浙江省绍兴市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-10-13 浏览次数：85 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的填充模型是： B . 基态C原子的轨道表示式 C . 基态 $\text{[math]}$ 原子为第四周期中单电子最多的原子 D . $\text{[math]}$ 时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序： $\text{[math]}$

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2. (2022高二下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 乙醇和乙醛互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的官能团，互为同系物

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3. (2022高二下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是正四面体型分子且键角都为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化，呈平面三角形 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

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4. (2022高二下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）

A . 铜与碘反应易生成碘化铜 B . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C . 氨氮废水(含 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ )可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D . 向氯化亚铁溶液中加入 $\text{[math]}$ 生成蓝色沉淀

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5. (2023高二下·临平月考) 关于反应 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 中S为 $\text{[math]}$ 价。下列说法正确的是（）

A . 反应中 $\text{[math]}$ 均失去电子 B . 反应中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 只是氧化产物 C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D . 反应生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$

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6. (2022高二下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）

A . 一定条件下，苯与氯气生成六六六 $\text{[math]}$ 的反应属于加成反应 B . 蛋白质的二级结构是因为肽键中的氧原子和氢原子之间存在氢键 C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D . 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热

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7. (2022高二下·绍兴期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，0.1 $\text{[math]}$ 溶于水，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，共生成 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 苯含有 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$

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8. (2022高二下·绍兴期末) 下列有机化合物之间转化不合理的是（）

A . B . C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高二下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）

A . 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性 B . 超分子特征有自组装如分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 聚四氟乙烯可制作坩埚 D . 向100mL0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得1.435g，可计算x值

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10. (2022高二下·绍兴期末) 氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述错误的是（）

A . 氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子 B . 与足量的 $\text{[math]}$ 发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，再加入 $\text{[math]}$ 溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子 D . 为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类

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11. (2022高二下·绍兴期末) X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是（）

A . 工业上常用电解法制备元素Y的单质 B . 第一电离能大小： $\text{[math]}$ C . X与Y不可能组成化合物 $\text{[math]}$ D . W的价电子排布为 $\text{[math]}$

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12. (2023高二下·临平月考) $\text{[math]}$ 时，下列关于二元酸 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . 若存在反应 $\text{[math]}$ ，则说明 $\text{[math]}$ B . 若盐 $\text{[math]}$ 的溶液为酸性，则 $\text{[math]}$ 必为强酸 C . 若 $\text{[math]}$ 为二元弱酸，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至中性时，则 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 为二元弱酸，则取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水稀释至 $\text{[math]}$ ，则该溶液 $\text{[math]}$

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13. (2022高二下·绍兴期末) 一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn²⁺以Zn(OH) $\text{[math]}$ 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（）

A . Ⅱ区的K⁺通过隔膜向Ⅲ区迁移 B . Ⅰ区的SO $\text{[math]}$ 通过隔膜向Ⅱ区迁移 C . MnO₂电极反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O D . 电池总反应：Zn+4OH^-+MnO₂+4H⁺=Zn(OH) $\text{[math]}$ +Mn²⁺+2H₂O

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14. (2022高二下·绍兴期末) 已知： $\text{[math]}$ ΔH，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态Ⅰ，在 $\text{[math]}$ 时改变某一条件， $\text{[math]}$ 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B . $\text{[math]}$ 时可能改变的条件是：向容器中加入C C . 平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 平衡常数K： $\text{[math]}$

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15. (2022高二下·绍兴期末) $\text{[math]}$ 固体溶于水可表示为 $\text{[math]}$ ，其焓变和熵变分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ；且 $\text{[math]}$ (反应后) $\text{[math]}$ (反应前)下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均大于零 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均小于零 C . $\text{[math]}$ 小于零， $\text{[math]}$ 大于零 D . $\text{[math]}$ 大于零， $\text{[math]}$ 小于零

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16. (2022高二下·绍兴期末) 下列离子方程式错误的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与碘酒反应： $\text{[math]}$ C . 亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应： $\text{[math]}$ D . 已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中加入足量澄清石灰水： $\text{[math]}$

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17. (2022高二下·绍兴期末) 冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：
根据图中数据判断，下列说法错误的是（）

A . 在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B . 冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C . 冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D . 根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽( $\text{[math]}$ )分子间作用力比水汽( $\text{[math]}$ )分子间作用力大

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18. (2022高二下·绍兴期末) 在 $\text{[math]}$ 时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐 $\text{[math]}$ 可看作是二元酸，向 $\text{[math]}$ 的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线变化如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 由B与D点可知甘氨酸阳离子 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . B点时 $\text{[math]}$ ， D点时 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . C点 $\text{[math]}$ D . E点 $\text{[math]}$

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19. (2022高二下·绍兴期末) 一种实现 $\text{[math]}$ 固定及再利用的反应如下：
下列叙述正确的是（）

A . 化合物1分子中的所有原子共平面 B . 化合物1与乙醇互为同分异构体 C . 化合物2分子中含有醚键和酯基 D . 化合物2可以发生开环聚合反应

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20. (2022高二下·绍兴期末) 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 吸电子能力强弱	3个烧杯盛有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的液体，向其中各投入相同的一小粒金属 $\text{[math]}$	产生 $\text{[math]}$ 速率 $\text{[math]}$ 。说明吸电子能由强到弱 $\text{[math]}$
B	鉴别 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$	进行核磁共振氢谱( $\text{[math]}$ )检测样品	$\text{[math]}$ 谱图不同，说明能用 $\text{[math]}$ 法鉴别 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$
C	检验固体是否为铵盐	将固体溶于水，加入足量浓 $\text{[math]}$ 溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体	试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐
D	检验 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )离子	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	观察到品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有 $\text{[math]}$ (或 $\text{[math]}$ )离子

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

21. (2022高二下·绍兴期末) X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。
1. （1） X的组成元素；X化学式。
2. （2） $\text{[math]}$ 的离子方程式。
3. （3）反应 $\text{[math]}$ 转化过程中，生成 $\text{[math]}$ 时消耗葡萄糖的质量至少g。
4. （4）设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案。
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22. (2022高二下·绍兴期末) 氨是重要的化工原料。请回答下列问题
1. （1）某条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 作用时可发生如下反应：
  已知： $\text{[math]}$ 时，相关物质的焰的数据(如图1)
  ①根据相关物质的焓计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②将一定比例的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $\text{[math]}$ 的转化率、生成 $\text{[math]}$ 的选择性与温度的关系如图2所示。
  a、除去工业尾气中 $\text{[math]}$ 的适宜的温度为
  b、随着温度的升高， $\text{[math]}$ 的选择性下降的原因可能为
2. （2） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应 $\text{[math]}$ =2.1×10¹³ ，反应过程分4步进行：
  Ⅰ、
  Ⅱ、
  Ⅲ、
  Ⅳ、
  ①根据以上信息计算可知，步骤Ⅲ中的平衡常数 $\text{[math]}$ 为
  A $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
  ②K与 $\text{[math]}$ 之间的关系式为
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23. (2022高二下·绍兴期末) 第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：
1. （1） Mn的核外价电子排布式为。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ (乙二胺四乙酸)(配体为 $\text{[math]}$ 价阴离子)试剂(调节一定的pH)可得配合物A，其配离子结构如图所示，(M代表Zn)则一个 $\text{[math]}$ 与个原子之间形成的配位键，图中配体的化学式为。
3. （3）配合物 $\text{[math]}$ 的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ 。可用于制备纯铁。 $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是____(填字母)。
  
  A . C的电负性小于O B . $\text{[math]}$ 是非极性分子，CO是极性分子 C . $\text{[math]}$ 中Fe原子以 $\text{[math]}$ 杂化方式与CO成键 D . $\text{[math]}$ 反应中没有新化学键生成
4. （4）已知NiO的晶体结构(如图所示)， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的离子半径分别为69pm和14pm，已知邻近同种离子不相切，异种离子相切，则图中(填“可以”或“不可以”)看作8个晶胞堆积而成，NiO晶体的密度是 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
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24. (2022高二下·绍兴期末) 实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ、往圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 甲苯和 $\text{[math]}$ 水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入 $\text{[math]}$ ，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的 $\text{[math]}$ 冲洗入圆底烧瓶内

Ⅱ、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应

Ⅲ、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣 $\text{[math]}$ ，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止

Ⅳ、过滤可得粗产品约2g

Ⅴ、用重结晶法提纯

Ⅵ、用碱滴定法测纯度，取 $\text{[math]}$ 样品，溶于乙醇中，加入 $\text{[math]}$ 水和2滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是(选填A、B、C)
（2）步骤Ⅱ反应基本完成的现象为
（3）步骤Ⅴ中的合理步骤为
a→ → → → 。

a、加入约 $\text{[math]}$ 水( $\text{[math]}$ )配制成热的浓溶液；

b、加半匙活性炭；

c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；

d、搅拌下将溶液煮沸 $\text{[math]}$ ，过滤；

e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

（4）步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取 $\text{[math]}$ 样品，溶于 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 中，加入2滴酚酞作指示剂，用 $\text{[math]}$ 盐酸调至红色消失，加入 $\text{[math]}$ 乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯甲酸的纯度为。

序号	1	2	3
样品质量/g	0.1000	0.1000	0.1000
耗酸体积/ $\text{[math]}$	8.00	8.02	7.98

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25. (2022高二下·绍兴期末) 已知：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
有机物Y是重要的化工材料，其合成流程如下：
请回答下列问题：
1. （1） X→F的反应类型
2. （2）写出E的结构简式
3. （3）下列说法错误的是____
  
  A . $\text{[math]}$ 的反应类型是加成反应 B . 试剂M的化学式为CH≡CNa C . 有机物D存在1个手性碳原子，有对映异构体 D . 与NaOH溶液反应，1 molY最多消耗2 mol NaOH
4. （4） G→Y转化过程中有副反应发生，可以形成新的四元环或五元环，写出生成五元环的化学方程式
5. （5）写出2种X的同分异构体，满足下列条件
  ①能发生银镜反应
  ②含苯环，且苯环上氢核磁共振谱图显示有2种峰
6. （6）以为原料，设计合成的路线(无机试剂与有机溶剂任选) 。
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