A . “富集”得到的悬浊液中含有AgI，1个AgI晶胞(如图)中含有4个I⁻ B . “转化”过程中的离子反应方程式为Fe+2AgI=2Ag+Fe²⁺+ 2I⁻ C . “沉淀”与足量的浓硝酸反应，氧化产物可循环使用，还原产物为NO D . “氧化”过程中若氯气过量，单质碘的产率降低，可能原因是I₂被进一步氧化

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10. (2022·连云模拟) 化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z 的说法正确的是（）

A . 1 mol X中含有9 mol σ键 B . X、Y可以用FeCl₃溶液鉴别 C . Y分子中所有原子可能共平面 D . Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

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11. (2022·连云模拟) 室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH，测得pH约为10
2	向0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通入少量SO₂ ，测得溶液pH约为8
3	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
4	向0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中通入少量Cl₂ ，无明显现象

下列说法不正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中存在：c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂SO₃) +c(HSO $\text{[math]}$ ) B . 实验2得到的溶液中存在：c(Na⁺) > c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(SO $\text{[math]}$ ) C . 实验3可以得出：K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃) > K_w D . 实验4中反应后的溶液中存在：c(SO $\text{[math]}$ )+3c(SO $\text{[math]}$ )=c(H₂SO₃)

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12. (2022·连云模拟) 利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电解时，电极A与电源的正极相连 B . 电解时，O^2-由电极B向电极A迁移 C . 电极B上的反应式为：2CH₄+4e⁻+2O^2-=C₂H₄+2H₂O D . 若要脱除1mol NO₂ ，理论上需通入CH₄的物质的量为2 mol

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13. (2022·连云模拟) 室温下，用0.01mol·L^-1CuSO₄溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知K_sp(NiS)=1.0×10⁻²¹ ， K_sp(CuS)=1.5×10⁻³⁶ ， K_sp(PbS)=9×10⁻²⁹。下列有关说法正确的是（）

A . 过滤后所得溶液中存在：c(Ni²⁺)·c(S²⁻)＜K_sp(NiS) B . 滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓ C . 欲使反应NiS + Cu²⁺ $\text{[math]}$ Ni²⁺ + CuS向右进行，则需满足 $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ ×10¹⁵ D . 用0.01 mol·L^-1CuSO₄溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体

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14. (2022·连云模拟) CO和H₂合成乙醇发生如下反应：
反应Ⅰ：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −128.8 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂= −41.8 kJ·mol^-1
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α = $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（）

A . α₁＜α₂ B . 在400K、α₂=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25 C . 在500K、投料比为α₃条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点 D . 为同时提高CO的平衡转化率和CH₃CH₂OH的产率可采用的反应条件为低温、低压

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二、非选择题

15. (2022·连云模拟) 一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al₂O₃、Fe₂O₃和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：
1. （1）基态Ni原子的电子排布式为。
2. （2） “酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除Ni²⁺外还有少量的Al³⁺和Fe²⁺等，产生Fe²⁺的原因是。
3. （3） “氧化”时需将溶液调至碱性后加入KClO溶液，充分反应后过滤、洗涤得产品。写出Ni²⁺被氧化的离子方程式：。
4. （4）工业上也可用惰性电极电解Ni(OH)₂悬浊液(pH=11左右)制备NiOOH。阳极电极反应式为Ni(OH)₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O。
  ①电解过程中需要充分搅拌Ni(OH)₂悬浊液的目的是。
  ②Ni(OH)₂悬浊液中加入一定量KCl可显著提高NiOOH产率，原因是。
5. （5） NiOOH在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
  已知NiOOH加热至600 ℃后固体质量保持不变，则600 ℃时，剩余固体的成分为(填化学式)。
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16. (2022·连云模拟) 以MnO₂粉(含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO₄·H₂O的过程如下：
1. （1）反应：将一定量MnO₂粉和稀硫酸加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加热到90℃后开始加入MnS，并不断搅拌，充分反应。
  ①三颈烧瓶中MnO₂与MnS反应转化为Mn²⁺和S的离子方程式为。
  ②装置X中是NaOH溶液，作用是。
2. （2）除杂。查阅资料可知：
  Ⅰ．常温下K_a(HF)=7.4×10^-4。
  Ⅱ．常温下K_sp(CaF₂)=2.7×10⁻¹¹ ， K_sp(MgF₂)=6.5×10⁻⁹。
  Ⅲ．有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
  氢氧化物
  Fe(OH)₂
  Fe(OH)₃
  Mn(OH)₂
  开始沉淀pH
  7.6
  1.5
  8.3
  沉淀完全pH
  9.7
  3.2
  9.8
  ①将三颈烧瓶中的混合物过滤，加入MnF₂将滤液中的Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀除去。在Ca²⁺、Mg²⁺浓度相同的条件下，pH变化对钙镁去除率的影响如图所示。
  Mg²⁺去除率曲线为(填写“甲”或“乙”)。随pH减小，钙镁去除率下降的原因是。
  ②以除去Ca²⁺、Mg²⁺所得的滤液为原料，制备MnSO₄·H₂O的实验方案：，控制温度在80~90℃之间蒸发结晶至有大量晶体出现，趁热过滤，用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，干燥。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、MnCO₃固体、Na₂CO₃固体、蒸馏水等)。
3. （3）测定。准确称取0.3850 g MnSO₄·H₂O样品置于锥形瓶中，加入H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺ ，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵[Fe(NH₄)₂(SO₄)₂]标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺)，消耗标准溶液20.00 mL。计算MnSO₄·H₂O样品的纯度(请写出计算过程)。
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17. (2022·连云模拟) 化合物E是一种合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
1. （1） A分子中含有手性碳原子的数目为。
2. （2） C→D的反应类型为。
3. （3）实现B→C的转化中，化合物X的分子式为C₅H₈O₄ ，则X 的结构简式：。
4. （4） B脱去HBr得到有机物甲，甲的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应。
  ②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶2∶9∶18。
5. （5）写出以HOCH₂CH₂CH₂OH和CH₃OH为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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18. (2022高三上·昆山月考) 工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
1. （1） O₃氧化。O₃氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
  ①已知2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g) ΔH =−198 kJ·mol⁻¹。则反应2O₃(g)=3O₂(g)的 ΔH=kJ·mol⁻¹。
  ②其他条件不变时，增加n(O₃)，O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是。
2. （2） NaClO₂氧化。40 ℃时向一定量NaClO₂溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
  ①写出NO与ClO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  ②烟气中含有少量SO₂ ，能提高NO的脱除率，可能原因是。
3. （3） TiO₂光催化。主要是利用TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O $\text{[math]}$ )和h⁺(h⁺代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO₂、NO等氧化除去。TiO₂光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO₂中电子跃迁的能量hv=3.2eV。
  ①TiO₂光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为。
  ②在TiO₂中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是。
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