氮元素的化合价
B . 
碳元素的质量分数
C . 
含碳量
D . 
金属活动性
请选择以上物质，完成下列问题（填序号）
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合金 |
合金的主要性能 |
主要成分及纯金属的性能 |
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焊锡 |
熔点183 ℃ |
锡：熔点232℃；铅：熔点327 ℃ |
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硬铝 |
强度和硬度好 |
铝、铜、镁等。硬度小，质软 |
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不锈钢 |
抗腐蚀性好 |
铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 |
由表中信息可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号，可多选)。
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性更好
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
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实验编号 |
钠块大小 |
硫酸铜溶液 |
实验中产生沉淀的现象 |
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① |
绿豆大小 |
稀溶液10mL |
产生蓝绿色沉淀 |
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② |
绿豆大小 |
浓溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀 |
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③ |
豌豆大小 |
稀溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀 |
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④ |
豌豆大小 |
浓溶液10mL |
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
a.上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
a.实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。
b.由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。
猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和(填化学式)。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞试液作为试剂？(选填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。
材料与用具：鲫鱼、用X溶液配制的铅浓度为20mg/L、40mg/L的铅染毒溶液、匀浆器、试管、H2O2溶液、X溶液等。
（说明：溶液中H2O2含量可用光电比色法测定，检测方法和过程不作要求。）请回答：
⑴实验思路：
①染毒饲养：取3个水族箱，编号为A、B、C，A、B中分别加入适量铅浓度为20mg/L、40mg/L 的铅染毒溶液，C中加入，每个水族箱饲养20尾鲫鱼。
②制备酶液：在实验初始时、每间隔一段时间，每组捕捉4尾鲫鱼，取每尾鱼的肝胰脏 0.5g
打成匀浆，制备成酶提取液。共制得5份酶提取液，并按测定时间顺序进行编号。
③测酶活性：取试管加入H2O2溶液和，反应3分钟立即测定试管中的。
⑵记录实验结果：下图为实验结果记录图。
⑶得出实验结论：根据实验结果记录表你能得出的结论是：。
