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江苏省苏州市张家港市2022年中考一模化学试题

更新时间:2022-05-10 浏览次数:72 类型:中考模拟
阅卷人
得分
一、单选题(共20题;共40分)
阅卷人
得分
二、填空题(共4题;共22分)
  • 21. (2022·张家港模拟) 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
    1. (1) 活性炭口罩的功能比普通口罩强大,原因是
    2. (2) 常用的水银温度计,温度升高,水银柱上升,从微观的角度来解释,原因是
    3. (3) 胃酸(主要成分是盐酸)过多,可以用胃舒平【主要成分Al(OH)3】来治疗。发生的化学反应方程式是
    4. (4) 炒菜时油锅着火,正确的处理方法是
    5. (5) 施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低,要注意不能将铵态氮肥
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  • 22. (2022·张家港模拟) 下图所示是含氯元素的化合物的价(化合价)——类(物质类别)二维图。请回答下列问题。

    1. (1) 甲的水溶液可用于金属表面除锈,反应的方程式是。结合甲物质组成元素的分析,则氢化物的定义是
    2. (2) 物质乙的化学式为
    3. (3) X处物质类别为
    4. (4) KClO3在一定条件下可生成丙,该反应的化学方程式为
    【知识点】
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  • 23. (2022·张家港模拟) 化学链燃烧(简称CLC)是一种利用载氧剂在两个反应器中循环使用,传递热量和氧的无火焰燃烧技术,同时可以实现二氧化碳的捕集。下图为甲烷化学链燃烧的原理示意图(CaSO4/CaS是一种载氧剂)。

    1. (1) 空气反应器中发生反应的方程式为 , 燃料反应器中发生反应的化学方程式为
    2. (2) 燃料反应器中的气体产物主要是H2O和CO2 , 为除去大部分水蒸气而捕集CO2 , 可采用的物理方法是
    3. (3) 化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比,优势之一是排放出的CO2浓度更高,原因是。该技术还具有的优势为。(填序号)

      A.减少爆炸风险,更安全

      B.可以减小氮氧化物的排放

      C.消耗等质量甲烷,参加反应氧气较少

    4. (4) 除CaSO4/CaS外,CuO/Cu也可以做载氧剂。两者的载氧能力如下图所示,CaSO4/CaS的载氧能力比CuO/Cu高,原因是

      注:载氧能力指单位质量的循环颗粒在空气反应器和燃料反应器之间可以传递的氧元素的最大质量。

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  • 24. (2022·昆山模拟) 为实现能源转型和绿色发展,我国承诺在2030年之前CO2的排放不再增长。因此CO2的资源化利用成为研究的热点。
    1. (1) Ⅰ、磷石膏是磷酸生产过程中的副产物,主要成分是石膏(CaSO4·2H2O)。用它吸收废气中的CO2可以回收有用的物质。

      吸收CO2时,先将磷石膏与氨水混合,再通入CO2 , 反应后生成(NH42SO4和CaCO3 , 写出化学反应方程式:

    2. (2) 反应后,要检验溶液中的Ca2+已经完全转化为CaCO3 , 可以向反应后的上层清液中加入试剂。
    3. (3) 不同温度下,磷石膏吸收CO2的吸收率如图1,温度高于65℃时,CO2的吸收率随温度的升高而降低,原因可能是

    4. (4) 反应产物(NH42SO4可以用于
    5. (5) Ⅱ、CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息:

      ①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸二甲酯(DMC)、甲烷、1,3,5-均三嗪三醇等物质(见下表):

      表:几种CO2资源化利用产物的理论需氢量及固碳理论比

      利用方式

      原料

      总反应方程式

      产物

      固碳理论比

      酯化

      H2

      碳酸二甲酯

      0.49

      催化加氢

      H2

      甲烷

      2.75

      氨化

      N2、H2

      1,3,5-均三嗪三醇

      1.02

      ②研究表明,CO2反应的需氢量越少,生产成本越低;

      ③固碳理论比是指消耗的CO2与固碳产品的质量比。

      酯化反应的产物碳酸二甲酯(DMC)的化学式为

    6. (6) CO2催化加氢的转化率(消耗的CO2量与投入CO2量的比值)随温度变化如图2所示,该反应的适宜温度为

    7. (7) 氨化是CO2资源化利用的最佳方式,根据表中的信息,分析其原因是
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阅卷人
得分
三、综合题(共4题;共26分)
  • 25. (2022·张家港模拟) 某实验小组利用下图装置制备二氧化碳,并模拟自然界中二氧化碳的循环。

    1. (1) 选用图A装置在实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳,把石灰石放在多孔塑料板上,若液面处于a处,关闭弹簧时导致的后果是,发生反应的化学方程式为
    2. (2) 为制得二氧化碳的水溶液,二氧化碳应从装置C的(填“m”或“n”)端通入。
    3. (3) 将二氧化碳的水溶液移至烧杯,并组装如图D所示装置,置于阳光下一段时间,观察到有气泡产生,该气体是,写出用图B制取该气体的一个化学反应方程式:
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  • 26. (2022·张家港模拟) 某同学设计如下几组实验,探究盐酸的性质。
    1. (1) 【第一组】选取3种溶液,2种固体,如下图所示进行实验。

      实验

      现象及结论

      解释

      ①试管A中产生(填实验现象)。发生的反应类型是

      试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。

      ②试管B中增加的离子是(填离子符号)。

      试管C中有气泡产生。复分解反应已发生。

      ③反应的化学方程式为

    2. (2) 【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行探究。如下图所示进行实验。

      实验

      现象及结论

      解释与评价

      有白色沉淀产生,证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。

      ④你认为这个实验设计是否合理,原因是

      测定D试管滴加石灰水前后溶液的pH变化

      D中滴加石灰水前溶液的pH小于7,滴入石灰水至过量后溶液的pH增大至大于7。证明氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应。

      ⑤这个反应中实际参加反应的离子是(填离子符号)。

    3. (3) 【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。

      实验

      现象

      解释

      试管F中立刻有较多气泡产生。

      试管G中一开始只有极少量气泡,一段时间后有较多气泡产生。

      ⑥试管G中一开始气泡很少的原因是

      结论:盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应。

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  • 27. (2022·张家港模拟) 阅读下面文章,回答下列问题。

    制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料,经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精,同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标,研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率),其测定结果如图1所示。

    为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,葡萄酒酿制中还会适量添加SO2 , 其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

    葡萄在栽种过程中容易产生病虫害,可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病,可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。

    人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中,会产生一定量的二氧化硫,不过这个量比较少,还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体,可以是它的其他化合物一各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表。

    (1ppm=1mg·kg-1 , 1ppm=1mg·L-1

    国家

    干红

    甜酒

    澳洲

    250ppm

    350ppm

    中国

    250ppm

    400ppm

    国际葡萄栽培与酿酒组织

    300ppm

    450ppm

    国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是,不超过这个含量的二氧化硫,即使长期食用,也不会带来可见的危害。

    1. (1) 在上述金属元素中,属于人体中微量元素的有
    2. (2) 配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,其原因是(用化学方程式表示)。
    3. (3) 在酿造葡萄酒的过程中,加入一定量SO2的作用是
    4. (4) 对于一个体重62.5kg的成年人,每天二氧化硫安全摄入量是g。
    5. (5) 下列说法正确的是____。
      A . SO2添加量在100mg·L-1时,高级醇总量最高 B . 酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 C . 单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小 D . 氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 E . 在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR
    6. (6) 红葡萄酒具有养颜,软化血管、抗癌等保健功能。红葡萄酒中含有花色苷,其化学式为C16H16O6 , 通过计算花色苷中质量分数最高的是元素。
    7. (7) 葡萄酒的酿制最终转化为乙醇和二氧化碳,所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性,其理由是(用化学方程式表示)。
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  • 28. (2022·张家港模拟) MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3 , 并含有MnCO3、SiO2等杂质)制取MgSO4·7H2O的实验流程如下。

    已知:①氧化过程发生的化学反应是

    ②SiO2不溶于稀硫酸。

    1. (1) 酸浸时,为了提高反应速率,可以采取的措施是
    2. (2) 写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式:
    3. (3) 过滤1得到的滤渣主要成分是
    4. (4) 过滤2得到的滤液在浓缩结晶后,要经过、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O。
    5. (5) 若制得MgSO4·7H2O的质量为82.00g,测得MnCO3的质量为2.30g,且测得过滤1滤渣质量为4.70g,忽略各物质在溶液中的溶解损失,可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为(写出计算过程)。
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试卷信息分值设置
分数:88分
题数:28
难度系数:0.59
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
三、综合题
  • 25
  • 26
  • 27
  • 28

试题篮

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