【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题31 价电...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：32 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·湖北) 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为四面体 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型均为平面三角形 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为非极性分子 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等

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2. (2023·松江模拟) 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是（）

A . 乙烯 B . 甲烷 C . 氨 D . 二氧化碳

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3. (2023·徐汇模拟) 分子构型可能为平面型的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D .

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4. (2023·松江模拟) 下列分子结构的空间构型为正四面体的是

A . 四氯化碳 B . 1，2-二氯乙烯 C . 二氯甲烷 D . 氨气

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5. (2024高二下·黔西南月考) 羰基硫(COS)的结构与 $\text{[math]}$ 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（）

A . COS属于极性分子 B . COS沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点 C . COS空间构型为直线形 D . COS热稳定性大于 $\text{[math]}$

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6. (2022·聊城模拟) 下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的键角 $\text{[math]}$ 前者大 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间构型相同 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中N原子的杂化方式相同 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的 $\text{[math]}$ 中，提供孤电子对形成配位键的是 $\text{[math]}$

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7. (2022·江苏模拟) 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是非极性分子 C . $\text{[math]}$ 的结构式为 D . $\text{[math]}$ 的空间构型为直线形

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8. (2022·连云模拟) 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进一步氧化得到 $\text{[math]}$ 。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体 B . $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化轨道类型为sp C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等 D . $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，体现 $\text{[math]}$ 的氧化性

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9. (2022·西城模拟) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中均含有s-p $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型和空间结构均一致 C . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D . 酸性： $\text{[math]}$

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10. (2022·葫芦岛模拟) 下列关于元素及化合物的结构和性质的叙述正确的是（）

A . 稳定性： $\text{[math]}$ ，三者都是V形分子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的硫原子都采取 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 离子中的键角都为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的键角相等

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11. (2022·泰州模拟) 催化剂作用下，SO₂与Cl₂反应生成SO₂Cl₂；对SO₂水溶液的光谱分析可以检测到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和痕量的 $\text{[math]}$ ，三氧化硫在液态时有单分子SO₃和三聚的(SO₃)₃(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br₂。关于说法正确的是（）

A . SO₂、SO₃都是非极性分子 B . SO₂Cl₂为正四面体结构 C . SO₃、 $\text{[math]}$ 中S原子都是sp²杂化 D . 1 mol (SO₃)₃分子中含有12 mol σ键

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12. (2022·湖北模拟) 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列说法正确的是（）

A . 该配合物中阴离子为平面正方形 B . 该配合物的配体为NO，配位数为1 C . Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁵4s¹ ，易被氧化为Fe³⁺ D . H₂O的VSEPR模型为四面体型，空间结构为V形

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13. (2022·南通模拟) NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl₂与NaOH反应制得。NaClO能与CO₂反应生成HClO。常温下ClO₂为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO₂体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成ClO $\text{[math]}$ 和ClO $\text{[math]}$ 等。实验室制备ClO₂的反应原理为2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列有关含氯微粒的说法正确的是（）

A . ClO₂是非极性分子 B . ClO $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C . ClO $\text{[math]}$ 中心原子采取sp²杂化 D . 1molHClO含有2molσ键

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14. (2022·济宁模拟) 5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以 $\text{[math]}$ 为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是（）

A . 基态N原子核外电子的运动状态有3种 B . 阴离子的空间构型为三角锥形 C . 该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同 D . 该化合物因存在类似于苯分子的大 $\text{[math]}$ 键，所以非常稳定

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15. (2024高二下·北京市期中) 下列分子中的碳原子为sp杂化的是（）

A . CH₄ B . HCHO C . C₂H₂ D . C₂H₄

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16. 短周期主族元素A、B形成AB，型分子，下列有关叙述正确的是（）

A . 若A、B为同一周期元素，则AB₃分子的空间结构一定为平面三角形 B . 若AB₃分子中的价电子数为24 ，则AB₃分子的空间结构为平面三角形 C . 若A、B为同一主族元素，则AB₃分子的空间结构一定为三角锥形 D . 若AB，分子的空间结构为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

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17. 下列说法正确的是（）

A . 凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 B . P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28' C . NH₃分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 D . 凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

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18. 下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（）

A . CH₄与C₂H₄ B . BF₃与NH₃ C . BeCl₂与SCl₂ D . H₂O与H₂S

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19. 几种含氯阴离子的信息如表所示：
阴离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
M
ClO^-
中心元素化合价
+5
+3
+1
中心原子杂化类型
sp³
sp³
下列推断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的价电子总数相同 B . M的化学式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、ClO^-中氯原子的杂化类型都为sp³ D . M的空间结构为角形

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20. 若AB_n的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A . 若n=2，则分子的空间结构为角形 B . 若n=3，则分子的空间结构为三角锥形 C . 若n=4，则分子的空间结构为正四面体形 D . 以上说法都不符合题意

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21. ①PH₃的分子空间结构为三角锥形，②BeCl₂的分子空间结构为直线形，③CH₄的分子空间结构为正四面体形，④CO₂为直线形分子，⑤BF₃的分子空间结构为平面正三角形，⑥NF₃的分子空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）

A . ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B . 只有④为非极性分子，其余为极性分子 C . 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D . 只有①③是非极性分子，其余是极性分子

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22. 根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间结构为平面三角形的是（）

A . $\text{[math]}$ B . CCl₄ C . $\text{[math]}$ D . NH₃

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23. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是（）

A . CO₂ B . $\text{[math]}$ C . H₂O D . CCl₄

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24. 根据价电子对互斥理论，H₂S、O₃、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是（）

A . O₃ B . H₂S C . SO₂ D . SO₃

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25. 下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是（）

A . 凡是中心原子采取sp²杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形 B . 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数 C . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D . 某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp³杂化

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二、多选题

26. 用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A . SO₂是角形分子 B . SO₃是三角锥形分子 C . BF₃的键角为120° D . PCI₃是平面三角形分子

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三、非选择题

27. (2022·淮安模拟) 如NO_x是大气中主要的污染物。大气中过量的NO_x和水体中过量的NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂[反应为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1]；也可将水体中的NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 转化为N₂。下列有关NO₂、NO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . NO $\text{[math]}$ 的空间构型为V形 B . NO₂与NO $\text{[math]}$ 中的键角相同 C . NO₂易溶于水是因NO₂能与H₂O形成分子间氢键 D . 配位离子[Fe(NO)]²⁺中NO提供空轨道

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28. 试用VSEPR理论型判断下列分子或离子的空间结构，并判断中心原子的杂化类型：
1. （1） H₂O：形，杂化类型：。
2. （2） $\text{[math]}$ ：形，杂化类型：。
3. （3） $\text{[math]}$ ：形，杂化类型，VSEPR模型：。
4. （4） $\text{[math]}$ ：形，杂化类型：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

阴离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	M	ClO^-
中心元素化合价		+5	+3	+1
中心原子杂化类型	sp³		sp³

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