浙江省绍兴市诸暨市2020-2021学年高一下学期期末考试化...

更新时间：2022-05-10 浏览次数：61 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高一下·诸暨期末) 下列实验仪器的名称不正确的是（）

A . 冷凝管 B . 溶量瓶 C . 坩埚 D . 泥三角

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2. (2021高一下·诸暨期末) 下列属于电解质的是（）

A . 盐酸 B . NH₃ C . Cu D . HClO

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3. (2021高一下·诸暨期末) 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A . K₂CO₃ B . NaHCO₃ C . NaHSO₄ D . KOH

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4. (2021高一上·浙江期中) 反应6Fe²⁺+Cr₂O $\text{[math]}$ +14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O中，氧化剂是（）

A . Cr₂O $\text{[math]}$ B . Fe²⁺ C . Cr³⁺ D . Fe³⁺

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5. (2021高一下·诸暨期末) 下列说法不正确的是（）

A . 英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 B . Na₂O₂能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物 C . 当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10^-9～10^-7m之间，对光线的散射形成的 D . 电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离

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6. (2021高一下·诸暨期末) 下列表示不正确的是（）

A . 硅原子的结构示意图： B . 丙烷的球棍模型： C . 乙醇的的分子式：C₂H₆O D . CO₂分子的电子式：

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7. (2021高一下·诸暨期末) 下列关于说法正确的是（）

A . ³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同素异形体 B . ³²S和³⁴S互为同位素 C . 蔗糖和葡萄糖互为同系物 D . 环己烷和苯互为同分异构体

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8. (2021高一下·诸暨期末) 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）

A . 铝的化学性质不活泼 B . Al(OH)₃既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应 C . 明矾可用于净水 D . 铝合金的硬度比纯铝大

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9. (2021高一下·诸暨期末) 下列关于物质的用途不正确的是（）

A . 抗坏血酸可用作抗氧化剂 B . 纯碱可用于食品加工 C . 加热氯化铵固体可制备氨气 D . 以石油、天然气和煤为原料可用于获取合成纤维

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10. (2021高一下·诸暨期末) 下列关于 $\text{[math]}$ As的说法不正确的是（）

A . 核外电子数为33 B . 位于元素周期表第4周期IVA族 C . 最高价氧化物的水化物化学式为H₃AsO₄ D . a克 $\text{[math]}$ As含有的中子数目为 $\text{[math]}$ N_A

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11. (2021高一下·诸暨期末) 下列方程式书写正确的是（）

A . 碳酸氢钠电离方程式：NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ B . 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液呈中性：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺ +OH^-=BaSO₄↓+H₂O C . 高温下，铁与水蒸气反应：2Fe+3H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂ D . 葡萄糖在酶作用下转变成乙醇：C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2C₂H₅OH+2CO₂↑

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12. (2023高二下·东阳月考) 现有四种短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知 $\text{[math]}$ 是地壳中含量最多的非金属元素，C与A同主族，B元素最高价氧化物是一种酸性氧化物，且能与一种弱酸发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是（）

A . B，C，A三种元素的原子半径依次减小 B . D元素的气态氢化物的热稳定性比C的高 C . B元素与D元素可能会形成B₂D₆ D . C元素能与钠元素形成只含离子键的化合物Na₂C₂

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13. (2021高一下·诸暨期末) 下列说法不正确的是（）

A . 甲烷的二氯代烷只有一种结构 B . 聚异戊二烯不能发生加成反应 C . 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 苯是一种环状不饱和烃，结构中存在单键

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14. (2021高一下·诸暨期末) 下列有关说法不正确的是（）

A . 葡萄糖在人体内会缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量 B . 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应 C . 液态油脂与氢气加成可生产奶油，不易变质 D . 冷链运输抗病毒疫苗可避免蛋白质变性

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15. (2021高一下·诸暨期末) 下列有关实验操作的说法，不正确的是（）

A . 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的试管中，同时加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B . 检验溶液中的Na⁺：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na⁺ C . 分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出 D . 钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中

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16. (2021高一下·诸暨期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 工业制硫酸用6.4 g SO₂与过量空气反应制SO₃转移电子0.2N_A B . 常温常压下，4.6 g NO₂含有质子数目小于2.3N_A C . 14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5N_A D . 5 g CO(NH₂)₂与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2N_A

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17. (2021高一下·诸暨期末) 肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键
N-H
N-N
O=O
N≡N
O-H
键能/(kJ•mol^-1)
391
161
498
946
463
则关于反应N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)说法正确的是（）

A . 该反应是吸热反应 B . N₂H₄(l)比N₂H₄(g)能量高 C . 反应物总键能小于生成物总键能 D . H₂O空间结构是直线型

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18. (2021高一下·诸暨期末) 如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu+PbO₂+2H₂SO₄=CuSO₄+PbSO₄+2H₂O。下列说法不正确的是（）

A . a为负极 B . 该电池工作时，PbO₂电极附近溶液的酸性减弱 C . 当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2N_A D . 调节电解质溶液的方法是补充CuSO₄

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19. (2023高二下·东阳月考) 实验室中模拟合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
实验序号
温度(℃)
H₂浓度(mol/L)
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
300
2.00
1.70
1.50
1.36
1.25
1.20
1.20
2
300
2.00
1.50
1.28
1.20
1.20
1.20
1.20
3
200
2.00
1.60
1.39
1.29
1.27
1.27
1.27
下列有关说法不正确的是（）

A . NH₃的质量分数不再改变能说明该可逆反应达到化学平衡状态 B . 实验2中，前20min内以N₂的浓度变化表示的化学反应速率为0.012mol•L^-1•min^-1 C . 实验1中20～30min时间段平均反应速率较40～50min时间段内平均反应速率快的主要原因是反应物浓度大，反应速率快 D . 实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v_正不变，氨气的体积分数不变

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20. (2023高二下·东阳月考) 下列说法正确的是（）

A . 过氧化氢分子中既含极性键又含非极性键 B . 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C . 氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl^- ，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物 D . CO₂和H₂O分子中所有原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构

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21. (2021高一下·诸暨期末) 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B . 可用向上排空气法收集B C . C一般用排水法收集 D . D→E的反应可用于检验D

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22. (2021高一下·诸暨期末) 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂ ，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO₂=Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂。下列说法不正确的是（）

A . 通入N₂是为了排尽装置中的空气 B . 装置B，D中的试剂可分别为水和浓硫酸 C . 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D . 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO₂和CO

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23. (2021高一下·诸暨期末) 汽车排放的尾气中含有NO₂ ， NO₂是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO₂发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O₃ ，加重空气污染。反应过程为①2NO₂→2NO＋2O，②2NO＋O₂→2NO₂ ， ③O＋O₂→O₃ ，下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）

A . NO₂起催化剂作用 B . NO起催化剂作用 C . NO₂只起氧化剂作用 D . O₃与O₂为同位素

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24. (2023高二下·东阳月考) 下列实验方法能实现实验目的的是（）

	实验目的	实验方法
A	说明还原性：I^->Fe²⁺>Br^-	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡，下层分别呈无色和紫红色
B	检验葡萄糖含有醛基	向3mL5%的NaOH溶液中滴入3~4滴2%CuSO₄溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀
C	检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁	取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去
D	证明酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃	向CaCO₃固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na₂SiO₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

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25. (2023高三上·辽宁期中) 某溶液可能含有Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、NO $\text{[math]}$ 中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对 $\text{[math]}$ 溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)（）

A . 原溶液中一定存在NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ B . 原溶液中可能含有NO $\text{[math]}$ 和Al³⁺ C . 白色沉淀C可能是Al(OH)₃ D . 沉淀B可能是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

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二、填空题

26. (2021高一下·诸暨期末)
1. （1） ①写出漂白粉有效成分的化学式。
  ②写出1，2-二溴乙烷的结构简式。
2. （2）写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式。
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三、综合题

27. (2021高一下·诸暨期末) 固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图实验：
请回答：
1. （1）溶液F的溶质为(写名称)。
2. （2）组成X的三种元素是，X的化学式是。
3. （3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式。
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28. (2021高一下·诸暨期末) 在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857)，B分子中含有三元环，分子式为C₂H₄O；1molD与足量Zn反应生成22.4H₂(标准状况)；E为六元环化合物。
请回答：
1. （1） A的结构式，B的结构简式。
2. （2） ①的反应类型为，D中官能团的名称是。
3. （3）写出反应②的化学方程式。
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29. (2021高一下·诸暨期末) 实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了SiCl₄。已知SiCl₄熔点-70℃，沸点57.6℃，遇水极易水解。
请回答：
1. （1）通入氯气，硬质玻璃管中发生的反应方程式为。
2. （2）液体X可选择的试剂是，作用是。
3. （3）若缺少干燥管和固体Y，则会造成。
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30. (2021高一下·诸暨期末) 在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气1.12L (标况)。
1. （1） Cu的物质的量是mol。
2. （2）反应消耗HNO₃的物质的量mol。
3. （3） NO₂和NO的体积比为。
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31. (2021高一下·诸暨期末) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
1. （1）反应Ⅰ的化学方程式是。
2. （2）反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) △H=+550kJ•mol^-1。该反应自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，理由是。
  反应Ⅱ由两步反应组成：i.H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H=+177kJ•mol^-1
  ii.SO₃(g)分解。则SO₃(g)分解的热化学方程式为。
3. （3） L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。
  ①X代表的物理量是。
  ②判断L₁、L₂的大小关系，L₁L₂ ，并简述理由：。
4. （4）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂ ，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
  CaSO₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=218.4kJ•mol^-1(反应Ⅰ)
  CaSO₄(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6kJ•mol^-1(反应Ⅱ)
  恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v₁>v₂ ，请画出反应体系中c(SO₂)随时间 $\text{[math]}$ 变化的总趋势图。
5. （5）工业生产中产生的SO₂废气也可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

共价键	N-H	N-N	O=O	N≡N	O-H
键能/(kJ•mol^-1)	391	161	498	946	463

实验序号	温度(℃)	H₂浓度(mol/L)
实验序号	温度(℃)	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27