重庆市九龙坡区重庆市2023年育才中学校中考二模化学试题

更新时间：2023-10-17 浏览次数：24 类型：中考模拟

一、单选题

1. 世界是物质的，物质是不断变化的，变化是为生活而服务的，下列属于化学变化的是（）

A . 海水晒成盐 B . 苹果榨成汁 C . 天然气燃烧 D . 活性炭净水

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2. (2023九上·晋中期末) 节日庆典，五彩缤纷的气球飞向天空为节日增添了许多欢庆的气氛。下列气体最适宜用于节日中填充大量气球的是（）

A . 氢气 B . 氦气 C . 氧气 D . 氮气

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3. 明朝科学家宋应星是江西人，他的著作《天工开物》中涉及了很多化学知识和原理。其中《膏液》中记载到“菜菔子每石得油二十七斤(甘美异常，益人五脏)”。菜菔子油可提供的营养物质是（）

A . 油脂 B . 糖类 C . 蛋白质 D . 维生素

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4. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列有关粗盐提纯的部分操作错误的是（）

A . 取一定量粗盐 B . 过滤 C . 溶解 D . 蒸发

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5. 重庆是一个依山傍水的城市，长江、嘉陵江都贯穿其中，下列关于“水”的说法正确的是（）

A . 水是一种最常见的溶剂 B . 电解水时正极得到的是氢气 C . 地球上淡水资源非常丰富 D . 电解水过程中不变的微粒是H⁺和O^2-

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6. 青少年要增强安全意识。下列做法正确的是（）

A . 雷雨天在大树下避雨 B . 将霉变食物高温蒸熟后食用 C . 用木炭烤火取暖时紧闭门窗 D . 进入地窖前做灯火实验

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7. 硝酸铵(化学式为NH₄NO₃)是一种重要的化肥，下列说法错误的是（）

A . 硝酸铵属于盐 B . 硝酸铵属于复合肥料 C . 硝酸铵溶于水溶液温度降低 D . 硝酸铵不能与熟石灰混合施加

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8. 成语蕴含着丰富的化学原理，下列灭火方法所用原理与“釜底抽薪”灭火原理相同的是（）

A . 熄灭蜡烛：用扇子扇灭 B . 房屋着火：用水灭火 C . 熄灭燃气灶：关闭阀门 D . 图书馆着火：用CO₂灭火

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9. 缺碘会引起甲状腺肿大，生活中我们吃的食盐一般都为加碘食盐，下图是元素周期表中碘元素的相关信息以及相应的原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A . 碘原子容易得到电子形成I⁺ B . 这种碘原子的中子数为74 C . 加碘食盐中的碘指的是碘原子 D . 碘元素和氯元素在元素周期表中位于同一周期

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10. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）

A . 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质 B . 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C . MnO₂能加快KClO₃分解速率，所以能加快KClO₃分解的一定是MnO₂ D . 用一氧化碳还原氧化铁反应前要先通入一氧化碳，所以反应后也要先停止通入一氧化碳

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11. 过氧乙酸溶液是一种常见的消毒液，可以杀灭一切微生物，下列有关过氧乙酸(化学式为CH₃COOOH)的说法错误的是（）

A . 过氧乙酸充分燃烧的产物只有CO₂和H₂O B . 过氧乙酸消毒时应避免喷洒到铝制品上 C . 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大 D . 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成

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12. 液氨有望成为新一代重要的绿色能源。液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 2X+6H₂O，下列说法错误的是（）

A . X的化学式为N₂ B . 该反应中O₂为氧化剂 C . 该反应的基本反应类型为置换反应 D . 反应前后氢元素的化合价发生改变

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13. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）

A . B和D的反应为放热反应 B . A可能是最简单的有机物 C . B、C都具有还原性 D . E、F都可一步转化为D

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14. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ中参加反应的水的质量大于反应Ⅱ中生成水的质量 B . 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 C . 反应Ⅰ和反应Ⅱ反应前后分子个数均发生了改变 D . 反应Ⅱ中生成的和质量比为8：9

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15. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作、现象及对应的结论正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作
实验现象	烧杯中溶液的pH值减小	甲中木条无明显变化，乙中木条熄灭	气球变鼓	天平指针不发生偏转
实验结论	氢氧化钠和盐酸发生了中和反应	呼出气体中二氧化碳含量更高	氢氧化钠能与二氧化碳发生反应	化学反应遵守质量守恒定律

A . A B . B C . C D . D

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16. 铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃(杂质不参与反应，也不溶于水)，用一定量的稀硫酸除铜锈，反应原理为Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O ，充分反应后过滤，继续向装有滤液的烧杯中滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，生成沉淀的质量关系如图所示，下列四种说法错误的有（）

①除完铜锈后的滤液可以直接排放

②a到b(b点除外)任何一点烧杯中溶质都有两种

③c点对应的溶液可以用于改良酸性土壤

④a→b段烧杯中溶液的质量在不断减小

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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二、填空题

17. 氢氧化钙是一种重要的化工原料，被广泛使用。
1. （1）组成氢氧化钙的金属元素的符号是。
2. （2）氢氧化钙的水溶液俗称是石灰水，可使无色酚酞溶液变红，是因为含(填微粒符号)，石灰水不仅能与CO₂反应生成白色沉淀，也能与SO₂反应生成类似的白色沉淀，该沉淀的化学式为。
3. （3）工业上，可以利用氢氧化钙与纯碱反应来制备氢氧化钠，此反应的化学方程式为。
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三、计算题

18. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。
1. （1）碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变(填“大”或“小”)。
2. （2）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(化学式为CH₃OH)和水，消耗440t的二氧化碳可转化成t甲醇。
3. （3）碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环的过程如下图所示。
  
  ①为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量(填溶液名称)，若观察到试管内有气泡产生，则分解不完全。
  
  ②上述设想的优点有(填序号)。
  
  a.原料易得且可循环使用 b.充分利用太阳能 c.可全地域全天候使用
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四、填空题

19. 我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
1. （1） Ⅰ.冶铜的发展
  用铜矿石与锡石冶铜，可得到硬度大于铜的铜锡合金。铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。
  
  图中表示熔点的曲线是(填“a”或“b”)。铜锡合金属于(填“金属”或“合成”)材料。
2. （2） Ⅱ.冶铜的创新
  现代工业上常用电解硫酸铜溶液来制备铜，同时生成硫酸和一种能供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为。
3. （3） Ⅲ.验证活动性
  如果要比较铜、锡和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是____(填序号)。
  
  A . 查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表 B . 利用金属铜、金属锡和FeSO₄溶液进行实验 C . 利用金属铜、金属铁和SnSO₄溶液进行实验 D . 利用金属锡、铁、铜和稀盐酸进行实验
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20. 硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将xgKNO₃固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量(不考虑水的蒸发)，如图所示。

表一：

溶解度S	易溶	可溶	微溶	难溶
溶解性	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g

表二：

温度(℃)	0	20	40	60	80	100
溶解度(g)	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）硝酸钾属于(填“易溶”或“能溶”)于水的物质。
（2） 60℃时，KNO₃的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为(填最简整数比)。
（3） b点时的溶液质量比a点时多g。
（4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是____(填序号)。

A . a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B . 溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C . a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d>c>b>a D . X的取值范围为63.9＜x≤110

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五、流程题

21. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，下图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
1. （1）操作m的名称是。
2. （2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是(写一条即可)。
3. （3）操作m后，所得溶液中含有的阳离子为(填离子符号)。
4. （4）上述流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。
5. （5） SiCl₄与H₂反应的化学方程式是。
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六、实验题

22. 化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。
1. （1）根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理(用化学方程式表示)。
2. （2）图中标号①仪器的名称是。
3. （3）为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为____(填序号)。
  
  A . a→b→c→d B . a→b→c→e C . a→c→b→d D . a→c→b→e
4. （4）当反应停止，取出“储气装置”中氧气的操作为。
5. （5）利用上图装置还可制取(填一种即可)气体。
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七、科学探究题

23. 为验证金属的活动性顺序，我校化学兴趣小组的同学将打磨过的铝片放入15%的氯化铜溶液中，观察有红色固体生成，且铝片表面产生大量无色气泡，放出大量的热，一段时间后生成了一种白色不溶物。利用pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。

（1）实验前打磨铝片的原因是。
（2）生成红色物质的化学方程式为。
（3）结合上图分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是(填名称)。

（4）【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】①铝不溶于乙醇；②AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇；③CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于浓盐酸且溶液变为褐色。
【猜想假设】猜想1：该白色不溶物可能是Al猜想2：该白色不溶物可能是AlCl₃猜想3：该白色不溶物可能是CuCl
【实验方案】取白色不溶物分别进行如下实验：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	加入足量无水乙醇	固体不溶解	猜想2(填“成立”或“不成立”)
Ⅱ	加入适量浓盐酸		猜想1不成立，猜想3成立

（5）【反思评价】白色不溶物是Cu与CuCl₂溶液反应生成的，该反应的化学方程式为。

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八、计算题

24. 氯化钠是一种重要的化工原料，电解NaCl溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应原理为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH。现取溶质质量分数为26%的NaCl溶液200g电解一段时间后停止通电，收集到氢气的质量为0.2g(不考虑生成气体的溶解)。试计算：
1. （1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为(填最简整数比)。
2. （2）若用电解前的该NaCl溶液，稀释成16%的选种液，需加入水的质量。
3. （3）反应后混合溶液中氯化钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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