当前位置: 初中科学 /浙教版(2024) /九年级上册 /第1章 物质及其变化 /第3节 常见的酸
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(浙教版)九年级科学上册专项知识点:酸

更新时间:2024-09-27 浏览次数:21 类型:同步测试
一、选择题
  • 1. (2024九上·定海开学考) 如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是( )。

    A . 浓氨水 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 食盐水
  • 2. 盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是(   )
    A . B . C . D .
  • 3. (2024九上·温州开学考) 小艺利用酒精提取了几种花的色素,并分别检测它们在不同溶液中的显色情况,记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是(      )

    花的种类

    不同溶液中的颜色

    酸性溶液

    中性溶液

    碱性溶液

    月季花

    红色

    红色

    黄色

    菊花

    红色

    紫色

    黄色

    丝瓜花

    黄色

    黄色

    黄色

    一串红

    红色

    红色

    黄绿色

    A . 月季花 B . 菊花 C . 丝瓜花 D . 一串红
  • 4. (2024九上·杭州月考) 在①氧化铁 ②金属锌  ③氢氧化铜  ④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(  )
    A . ①②③④ B . ①②③ C . ①③④ D . ②③④
  • 5. (2024九上·鄞州月考) 打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(       )

    A . ①③ B . ②④ C . ①②④ D . ①③④
  • 6. (2023九上·临海期中) 查阅资料可以知道柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出H+,从而呈现酸性,主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是(    )
    A . Mg B . Fe2O3 C . CO2 D . Fe
  • 7. (2023九上·余姚月考) 氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HCIO,其中HCIO是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中,反应后的生成物有(    )
    A . NaCl、H2O B . NaClO、H2O C . NaCl、NaCIO D . NaCl、NaCIO、H2O
  • 8. (2023九上·柯桥) 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是( )
    A . 加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B . 加入镁粉,没有气体生成 C . 测得该溶液的pH=7 D . 滴入酚酞试液,溶液显红色
  • 9. (2023九上·海曙期中) 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是(    )

    A . 甲可能是无色酚酞试液 B . 乙、戊一定是金属单质 C . 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D . 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
  • 10. (2023九上·玉环月考) 刘谦在春晚上表演了魔壶,小徐在实验课上也进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有不同溶液的的烧杯中,现象如表,有关说法正确的是(    )

    “魔壶”内盛有的液体

    烧杯1中形成的“饮料

    烧杯2中形成的“饮料

    稀硫酸

    “牛奶”

    “雪碧”

    A . 此实验用的“魔壶”能用铁制的 B . 烧杯1中盛有的溶液一定是 C . 烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成 D . 若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同
  • 11. (2023九上·萧山期中) 为了研究稀硫酸的性质,教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是( )

    A . 所有的反应均体现了酸的通性 B . 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C . 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D . 反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
  • 12. (2023九上·定海月考) 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,下列说法正确的是( )

    A . 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B . 用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C . 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D . B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
  • 13. (2023九上·杭州月考) 小科按图示操作进行酸的性质实验,下列有关分析正确的是( )

    A . 若X是稀硫酸,则a可能是紫色石蕊试液 B . 若X是稀硫酸,则d一定是CuO固体 C . 若X是稀盐酸,则c一定是单质 D . 若b是Fe2O3 , 则黄色溶液一定是氯化铁
  • 14. (2023·拱墅模拟) 如图所示,小乐在实验室分别完成①②两个实验后,依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸,当②的废液倒入时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是(   ) 

     

    A . 若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液,石蕊试液会变红 B . 若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液,酚酞试液会变红 C . 废液缸中最终的废液里一定含氯离子,一定不含氢离子 D . 废液缸中最终的废液里一定含钠离子,一定不含钙离子
  • 15. (2023九上·杭州月考) 4mL质量分数为7.3%稀HCl和4mL质量分数为7.3%NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者是否发生了化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是( )

    A . 在混合液中加金属Fe,无气泡产生 B . 在混合液中加紫色石蕊试液,溶液呈紫色 C . 在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀 D . 用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
二、填空题
  • 16. (2023九上·义乌月考) 对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸 的化学性质后,初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系,如图所示(“一”表示相连的两种物质能发生反应,五个圈中的物质属于不同的类别)。

    1. (1) 已知X是金属单质,则X可以是(填一种即可)。
    2. (2) 请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式:
  • 17. (2023九下·杭州月考) 盐酸在实验室有较多的使用,也呈现出不同的性质。
    1. (1) 打开浓盐酸时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有 性;
    2. (2) 实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气,该反应的微观示意图如图甲、乙所示,其中“●”表示的离子是

    3. (3) 实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时,产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示,在实验过程中发现,发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是

  • 18. (2024九上·柯桥月考) 小科所在的实验小组进行了如下实验:

    1. (1) 写出B中反应的化学方程式:
    2. (2) D中沉淀的化学式是:
    3. (3) B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是:,可能含有的溶质是:
  • 19. (2022九上·长兴期中) 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验,实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
    1. (1) 从微观角度分析,该反应的实质是
    2. (2) 根据乙图颜色的变化,判断图甲中B溶液是。(填写溶液名称)
    3. (3) 图乙中M点时,溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有
三、实验探究题
  • 20. (2023九上·柯桥) 甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体,有较强的腐蚀性。小科想知道甲酸是否具有酸性,做了如下探究:

    1. (1) 他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示
    2. (2) 若小科的猜想是正确的,则甲酸就会像盐酸那样,能与碳酸钠反应,产生气体。
    3. (3) 甲酸(HCOOH)是有机物,浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子个数比“脱出”生成水;这就是浓硫酸的脱水性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应,该反应中甲酸脱水后会生成气体
  • 21. (2024·新建) 某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习,请根据下图实验回答下列问题:

    1. (1) 实验中观察到产生气泡是试管;(填“①”“②”、“③”或“④”);
    2. (2) 试管③中反应的化学方程式是
    3. (3) 实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液,X可能是
四、解答题
  • 22. (2023九上·越城月考) 小明买了一瓶钙片,但说明书某些地方模糊不清,于是拿到实验室做了探究:取2片钙片样品研磨后放在烧杯里,加入50g盐酸溶液,两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应),测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。
    1. (1) 将钙片研磨的目的是
    2. (2) 反应后产生气体的质量 g。
    3. (3) 试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量
  • 23. (2024九上·平湖期末) 高纯度的MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3 , 其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量,把10g MnO2样品放入烧杯中,将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应,测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为:MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)

    次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀硫酸的质量(g)

    10

    10

    10

    10

    剩余固体质量(g)

    9.425

    8.85

    8.275

    7.82

    请根据图表数据回答下列问题:

    1. (1) 样品中MnO2的质量为克。
    2. (2) 稀硫酸有剩余的是第次实验。
    3. (3) 第⒉次加入稀硫酸反应后,所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)

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