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高中化学人教版(2019)必修第一册寒假专项训练 元素周期表...

更新时间:2023-01-12 浏览次数:33 类型:复习试卷
一、单选题
  • 1. (2022高三上·金山模拟) 以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
    A . 相对原子质量:O>N                               B . 空气中含量:N2>O2 C . 沸点:H2O>NH3                                        D . NH3在O2中燃烧生成N2
  • 2. (2022高一上·高县月考) 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(   )
    A . Cl和Cl的得电子能力相同 B . Cl- 的离子结构示意图: C . Cl,S,O元素的非金属性逐渐增强 D . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
  • 3. (2022高三上·青岛期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,基态W原子核外电子分布在3个能级,且各能级电子数相等,X原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Y是短周期元素中原子半径最大的元素,Z的原子序数是W和Y的原子序数之和。下列说法正确的是(   )
    A . X氢化物的沸点一定高于W氢化物的沸点 B . 简单离子的半径由大到小顺序为Z>Y>X C . 仅由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D . W、Y、Z分别与X均只能形成两种二元化合物
  • 4. (2022高三上·淮安期中) 7N、9F、14Si、15P是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(   )
    A . 元素F在周期表中位于第2周期ⅥA族 B . 30Si与31P具有相同的中子数 C . 第一电离能:I1(P)<I1(N)<I1(O) D . 最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3<H3PO4<H2SiO3
  • 5. (2022高三上·泰安期中) 下列性质的比较,强弱关系正确且能用元素周期律解释的是(   )
    A . 酸性: B . 碱性: C . 还原性: D . 沸点:
  • 6. (2022高三上·河北期中) 下列事实不能用元素周期律解释的是(   )
    A . 的酸性强于 B . 与热水能反应,与热水很难反应 C . 的稳定性强于 D . 的沸点高于
  • 7. (2022高三上·沈阳期中) 下列符号表征或说法正确的是(   )
    A . B . 的电子式为 C . O位于元素周期表s区 D . 磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为 , 立体构型为直线形
  • 8. (2023·吉林模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、W同主族,元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(   )
    A . 原子半径:W>Z>Y>X B . 简单气态氢化物的稳定性:W>X C . 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 D . X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
  • 9. (2022高三上·朝阳期中) 下列事实或现象不能用元素周期律解释的是(   )
    A . 相同温度、相同物质的量浓度时,醋酸的pH大于盐酸 B . 醛基的碳氧双键中,氧原子带部分负电荷 C . Mg和水的反应不如Na和水的反应剧烈 D . 向NaBr溶液中滴加氯水,溶液变黄
  • 10. (2022高二上·兴化期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y原子最外层有1个电子,Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是(   )
    A . Z的非金属性比X的强 B . X、Y形成的化合物是共价化合物 C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D . 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
  • 11. (2022高二上·湖南期中) X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:

    ①元素对应的原子半径大小为:X<Z<Y<M<W;

    ②Y是简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

    ③Z与X可形成共价化合物 , Z与W可形成离子化合物

    ④M的电子层数与最外层电子数相等;

    ⑤N与Z同主族。

    下列说法正确的是(   )

    A . 互为同位素 B . 的电子式为 C . N的氧化物的水化物为强酸 D . W、M的离子半径为M<W
  • 12. (2022高二上·南京期中) 下列有关说法错误的是(   )
    A . NaBr属于离子化合物 B . HCl分子中含极性共价键 C . 热稳定性: D . 卤族元素在自然界中都以化合态存在
  • 13. (2022高二上·南京期中) 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是(   )
    A . 原子半径: B . 酸性: C . S在周期表中的位置:第3周期ⅣA族 D . 最高正化合价:
  • 14. (2022高三上·临汾期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的相对位置如图所示,它们的原子序数之和为39。下列说法错误的是(    )

    A . 常温常压下,X单质为固态 B . Z和W的主要化合价相同 C . 原子半径: D . Y的氢化物与W的氢化物相遇产生白烟
  • 15. (2022高三上·湖南月考) 我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟,该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素,下列说法正确的是(   )
    A . 单质铷不能与水反应 B . 碱性: C . 金属性: D . 可溶于水
二、填空题
  • 16. (2022高一上·重庆市月考) 为了庆祝元素周期表诞生150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分,请按题目要求回答下列问题:

    1. (1) m的一种合金是用量最大、用途最广的合金,则m的元素名称为,其在周期表中的位置。m的单质高温下可与水蒸气反应,其化学方程式为:
    2. (2) 在a 到n元素中,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该过程包含的化学方程式,该元素的离子结构示意图:    
    3. (3) d、g 、n三种元素对应单质的氧化性由强到弱的顺序为:(用其单质的化学式表示)将g的单质通入NaOH溶液中可制备漂白液,漂白液的漂白原理为:(用化学方程式表示)。
    4. (4) f的氧化物既能与酸反应生成盐和水,也能与碱反应生成盐和水,我们把这种氧化物叫做 。
三、综合题
  • 17. (2022高三上·河南期中) 近日,中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现,二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物,用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗,以降低SARS-CoV-2的传染性。

    请回答下列问题:

    1. (1) 中国科学院张青莲院士主持测定的铟(49In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期,则In在元素周期表中的位置为;其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜,则铟元素的最高价氧化物的化学式为
    2. (2) 已知Cu2O在酸性条件下易歧化,据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式:
    3. (3) 磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示),结合元素周期律解释其原因:
    4. (4) 已知NH4Cl与PH4I的性质相似,则对PH4I性质的推测正确的是(填序号)。

      a.含有离子键和共价键

      b.能与NaOH溶液反应

      c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样

  • 18. (2022高二上·南宁开学考) 部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系如图所示:

    请回答下列问题:

    1. (1) 元素a~j中非金属性最强的是(填元素符号),元素i在元素周期表中的位置为,j的原子结构示意图为
    2. (2) b、d、e、j四种元素的简单离子半径的大小顺序为(填元素符号)。
    3. (3) 元素e与j形成化合物,其电子式为,所含化学键的类型为
    4. (4) b的同主族元素碲(Te)与碘元素同周期,下列有关说法正确的是____
      A . 单质碲在常温下是液体 B . 酸性: C . 稳定性: D . 互为同位素
    5. (5) f元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
四、推断题
  • 19. (2022高三上·河北期中) A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素,A、B能形成两种液态化合物。D是短周期中原子半径最大的主族元素,E的周期序数和族序数相等,D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题:(用化学用语填空) 
    1. (1) 的电子式为;离子半径DB(填“>”或“<”)。
    2. (2) 如图所示,将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

      管a中发生反应的化学方程式为,该反应可用于制备漂白液。

      ②试管b中的实验现象为,说明X的非金属性强于碘元素,从原子结构的角度解释其原因是

    3. (3) 镓与E为同主族元素,氮化镓作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中,正确的是 (填字母序号)。

      a.位于元素周期表的第四周期

      b.的化合价为

      c.的离子半径小于的离子半径

    4. (4) 工业上用处理中性废水中的 , 使其转化为沉淀除去,X被还原至最低价,该反应的离子方程式为
  • 20. (2022高三上·湖南月考) 原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、M,前四种元素为短周期主族元素,X和Z为同族元素且可形成化合物 , X与Y能形成一种液态化合物,该化合物具有漂白性,W的最高正价与最低负价代数和为2,是一种常见的离子,有较强的氧化性。
    1. (1) 的电子式为,含核素的物质常用作同位素示踪法研究化学反应历程,则的中子数是
    2. (2) 非金属性 , 能证明此关系成立的两种事实为;将少量单质Z置于溶液中,反应的离子方程式为
    3. (3) W能形成多种含氧酸及对应的盐。

      ①已知不能与溶液反应,则盐(填“正”或“酸式”),分子中含有个“”。

      ②已知分子中含有2个“”,则与足量溶液反应的化学方程式为

    4. (4) 是一种新型兼有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂,可由在强碱性溶液中反应制取,写出相应的离子方程式具有双重功能的原因是

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