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2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题: 物质的量

更新时间:2023-12-24 浏览次数:34 类型:复习试卷
一、多选题
  • 1. (2022高一上·阳信月考) 配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法错误的是( )
    A . 用托盘天平称取NaOH的质量为4.00g B . 将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行 C . 定容操作时俯视刻度线定容,NaOH的物质的量浓度偏大 D . 定容后盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降,需补充少量水至刻度线
  • 2. (2022高一上·阳信月考) H3、O4、C60、N等已被发现,下列有关说法错误的是(   )
    A . C60的摩尔质量为720g·mol-1 B . 22.4LH3中含有H原子的数目为3NA C . 等质量的O2与O4中所含的原子数相等 D . 1molN中含有的电子数为36NA
  • 3. (2020高一上·辽宁期中) 同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是( )
    A . 所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>SO2>CO2 B . 所含的分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2 C . 所含的原子数由多到少的顺序是:CH4>H2>O2>CO2>SO2 D . 密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
  • 4. (2020高一上·高邮期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A . 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B . 常温常压下,1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数目为0.02NA C . 标准状况下,54g金属铝与足量的稀硫酸反应,生成H2的体积约为67.2L D . 物质的量浓度为0.5mol·L-1的H2SO4溶液中,含有H数目为NA
  • 5. (2020高一上·常熟期中) 图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,下列说法错误的是(   )

    硫酸化学纯(CP)

    (500 mL)

    化学式:H2SO4

    相对分子质量:98

    质量分数:98%

    密度:1.84 g/mL

    A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1 B . 配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL C . 配成的4.6 mol·L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5% D . 定容时俯视刻度线,所配稀硫酸的浓度会偏低
  • 6. (2022高一上·莱西期中) 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 16.25 g 水解形成的胶体粒子数为 B . 等物质的量的中含有阴离子数相等 C . 100 g 46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为 D . 标准状况下11.2 L 溶于水,溶液中和HClO的微粒数之和为
  • 7. (2020高一上·保定期中) 用绿矾( )体配制一定物质的量浓度的 溶液,下列操作正确的是( )
    A . 称量时,将绿矾固体放在纸片上,放在天平右盘上称量 B . 将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解 C . 定容时如果加水超过了刻度线,则需要重新配制 D . 配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中
二、选择题
三、非选择题
  • 20. (2018高一上·腾冲期中) 将80克NaOH溶解于水中,配成5 L溶液,则NaOH的物质的量浓度是

  • 21. (2021高一上·“七彩阳光”期中) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示。试计算:

    5%葡萄糖注射液500 mL

    [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。

    [规格]500 mL,25 g

    [贮藏]密闭保存。

    1. (1) 葡萄糖的摩尔质量为
    2. (2) 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为(保留小数点后面2位)
  • 22. (2022高一上·沈阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值,根据所学知识,回答下列问题。
    1. (1) 1.6gCH4含有的电子数是个。
    2. (2) 标准状况下,含有6.02×1023个氧原子的CO2质量是g,体积是L。
    3. (3) 同温同压下,体积比为3:2的H2和CO,它们的物质的量之比为,质量之比为(填最简整数比)。
    4. (4) 已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为
    5. (5) VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag,则溶液中SO的物质的量浓度为
  • 23. (2021高一上·松原月考) 化学基本概念是学习化学的基石,请正确回答下列问题。
    1. (1) 今有7种物质:①液态氯化氢   ②乙醇   ③熔融的KNO3  ④铜线  ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液  ⑦氨水。

      属于电解质的是,属于非电解质的是能导电的是

    2. (2) “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示:

       

      其中I为化合反应,IV是反应。

    3. (3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C=K2S+N2↑+3CO2↑,反应中被还原的物质是(填化学式)。
    4. (4) NaH可在野外作生氢剂,反应原理为NaH+H2O=NaOH+ H2↑,该反应中氧化产物和还原产物的质量比为
    5. (5) 15.6gNa2X含有0.2molX2- , 含有Na+的物质的量是,Na2X的摩尔质量为
    6. (6) 工业制备漂白粉原理是(用化学方程式表示)。
  • 24. (2023高一上·宁波期中) 如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容,请回答下列问题。

    1. (1) 该硫酸的物质的量浓度是mol/L。
    2. (2) 某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸,要配制该溶液,经计算,需要用量筒量取mL浓硫酸。
    3. (3) 在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)

    4. (4) 下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是____。
      A . 用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶 B . 容量瓶洗涤后,未经干燥处理 C . 溶液未经冷却就转移至容量瓶 D . 未洗涤烧杯和玻璃棒
  • 25. (2019高一上·蛟河期中)             
    1. (1) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(____)
      A . 称量 B . 溶解 C . 转移溶液 D . 定容
    2. (2) 下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

        

      ①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

      ②向AgNO3溶液通入少量HCl(

      ③向氨水中通入HCl直至过量(

      ④向饱和石灰水中不断通入CO2

  • 26. (2020高一上·宣城期末) 将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题:
    1. (1) 0.5molH2O中氢原子的数目为个。
    2. (2) 22g某气体中含有3.01×1023个分子,此气体的摩尔质量为g·mol-1
    3. (3) 相同质量的O2 , O3 , 氧原子个数之比为
    4. (4) 某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作:(填字母)。
    5. (5) 标准状况下,22.4LCO、CO2的混合气体的质量为36g,则CO的质量为g,CO与CO2的体积比为
    6. (6) VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3 , 则溶液中SO 的物质的量浓度为mol·L-1
  • 27. (2022高一上·湖州期中) 回答下列问题
    1. (1) 在标准状况下,将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3.该盐酸的物质的量浓度为mol/L;现要用该浓度的盐酸配制480mL0.5mol/L的盐酸,需量取该盐酸的体积为mL。
    2. (2) 所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器是
    3. (3) 配制过程中有下列实验操作步骤(可多次使用),其正确的顺序为a→b→→c。

    4. (4) 下列操作会使配制结果偏高的是____。
      A . 容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B . 反复摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线 C . 洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 D . 用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时,量筒俯视读数 E . 定容时俯视刻度线
    5. (5) 配制的稀盐酸可用作家用清洁剂洁厕灵,若与84消毒液(主要成分是NaClO)混合使用时,很容易造成中毒,请写出相应的离子方程式
  • 28. (2021高一上·惠阳月考) 空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一,CO2是主要的温室气体。
    1. (1) SO2属于酸性氧化物,下列物质中可以与其发生反应的是         
      A . Na2O B . NaCl C . CO2 D . H2O
    2. (2) 双碱法脱硫过程如下图所示。

      ①Na2SO3的电离方程式是

      ②下列反应中,能用同一离子方程式表示的是(填序号)。

      A.Ca(OH)2溶液与稀CH3COOH         B.NaOH和稀H2SO4

      C.Ca(OH)2溶液与稀HNO3            D.NaOH和稀盐酸

      ③过程I的离子方程式是 。

      ④过程Ⅱ中反应的化学方程式是 。

      ⑤双碱法脱硫过程中,循环利用的物质是(填化学式)

    3. (3) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为:3CO2+4Na=2Na2CO3+C。

      该电池消耗6.6gCO2时,消耗标准状况下CO2的体积是 L,其中含氧原子个(已知阿伏加德罗常数的数值为NA

  • 29. (2023高一上·福州期中) 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下,请回答下列问题:

    【产品名称】84消毒液 

    【有效成分】NaClO

    【规格】1000mL

    【物质的量浓度】4.0

    注:①按一定比例稀释后使用

    ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

    1. (1) “84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得,Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    2. (2) 欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。

      ①配制过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

      ②配制时,需要取用mL“84消毒液”原液。

      ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是

      A.取用的“84消毒液”原液是久置的 

      B.定容操作时,俯视刻度线

      C.量取“84消毒液”原液时,仰视读数 

      D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

    3. (3) 利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应,当注射器中的洁厕灵注入试管中时,装置内产生黄绿色气体,可观察到pH试纸的现象是

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