九年级上册科学期末复习：金属

更新时间：2022-12-18 浏览次数：27 类型：复习试卷

一、单选题

1. (2022九上·杭州期中) 金属材料在现实生活中有着极为重要的作用。下列金属材料的运用与其所性质不一致的是（）

A . 制造白炽灯灯丝——熔点高 B . 制造保险丝——硬度大 C . 制造飞机——坚硬而质轻 D . 制造装化工原料的容器——耐腐蚀

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2. (2022九上·余姚期中) 2021年3月三星推出土了大量惊艳世人的精美文物，图为本次考古发掘的“金面青铜人头像"，下列关于该文物的说法特误的是（）

A . 青铜表面的绿色物质中含有铜元素 B . 青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料 C . 黄金可以打造成很薄的“金面”，体现了黄金具有良好的延展性 D . “金面"光亮如新，“青铜”锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强

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3. (2022九上·义乌月考) 网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（）

A . 人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥 B . 草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 C . 金属资源的保护措施之一是回收利用废旧金属，基本上所有金属都可循环再生 D . 硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用

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4. (2022九上·余姚期中) 图是科学园地中一张表示物质间反应关系的卡片(“—”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。下列说法中不正确的是（）

A . A处贴上的卡片可以是CuSO₄或H₂SO₄ B . B处贴上的卡片是Ca(OH)₂ C . C处卡片上的物质一定能与BaCl₂发生反应 D . 可用Fe₂O₃替换Fe的位置

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5. (2022九上·富阳期中) 一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（）

A . 两种金属的活动性：M＞N B . 两种金属生成氢气的质量：M＝N C . 两种金属消耗稀硫酸的质量：M＝N D . 充分反应后，得到溶液的质量：M＝N

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6. (2022九上·温州月考) 向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别同时加入足量的镁粉和铁粉，下列图像中正确的是（）

A . B . C . D .

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7. (2022九上·杭州期中) 小乐在验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序时，制出了美丽的“金属树”。其方法为向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的CuSO₄溶液、AgNO₃溶液，再放入铝丝，一段时间后观察到的实验现象如图，下列分析正确的是（）

A . 实验前需要打磨铝丝是为了除去表面致密的氧化膜 B . 上述实验现象能得出Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C . 得到“铜树”后的溶液一定是无色的溶液 D . 得到“银树”反应的化学方程式为Al＋2AgNO₃＝2Ag＋Al(NO₃)₂

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8. (2023九上·杭州期中) 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）

A . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 B . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C . 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜 D . 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

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9. (2022九上·杭州期中) 某科学兴趣小组为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的组合是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

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10. (2022九上·温州月考) 钡是很活泼的金属，它与水反应的化学方程式为：Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂↑，该反应类型属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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11. (2022九上·吴兴期末) 如图是某个化学反应前后物质的微观模型。根据图示判断，该反应应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

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12. (2021九上·临海月考) 下列表中物质、用途、反应方程式和基本反应类型完全正确的是（）

选项	物质	用途	反应方程式	反应类型
A	过氧化氢	制氧气	H₂O₂=H₂↑+O₂↑	分解反应
B	稀硫酸	制氢气	2Fe+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑	复分解反应
C	生石灰	干燥剂	CaO+H₂O=Ca（OH）₂	化合反应
D	一氧化碳	冶炼金属	CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂	置换反应

A . A B . B C . C D . D

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13. (2021九上·杭州期中) 如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是（）

A . 该反应不属于置换反应 B . 图示中x的数值为3 C . 反应前后氢元素的化合价发生了改变 D . 该反应前后分子、原子的种类发生改变

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14. 某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察。下列推断错误的是（）

A . a管中的铁钉会锈蚀 B . L端的液面低于R端 C . 该实验可以证明铁的锈蚀需要空气和水 D . 若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈

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15. (2022九上·舟山月考) 图示为铁的冶炼制造等转化过程，下列描述正确的是（）

A . 冶炼的原理可用化学方程式表示： $\text{[math]}$ B . 制造过程主要是除去生铁中的其它金属杂质 C . 废弃铁制品易在潮湿环境下被空气中的氧气氧化而锈蚀 D . 循环利用前要先用浓硫酸清洗除锈

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16. (2020九上·越城期末) 在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证（）

A . ①② B . ①②③ C . ①②④ D . ①②③④

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二、填空题

17. (2022九上·宁波月考) 铜在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开铜。
1. （1）用铜制插头，这是利用金属铜的。
2. （2）将铜置于酒精灯外焰加热片刻，可以观察到的现象是；该反应的化学方程式为。
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18. (2017九上·苍南月考) 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）根据上图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有（1条）：

（2）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183 ℃	锡：熔点232 ℃；铅：熔点327 ℃
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号多选）

①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好

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19. (2022九上·兰溪月考) 假如你在打扫卫生，清理出下列物品(请应用现有科学知识参与)：.
A、废纸、 B、矿泉水瓶 C、易拉罐、 D、霉变的蛋糕、 E、生锈的铁钉。
“垃圾是放错地方的资源”。其中应放入“可回收垃圾箱”的是(填字母)；

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20. (2022九上·海曙期中) A~E为初中科学中常见的物质，其中A能使带火星的木条复燃，E的浓溶液能使小木棒变黑，它们的反应转化关系如图所示(图中部分生成物未标出)。
1. （1）气体单质A的化学式是，金属单质B的化学式是。
2. （2）金属铁与蓝色溶液D反应的化学方程式是。
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21. (2023八下·舟山月考) 将铁粉与硫粉按一定的比例混合，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物的A处，观察到接触部分迅速发红，玻璃棒拿走后，混合物从A至B处逐步发红，反应结束后得到黑色固体，且在实验过程中闻到一股刺激性气味。
1. （1）请写出黑色固体的化学式：。
2. （2）上述实验现象中支持铁粉与硫粉反应放热的证据是。
3. （3）反应后黑色固体的质量反应前混合物的质量（填大于、小于或等于）。
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22. (2022九上·温州月考) 小明根据所学的知识整理了各物质相互反应的关系图。(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)
1. （1）请写出①的化学方程式。
2. （2） ③代表硫酸和氢氧化钠之间的反应，该反应的实质是。
3. （3）在反应④中，为判断反应后硫酸是否有剩余可选用。
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23. (2022九上·宁波月考) 以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢气的质量。

根据下面的描述选择对应的图像（填写字母)
1. （1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图。
2. （2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。
3. （3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。
4. （4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图。
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24. 金属钛（ $\text{[math]}$ ）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分 $\text{[math]}$ ）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
1. （1） $\text{[math]}$ 的物理性质有（任意写一点）
2. （2） ②的反应方程式为 $\text{[math]}$ 从氧化还原角度，这个反应体现了 $\text{[math]}$ 的性
3. （3） ③中制取金属钛的化学反应的基本类型是。
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25. (2021九上·金东期末) 中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
1. （1）东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”。叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，此反应属于（填反应类型）。
2. （2）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式。
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26. (2022九上·温州月考) 某科学兴趣小组设计了如图甲、乙、丙三组实验来研究铁生锈的原因。
1. （1）一段时间后组实验中的铁钉先生锈。
2. （2）比较两组实验可以得出铁生锈需要水分。
3. （3）为了尽量减少生锈，汽车车身车架用不锈钢做为材料，这种防锈的原理是。
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27. (2022九上·镇海期中) 景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一。景泰蓝的制作要经历复杂的过程：
1. （1）胎型制作时，要将铜片剪出不同形状，并用铁锤敲打成铜胎，说明金属具有性。
2. （2）掐丝过程中，经900摄氏度的高温焙烧，将铜丝花纹牢牢地焊接在铜胎上；点蓝之前要经过酸洗，将铜丝表面的杂质洗去，由此可知金属铜的活动性比氢(填“强"或“弱”)。
3. （3）镀金的步骤不仅使景泰蓝更美观，而且能隔绝、二氧化碳和水，从而防止铜生锈。
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三、实验探究题

28. (2022九上·义乌月考) 无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热食物。下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。
实验1：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅拌，每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1；然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2；再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。

实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。

实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，绘得的温度变化曲线。
1. （1）通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是。
2. （2）实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是____________。
  
  A . 加入更多的 NaCl 不再改变反应快慢 B . 加入 NaCl 会使反应变慢 C . 水已沸腾，不会再有温度变化 D . 需要加入更多的铁粉来提高温度
3. （3）如果在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近.
4. （4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和g 铁粉时，能做到利用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。
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29. (2022九上·宁波月考) 某化学兴趣小组的同学想从含有Al₂（SO₄）₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计流程如图：
1. （1）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）
2. （2） Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。
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30. (2019九上·鄞州期中) 18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。某校科学兴趣小组的同学对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?带着疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究。
1. （1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是；
2. （2）若干燥从a导管出来的气体，应从右边装置中(选填“b”或“c”)端管口通入；
3. （3）其实红热的铁遇到水蒸气，反应后生成氢气和黑色固体四氧化三铁，它属于反应（填基本反应类型），其化学方程式。
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31. (2022九上·桐庐月考) 科学兴趣小组设计如下图所示的装置探究影响铁生锈的因素。请回答下列问题：
1. （1）滴入足量过氧化氢溶液，观察到c处Y形管内潮湿的细铁丝生锈、干燥的细铁丝依然光亮，由此得出影响铁生锈因素是；
2. （2） d处潮湿的细铁丝依然光亮，由此可知盛有浓亚硫酸钠溶液装置作用是；
3. （3） b装置的作用是。
4. （4）实验用细铁丝比铁片的效果更好，理由是（填序号）。
  
  A . 增加反应物接触面积 B . 增加氧气浓度 C . 增加铁质量 D . 增加氧气质量
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32. (2022九上·永康月考) 某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。

（1）如图1所示，将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30 cm长相同的铜丝（如图2所示），使玻璃棒保持平衡，将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填“能”或“不能”）再次保持平衡。

（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间，观察并记录现象。

	B	C	D	E
实验装置
实验现象	铜丝不生锈	铜丝不生锈	铜丝不生锈	铜丝生锈

由该实验可知：铜生锈是铜与共同作用的结果。

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四、解答题

33. (2022九上·新昌期中) Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	加入稀硫酸的质量（g）	充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次	40	m
第2次	40	14.8
第3次	40	12.2
第4次	40	11.2
第5次	40	11.2

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是；表格中，m＝。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

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34. (2022九上·镇海期中) 有同学将金属氧化物知识整理如下：

氧化钾	氧化钙	氧化钠	氧化镁	氧化铝	氧化锌	氧化铁	氧化铜
K₂O	CaO	Na₂O	MgO	Al₂O₃	ZnO		CuO

（1）写出表中氧化铁的化学式；
（2）表中的排列规律是根据金属排列的（填序号）．
①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量．
（3）氧化镁2克与足量的稀硫酸反应可以生成硫酸镁多少克?

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35. 某工厂废液中含有CuSO₄(其他成分不含铜元素)，现按以下流程回收金属铜。
1. （1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑，这个反应所属的基本反应类型是。
2. （2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。
3. （3）现有一批废液，其中含4吨CuSO₄ ，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？
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36. (2022九上·兰溪月考) 为落实公交优先发展战略，嘉兴开展了有轨电车建设，如图为嘉兴有轨电车的效果图。其中嘉兴南站一安乐路的有轨电车已经于今年6月底试运行，该线全长约20千米，单车座位约250人，全程运行平均速度可达24千米/小时。
1. （1）为防止钢轨生锈，要在钢轨上喷涂防锈涂料。该防锈方法的原理是。
2. （2）有轨电车运行后，电车从嘉兴南站出发车行驶到安乐路站，全程约需要多少时间?
3. （3）已知某50座的燃油大客车每百公里耗油20L，燃烧1升汽油排放二氧化碳2.4千克。若有轨电车从嘉兴南站到安乐路站运行一趟所坐满的乘客全由该大客车来运输，使用有轨电车可减少二氧化碳排放多少千克?(假设有轨电车不排放二氧化碳)
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九年级上册科学期末复习：金属

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*注意事项：

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