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浙江省温州市温州实验中学2022-2023学年九年级上学期第...

更新时间：2022-11-09 浏览次数：106 类型：月考试卷
一、选择题（本题有18小题，每小题2分，共36分)
二、填空题（本题有6小题，共16空，.每空2分，共32分)
  • 19. (2022九上·温州月考) 如图所示是小明同学对常见化合物的分类整理。

    1. （1） 甲处应填写的物质类型是。
    2. （2） 实验室现购进一批药品：KMnO4、H2O2、S、CuSO4 ， 其中应归为盐类的是。
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  • 20. (2022九上·温州月考) 小明根据所学的知识整理了各物质相互反应的关系图。(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)

    1. （1） 请写出①的化学方程式。
    2. （2） ③代表硫酸和氢氧化钠之间的反应，该反应的实质是。
    3. （3） 在反应④中，为判断反应后硫酸是否有剩余可选用。
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  • 21. (2022九上·温州月考) 某科学兴趣小组设计了如图甲、乙、丙三组实验来研究铁生锈的原因。

    1. （1） 一段时间后组实验中的铁钉先生锈。
    2. （2） 比较两组实验可以得出铁生锈需要水分。
    3. （3） 为了尽量减少生锈，汽车车身车架用不锈钢做为材料，这种防锈的原理是。
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  • 22. (2022九上·温州月考) 下表是某种饮料标签中的部分内容，小明通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水。属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等则不显酸性。
    1. （1） 以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
    2. （2） 小明想利用此种饮料和同学们进一步验证柠檬酸的酸性。

      ①小明首先将适量的饮料倒入一支洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此小明断定柠檬酸具有酸性，他做出这种判断的理论依据是。

      ②小红认为小明的实验结论不够严密，她建议在原来实验的基础上进行一步操作，把①中已经变红的混合液体加热，若看到，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

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  • 23. (2022九上·温州月考) 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，此反应能放出热量。用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。

    1. （1） AB段参加反应的物质是。
    2. （2） 图中的点表示铝条和盐酸恰好反应完。
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  • 24. (2023九上·义乌开学考) 某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。（注：Ba(NO3)2溶液呈中性)

     

    1. （1） 该混合溶液中一定没有的溶质是。
    2. （2） 图中白色沉淀的化学式是。
    3. （3） 按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为(填写序号)。
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三、探究题(本题有3小题，每空3分，共27分)
  • 25. (2022九上·温州月考) 锌和稀硫酸反应的速率与溶液温度、硫酸溶液的溶质质量分数等有关。在实验过程中，小明发现添加少量硫酸铜溶液也能加快反应。硫酸铜溶液的量会影响反应速率吗?于是进行以下探究，在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒。倒入等质量的相同浓度的稀硫酸。按照以下表格所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：

    试管编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    加入CuSO4溶液的体积/毫升

    0

    0.5

    1

    1.5

    2

    4

    加入水的体积/毫升

    4

    3.5

    2.5

    2

    0

    收集50毫升氢气所用的时间/秒

    348

    246

    190

    165

    230

    360
    1. （1） 为确认反应速率的变化是由于硫酸铜溶液量的多少而引起的，C试管中所加水的体积为毫升。
    2. （2） 分析上表数据可知，CuSO4溶液量的增加对锌和稀硫酸反应速率的影响是。
    3. （3） 加入的CuSO4会与Zn发生反应生成铜， CuSO4溶液的量为什么会影响反应速率?小明查阅资料发现以下观点，其中能作为支持加快反应速率的证据有       。(可多选)
      A . CusO4溶液和 Zn发生的化学反应是放热反应 B . CuSO4溶液可以作为某些化学反应的催化剂 C . 过量的CuSO4溶液会使硫酸溶液的质量分数变小 D . 反应生成的铜能使酸中的H+更容易得到电子变为H2 E . 反应生成铜覆盖在锌粒的表面，减少和酸溶液的接触面积
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  • 26. (2022九上·温州月考) 许多化学反应没有明显的现象，如氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。为了探究两者混合后是否发生反应，小明提出了两种方法：

    方法一：判断混合后反应物是否存在。

    1. （1） 小明往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入CO2后，溶液始终呈红色，他得出两者没有反应的结论，小红认为他的结论不科学，因为。
    2. （2） 小明利用数字化传感器设计了如图甲的实验，将注射器中的氢氧化钠溶液缓慢注入容器中，通过二氧化碳传感器记录二氧化碳的浓度变化如图乙所示，他得出两者一定发生了反应的结论，小红认为需要设计一个对比实验，请写出实验操作和预期的实验现象。。

      方法二：判断混合后生成物是否存在。

    3. （3） 小明设计了如图丙实验，关闭K推动注射器，将适量的氢氧化钠溶液注入A中，待反应结束后打开K，观察到，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。
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  • 27. (2022九上·温州月考) 酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用围1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH值，得到溶液pH值和溶液中Na+、 OH-数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：

    1. （1） 根据图1和图2可知甲溶液的溶质是(填化学式)
    2. （2） 结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是。
    3. （3） 若烧瓶中乙溶液的体积和浓度均不变，甲溶液的溶质质量分数增大，请在图2中画出烧瓶中溶液的pH值随加入甲溶液体积的变化而变化的大致图像。
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四、分析计算题(本题共3小题，第28题7分，29题9分，30题9分，共25分)
  • 28. (2022九上·温州月考) 日常生活中使用的塑料袋常用聚乙烯(C2H4)n制成的，小明利用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其元素组成。小明利用如图进行实验，塑料袋充分燃烧，还观察到的实验现象：

    ⑴B装置中的固体由白色变成蓝色；

    ⑵C装置中的澄清石灰水变浑浊

    根据以上信息回答问题：

    1. （1） 根据物质类别判断，聚乙烯属于化合物中的。
    2. （2） 能推断该有机物中一定含有氢元素的实验现象是。
    3. （3） 将C装置中的澄清石灰水更换为浓氢氧化钠溶液，重新实验测得C装置质量增加了17.6克，请计算该 有机物中碳元素的是多少克?
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  • 29. (2022九上·温州月考) 铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面。
    1. （1） 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”(吸收氧气和水蒸气，含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸)，以防止食品腐败。小明取了一包食品袋中的“双吸剂”，均分出完全相同的5份样品，分别加入浓度相同的稀硫酸充分反应。测得如下表数据，请根据有关信息回答问题：

      实验次数

      1

      2

      3

      4

      5

      样品质量/g

      30

      30

      30

      30

      30

      稀硫酸质量/g

      30

      90

      120

      1505

      180

      产生气体质量/g

      0

      0.1

      0.3

      0.5

      0.6

      ①食品袋内的“双吸剂”用铁粉而不用铁块的理由是。

      ②通过计算求30g样品中单质铁的质量。

    2. （2） 暖宝宝的主要成分是：铁粉、碳粉、水、食盐等，它的产热原理与铁生锈相同，能在短时间内产生大量的热，且食盐能使铁快速生锈。小明利用如图装置推测：U型管左侧红墨水水位先上升。但实际上他观察到反应开始后左侧水位反而先下降。请解释U型管左侧红墨水先下降的原因。
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  • 30. (2022九上·温州月考) 为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份， 由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解)

    ①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。

    ②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。

     

    根据信息，请回答下列问题：

    1. （1） 根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量是。 ( 计算结果保留0.1%)
    2. （2） 请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。 (计算结果保留0.1%)
    3. （3） 乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是        (可多选)
      A . 盐酸具有挥发性 B . 反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C . 反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D . 甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量 E . 乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完
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