选项 | 内容 | 化学用语 |
A | 地壳中含量最多的金属元素 | AL |
B | 干冰的化学式 | CO2 |
C | 氧化汞受热分解生成汞和氧气 | HgOHg+O2 |
D | 硝酸银溶液中的金属离子 | Ag+ |
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 40 | 12 | 1 | 10 |
反应后质量/g | 12 | 6 | 待测 | 44 |
①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前,先将其粉碎的目的是。
②反应区中,炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体,该金属氧化物的化学式是。
③反应区中,煤炭中的碳与氧化锌发生反应: , 该反应中体现了碳的(填“还原性”或“氧化性”);
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌,请从化学变化的角度解释其原因。
向图2装置中通入O2后,(填“甲”或“乙”)烧杯中的白磷燃烧,反应化学方程式为:。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象,得出燃烧需要的条件是(填序号)。
A.可燃物 B.温度达到着火点 C.需要氧气参与
①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下:
I:
II:
②某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案,原理如下:
Ⅲ:
将反应物混合,观察到:开始有少量气泡,而后反应剧烈产生大量气泡,溶液呈蓝色,试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃,该气体为的化学式为。他们对反应产生大量气泡非常好奇,推测是某些因素加快了H2O2的分解。
甲同学认为是反应生成的CuSO4加快了H2O2的分解;乙同学认为是反应放热使温度升高加快了H2O2的分解。于是设计了下表实验进行探究。
编号 | 试剂 | 温度 | 现象 |
A | 10mL 30%H2O2、1mL 10%CuSO4溶液 | 30℃ | 产生少量气泡 |
B | 10mL30%H2O2、 | 30℃ | 无明显现象 |
C | 10mL 30%H2O2、1mL 10%CuSO 4溶液 | 80℃ | 快速放出气泡 |
甲同学对比实验A、B认为自己的推测正确,请将表中实验B补充完整。
乙同学对比实验(填编号)认为自己的推测正确。
丙同学认为,甲、乙同学的结论都不严谨,其理由是。
③综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ,下列说法正确的是(填序号)。
A.Ⅲ比I更环保、比II更节能
B.消耗等质量铜,III生成CuSO4最多
C.Ⅲ中有原料发生分解,造成试剂浪费
资料:
①浓硫酸具有很强的吸水性,常用作气体干燥剂;
②白色无水硫酸铜粉末遇到水蒸气变成蓝色固体;
③NaOH溶液也能与CO2发生反应,吸收CO2的效果比澄清石灰水更好。
请回答:
实验编号 | 取样金属 | 稀盐酸用量/mL(足量) | 对应曲线 | |
种类 | 质量/g | |||
I | 锌 | 0.325 | 25.0 | |
Ⅱ | 镁 | 0.325 | 25.0 | |
III | 铜 | 0.325 | 25.0 | |
IV | 铁 | 0.325 | 25.0 | 待绘制 |