选项 | 归类 | 物质 |
A | 缓慢氧化 | 食物变质、铁丝生锈、木炭燃烧 |
B | 混合物和纯净物 | 稀有气体和医用酒精 |
C | 化学性质相似的三种原子 |
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D | 可直接加热的仪器 | 试管、蒸发皿、燃烧匙 |
B . 加入反应试剂，制取氧气
C . 收集并测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
D . 从反应后的混合物中回收MnO2
①Ne ②2Mg ③Mg2+ ④H2O2 ⑤2O2
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①在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气 | ②红磷燃烧测定O2含量时，集气瓶内水的体积 | ③加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化 | ④测定空气中氧气含量：集气瓶内气体温度随时间的变化 |
Ⅰ.在宏观、微观和符号之间建立联系的学科观念是重要的化学核心素养。
（1）用符号和数字填空：
①保持二氧化碳化学性质的粒子________。
②氧化汞分解过程中的最小粒子________。
③地壳中含量最多的金属元素________。
④构成氯化钠的粒子________。
⑤CO离子中的电子数________。
Ⅱ.我国北斗卫星导航系统已成为面向全球用户提供全天候、全天时、高精度定位、导航与授时服务的重要基础设施。
（2）运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。在元素周期表中，钛元素位于第________周期，图中x的值为________。
（3）H、
H、
H分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含
H，制造氢弹要用
H、
H。已知：
三种原子均属于氢元素的原因是________。
（4）已知某氢原子的实际质量为ag，其相对原子质量为3。银原子的相对原子质量为108，银原子的实际质量为________g(用含a的式子表示)。
（5）长征五号B采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，燃烧产物是水。液氢燃烧的符号表达式为________。
构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法：
（6）如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子模型，“
”“
”“
”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：
图乙粒子中子数为________，丙粒子的相对原子质量约为________。
（7）如图3是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，
请在图3的B图方框中画出该变化过程中相应的粒子________。
（8）通过这段时间的学习，小琪同学对相关知识建立了下列模型，其中正确的是______。
| A. 原子结构模型 |
| B. 物质的组成、构成模型 |
| C. 镁原子结构 |
| D. 地壳中元素含量 |
| E. 氧化反应和化合反应的关系 |
| F. 一种混合物 |
反应①：。
反应⑥：。
①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的(填字母序号)。
②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的(选填“m”取“n”)端通入。
③图2中“防倒吸装置“应选择(选填“甲”或“乙”)。
④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是。
⑤如果用如图装置收集氨气，其中植物油的作用是。
2023年10月26日“神舟十七号”发射并与空间站对接，成功将三名宇航员送达空间，为保障宇航员正常的生命活动，其中少部分氧气由宇航员从地球带入太空，而大部分氧气是在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。
方法一：利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O2(过氧化钠)反应产生O2。
（1）已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢?
同学们展开猜想：①可能是H2O；②可能CO2；③可能(填符号)。
实验小组同学根据猜想进行实验。首先使用塑料袋收集一袋呼出气体，并用传感器测出袋中氧气和二氧化碳的浓度，如图1。然后快速向塑料袋中加入足量的过氧化钠，继续用传感器检测，数据如图2。
（2）根据实验数据得出，二氧化碳(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。由图可知，放入过氧化钠秒后，反应基本停止。
（3）实验小组同学又对水和过氧化钠能否反应展开实验探究，如图3。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。为确保成功且排除其他干扰，加水时应(填序号)。
a.使水逐滴加入
b.快速加水，浸没过氧化钠后关闭活塞
c.让水全部流下，不做其他操作
实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。待反应停止，冷却后，观察到。
（4）利用过氧化钠制氧气的装置如图4，其中的洗气室相当于实验室中使用的多功能瓶，欲用图3中装置制氧气，连接P口时，应选择图5中的(填序号)瓶进行洗气。
方法二：将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图6。
（5）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有(填序号)。
a.碳元素 b.氢元素 c.氧元素
（6）写出太空舱生命保障系统图中水发生的分解反应的符号表达式(反应条件为“通电”)：。
【视野拓展】固体燃料制氧气
通过查阅资料，同学们了解到：有一种“氧烛”，如图甲所示，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气，其原理是：2NaClO32NaCl+3O2↑。该反应需要在300℃左右进行，并伴随少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，若温度过高，会产生大量氯气。
（7）启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，其符号表达式为，该反应的目的是，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。
（8）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，其原因是。
（9）“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。根据图像分析，“氧烛”应选择的填充材料是(选填“A”或“B”)，请说明理由：。
