高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量

更新时间：2022-07-15 浏览次数：142 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021高一上·东莞月考) 下列叙述正确的是（）

A . 1molH₂O的质量为18g/mol B . 摩尔是一个基本物理量 C . 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L D . 1mol任何物质的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

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2. (2021高三上·青浦期末) 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）

A . 摩尔是一个单位而非物理量 B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C . 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D . 0.5mol氦约含有1.204×10²⁴个电子

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3. (2021高一上·静安期末) 0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为（）

A . 3.01×10²³ B . 6.02×10²³ C . 0.5 D . 1

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4. (2021高一上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）

A . H₂SO₄的摩尔质量为98 B . 焰色反应属于物理变化 C . 溶于水能电离出H⁺的化合物都是酸 D . 胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

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5. (2021高一上·吉林期中) 下列说法正确的是（）

A . CO₂的摩尔质量是44g B . CO₂的摩尔质量与CO₂的相对分子质量在数值上相等 C . CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量 D . 1molCO₂的质量为44g/mol

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6. (2021高一上·金山期末) 同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是（）

A . 微粒大小 B . 微粒间距 C . 微粒种类 D . 微粒数目

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7. (2024高一上·拱墅期末) 气体摩尔体积的大小主要取决于（）

A . 分子数目 B . 分子间距 C . 分子大小 D . 分子种类

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8. (2020高一上·牡丹江期末) 11.2gFe与500mL2mol·L^-1的盐酸反应，生成标准状况下H₂的体积为（）

A . 11.2L B . 2.24L C . 4.48L D . 3.36L

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9. (2019高一上·辽源月考) 下列说法正确的是（）

A . 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^－¹ B . 25℃、101 kPa下，相同体积的H₂和O₂具有相同的分子数 C . 1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下 D . 2 mol CO₂的体积约为44.8 L

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10. (2021高一上·哈尔滨期末) 与100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺浓度相同的是（）

A . 50mL 0.2mol/L NaCl溶液 B . 10mL 1mol/L Na₂SO₄溶液 C . 200mL 0.1mol/L NaNO₃溶液 D . 10mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液

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11. (2021高一上·辉南月考) 下列指定体系中氯离子浓度最大的是（）

A . 40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B . 20mL0.1mol/L 的 FeCl₃ 溶液 C . 20mL0.5mol/L 的 KClO₃ 溶液 D . 100mL0.2mol/L CaCl₂ 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液混合后的溶液

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12. (2021高一下·成都开学考) 某溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 离子，测得Na⁺、Fe³⁺、Cl^-离子的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为（）

A . 0.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.3mol/L D . 0.4mol/L

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13. (2023高一上·合肥期中) 已知下列物质：①6.72LNH₃(标准状况下)②1.204×10²³个H₂S分子③5.6gCH₄ ④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是（）

A . ①>③>②>④ B . ④>③>①>② C . ④>③>②>① D . ①>②>③>④

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14. (2021高一上·疏附期中) 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 常温常压下， $\text{[math]}$ 分子所含原子数为5N_A B . $\text{[math]}$ 所含分子数为2N_A C . 标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为N_A D . $\text{[math]}$ 溶液中K⁺离子的浓度为0.1mol/L

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15. (2020高一上·来宾期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 44.8LCO₂中O原子数目为N_A B . $\text{[math]}$ 氮气所含的氮原子数为N_A C . 100mL浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液中， $\text{[math]}$ 数目为0.02N_A D . 等物质的量的CO和N₂含有的原子数都为2N_A

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16. (2020高一上·内江期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）

A . 25℃，101 kPa时，22.4 L氮气中含有原子数为2N_A B . 常温常压下，O₂和O₃的混合物共64 g，所含氧原子数目一定为4N_A C . 2.3gNa与O₂完全反应，转移的电子数为0.2N_A D . 1mol/L的Na₂CO₃溶液中含2N_A个Na⁺

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17. (2020高一上·鄂州期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，22.4LCO₂所含的原子数为3N_A B . 1molCl₂与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3N_A C . 6.5gC₂H₂和C₆H₆的气态混合物中所含原子总数为N_A D . 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2N_A

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18. (2019高一上·长春月考) 设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100 mL 0.1 mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A B . 含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 N_A C . 4℃ 时，5.4 mL水中所含的水分子数是0.3 N_A D . 标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为N_A

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19. (2021高一上·郑州期中) 下列图示对应的操作规范的是（）

A . 称量 B . 过滤 C . 将剩余钠放回试剂瓶 D . 转移溶液

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20. (2021高一上·齐齐哈尔期末) 配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法错误的是（）

A . 上述实验操作步骤的符合题意顺序为：④②①③ B . 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制 C . 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低 D . 容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可用

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二、填空题

21. (2021高一上·银川月考) 下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。
A.6gH₂；B.0.5molCO₂；C.1.204×10²⁴个HCl分子；D.147gH₂SO₄；E.92g乙醇(C₂H₅OH)；F.4℃时18mL水

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22. (2020高一上·长沙期中) 向某1L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为。

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23. (2019高一上·深圳期中) 已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2- ，某同学欲探究其化学性质，称取了12.0gNaHSO₄ ，固体配成100mL溶液，做了如下实验：
①取20mL该溶液加入足量Zn粒有大量气体生成；

②取20mL该溶液加入Fe₂O₃后溶液变黄色；

③取20mL该溶液加入BaCl₂溶液后有大量白色沉淀产生。

请回答下列问题：
1. （1）该实验所配置的NaHSO₄溶液物质的量浓度为。
2. （2）请用离子方程式解释①中的实验现象，该实验过程中产生的气体体积为（请按标准状况下计算）。
3. （3）请用离子方程式解释②中的实验现象。
4. （4）请用离子方程式解释③中的实验现象。
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24. (2021高一上·杭州期中) 某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：
1. （1）配制该 NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体g。
2. （2）配制时，其正确的操作顺序是(填序号，每个操作只用一次)｡
  ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  
  ②在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解
  
  ③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  
  ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
  
  ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
  
  ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1－2cm 处
3. （3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是（填字母）。
  
  A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B . 固体溶解后趁热移入容量瓶中 C . 定容时，仰视刻度线 D . NaOH 固体已变质
4. （4）某同学需要 100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述 NaOH 溶液mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是。
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25. (2018高一上·苏州期中) 实验室欲配制0.5 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液500mL 有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③10mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
1. （1）配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的仪器是。
  该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。
2. （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。
3. （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤
  ⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为。
4. （4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是。
  ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
  ②未等 $\text{[math]}$ 溶液冷却至窒温就转移到容量中
  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
  ④定容时俯视刻度线
  ⑤定容时仰视刻度线
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量

副标题：

*注意事项：

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

小学

初中

高中

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量

副标题：

*注意事项：

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节 物质的量

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量