水果名称 | 杨梅 | 蜜桔 | 文旦 | 西瓜 |
汁液的pH | 2.5～3.5 | 4.0～5.0 | 4.5～5.5 | 5.5～6.5 |
选项 | A | B | C | D | |
概念 | X | 单质 | 氧化反应 | 碱溶液 | 非金属元素 |
Y | 化合物 | 化合反应 | 碱性溶液 | 稀有气体元素 | |
实验目的 | 实验方案 | |
A | 鉴别水和过氧化氢溶液 | 取样，分别加入少量的MnO2 |
B | 检验NaCl溶液中是否存在HCl | 取样，滴加AgNO3溶液 |
C | 除去MgSO4溶液中少量的H2SO4 | 加入过量的氢氧化镁，过滤 |
D | 除去CO中混有的CO2 | 依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸 |
溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
酸性 | 大→小 | ||||
（1）熟石灰在农业上常用于改良土壤。
（2）上述制取氢氧化钾的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。
（1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了（填化学式）气体的生成，更加环保。
（2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。
中硫元素的化合价为。
（3）反应后的黑色固体加入 ， 溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有剩余。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的。
（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
（1）飞船船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了铝锂合金的物理性质。
（2）飞船逃逸燃料使用了联氨（）和四氧化二氮（
），两者反应的微观示意图如图，则参加反应的联氨和四氧化二氮的质量比为。
已知：氨水呈碱性（主要成分）NH3⋅H2O是一种碱）；（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
【查阅资料】
Ⅰ．锂辉矿主要成分为Li2CO3 ， 含泥沙等杂质。
Ⅱ．Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）已知X是一种酸溶液，请写出②中发生中和反应的化学方程式。
（2）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是（填序号）。
A.0℃ B.25℃ C.80℃
（3）为了提高原料的利用率，小江认为可以通过蒸发滤液2回收其中的物质。在蒸发时，当出现时（填现象），停止加热即可收集。
提出问题：黑色固体是什么？
查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【设计实验】同学们分别取图1中B烧杯溶液进行以下两个实验，结果如图2所示。
【交流评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是。（填“实验一”或“实验二”）
【提出问题2】图1中B烧杯溶液中溶质的成分有哪些？
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取B图中的少量溶液于试管中加入足量碳酸钠溶液 | 观察到 | B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4 |
经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂（填化学式），也能达到相同的目的。
【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是。
实验过程：在图示装置中，点燃蜡烛至熄灭，利用多功能传感器测量有关量，整理得下表。
实验记录表
相对湿度 | 氧气含量 | 二氧化碳含量 | 一氧化碳含量 | |
蜡烛点燃前 | 36.4% | 21.2% | 0.06% | 0 |
蜡烛熄灭后 | 72.6% | 15.6% | 3.84% | 0.02% |
请分析回答：
（1）根据蜡烛燃烧的产物推测石蜡中一定含有元素。
（2）甲同学认为密闭容器内蜡烛熄灭是二氧化碳含量增多导致的，请结合表中数据对该观点进行评价。
（3）乙同学发现蜡烛刚熄灭时，总会有一缕“白烟”冒出。于是他们吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去靠近“白烟”（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明该“白烟”具有性。
材料一：1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等气体后，发现最后总是留下一个体积很小的小气泡。
材料二：1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中除去氧气、二氧化碳和水蒸气得到的氮气密度为1.2572g/L，而从氨气分解得到的氮气密度为1.2508g/L，两者相差0.0064g/L。重复实验，发现两者的密度总是维持这样的差值。瑞利对此展开探究，经反复试验，最终发现了氩气（Ar）。
材料三：1894年，莱姆赛用其他方法从空气里也得到了这样的气体。经过分析，判断该气体是一种新物质。由于这种气体极不活泼，所以命名为氩（拉丁文原意是“懒惰”）。
材料四：1898年，莱姆赛等人继续使用分馏法把液态空气分离成不同的成分，又发现了氪气、氖．气、氙气等。
根据以上材料回答下列问题：
（1）小科使用如图所示装置来模拟卡文迪许的实验，将空气依次通过A、B、C、D等装置，最后在E装置中收集到少量同样的气体。若D装置的作用是除去N2 ， 则A装置的作用是。
（2）瑞利采用两种方法得到的氮气，其密度之间的微小差异是否来源于实验误差，请作出判断并说明理由：。
（3）稀有气体的发现经历是一个艰难的过程，下列有关科学家分析的事实或现象，与稀有气体的发现史中相关证据解释不匹配的是（填字母）。
选项 | 事实或现象 | 证据解释 |
A | 空气中稀有气体的含量很小 | 卡文迪许除去空气中O2、N2后，留下体积很小的小气泡 |
B | 氦气可用作飞艇中的填充气体 | 莱姆赛用钇铀矿放在硫酸中加热得到不燃烧也不支持燃烧，且密度很小的氦气 |
C | 氪气、氖气和氙气的密度不同 | 莱姆赛用蒸馏法从液态空气中分离出氪气、氖气和氙气三种气体 |
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸的质量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/克 | 8.0 | 6.0 | 4.0 | 2.2 | 2.2 |
回答下列问题：
（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的钙是指；
A.元素 B.单质 C.原子
（2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为克；
（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
Ⅰ、碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。
（1）下列做法不能实现“碳减排”的是
A.加高烟囱排放工业废气 B.推进新能源汽车使用
C.废弃物分类投放并回收利用 D.养成节约用水用电习惯
Ⅱ、碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
（2）用该技术进行“碳捕获"有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有。
（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O=Ca（OH）2 ， ②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
Ⅲ。碳转化：指二氧化碳的资源化利用。
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填一或二），理由是。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 | 反应前 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀硫酸溶液质量/克 | 0 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
C装置中溶液总质量/克 | 100.0 | 101.1 | 102.2 | 103.3 | 104.4 | 105.0 |
（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）
猜想Ⅰ：全部是Na2CO3 ， 猜想的依据是；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想III：部分是NaOH，部分是Na2CO3。
若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是，说明氢氧化钠已经变质。若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。计算出这时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
反应后烧杯和剩余物质的总质量(g) | 362.8| | 460.6 | 559.5| | m |
