山东省烟台市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题

①浓硫酸、浓盐酸应当密封保存，原因是。

②铁桶能存放氢氧化钠溶液，不能存放稀盐酸。原因是（用方程式表示）。

①盐酸常用于除去铁制品表面的锈，反应的化学方程式是。使用盐酸时要小心，不小心溅到了手上，应当立即，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

②下列物质中可用作治疗胃酸过多的胃药有（填序号）。

A．Al（OH）₃ B．CaCO₃粉末    C．NaCl    D．NaOH    E．CuO

写出上述胃药中碱与胃酸反应的化学方程式，选择一种不能治疗胃酸过多的物质，说明不能使用的理由。

①高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和性。

②制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是（用化学反应方程式表示）。

③车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是。

①反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为。

②该工艺流程中，可以循环使用的物质有。

提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。

①通常状况下，NH₃的溶解度远大于CO₂的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“NH₃”或“CO₂”）。

②吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，发生反应的化学方程式为。

③三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO₃固体的主要原因是（填序号）。

A．溶剂质量减少；

B．NaHCO₃难溶于水；

C.30℃~35℃时，NaCl、NaHCO₃、NH₄Cl的溶解度相比较，NaHCO₃的溶解度最小，易达到饱和而析出

④碱厂与氨厂联合后，用NH₄Cl代替氨水做氮肥，其优势是（答1点）。

①要配制6000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为6%的“84消毒液”的质量是g。

②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是3.55%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是g。

②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是（填标号）。

A．石蕊溶液    B．AgNO₃溶液    C．锌粒    D．CuO粉末    E．NaOH溶液

【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？

【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是。

②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。

③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

④烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体g。（实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看作1g/cm³）

①玻璃管中的实验现象为，反应的化学方程式为。

②装置B的两个作用是。

③对该实验的分析正确的是。（填序号）

a．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至玻璃管冷却

b．装置B中增加的质量与A中固体减少的质量相等

c．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳

d．反应结束后继续通入CO的目的是防止铁又被氧化

A．几滴稀盐酸 B．适量Ba（OH）₂溶液 C．适量BaCl₂溶液

【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃：

猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有（写化学式）。

①操作b中玻璃棒的作用为。

②加入适量澄清石灰水发生反应的化学方程式为。

③根据实验流程可知，最终所得NaOH固体质量（填“大于”“小于”或“等于”）变质后样品中NaOH的质量。

试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是。

小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是（填化学式）。

【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn

你的猜想：猜想I：Ag、Cu；猜想Ⅱ：。