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广东省江门市实验中学2024年中考第一次模拟考试化学试题

更新时间：2024-05-08 浏览次数：17 类型：中考模拟
一、选择题。(大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)。
二、填空题(本大题包括2题，共15分)
  • 16. (2024·江门模拟) 化学与我们的生活息息相关。现有：①氧化铜、②碳酸氢钠、③醋酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钠、⑥硝酸钾、⑦生石灰、⑧氯化钠等八种物质，选择合适的物质进行填空(填序号)。
    1. （1） 属于复合肥料的是。
    2. （2） 常用作食品干燥剂的是。
    3. （3） pH小于7的厨房调味品的是。
    4. （4） 用于改良酸性土壤的是。
    5. （5） 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是。
    6. （6） 常用作发酵粉的是。
    7. （7） 用于配制0.9%生理盐水的是。
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  • 17. (2024·江门模拟) 阅读以下短文，回答相关问题。

    在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。

    事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

    超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：

    种类

    NaCl(g/100g)

    KCl (g/100g)

    KIO3(以I计)(mg/kg)

    K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)

    深井岩盐

    ≥98.5

    0

    18~33

    ≤10

    低钠岩盐

    65～80

    20~35

    18~33

    ≤10

    1. （1） 由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是。
    2. （2） 超市中常见的深井岩盐属于(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有g氯化钾。
    3. （3） 低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是。
    4. （4） 你建议外卖小哥在炎热的夏天食用(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
    5. （5） 食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为。
    6. （6） 由图2可知，下列说法错误的是____(填序号)。
      A . 该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B . 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C . 城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D . 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
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三、实验题(本大题包括2小题，共20分)
  • 18. (2024·江门模拟) 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：

    1. （1） 步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是。
    2. （2） 步骤②中，玻璃棒的作用是。
    3. （3） 步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2 ， 反应的化学方程式是。
    4. （4） 步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是____(填字母)。
      A . 稀盐酸 B . 稀硫酸 C . 稀硝酸
    5. （5） 步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。玻璃棒的作用是。
    6. （6） 甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小____。
      A . 过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发 B . 蒸发时有一些液滴溅出 C . 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
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  • 19. (2024·雷州模拟) 我校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
    1. （1） 【进行实验】

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液

      a中有气泡产生

      a中物质是

      b中无明显现象

      b中物质是食盐水

      c中

      c中物质是澄清石灰水

      写出a试管中发生反应的化学方程式： 。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。

    2. （2） 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

      猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：。

      提示：Ca(OH)2微溶于水。

    3. （3） 【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)。

      有白色沉淀

      猜想一正确

      写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：。

      同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。

      用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程

      测定结果

      在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取。

      pH<7(废液显酸性)

    4. （4） 【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入(从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选)后再排放。
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四、综合能力题。(本大题包括1小题，共10分)
  • 20. (2024·江门模拟) “做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。

    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；

    资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

    1. （1） 垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→能的转变。
    2. （2） 石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为。
    3. （3） 溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。
    4. （4） 操作I的名称是，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。
    5. （5） 将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是。
    6. （6） 政府倡导垃圾分类，其意义是（写一点）。
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五、计算题(本大题包括1小题，共10分。)
  • 21. (2024·江门模拟) 某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。

    回答下列问题：

    1. （1） 该实验是将(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
    2. （2） 当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是。用到稀硫酸的溶质质量为g。
    3. （3） 废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。
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