稀释浓硫酸
B . 
倾倒液体
C . 
测定溶液pH
D . 
取药液时挤入空气
B . 
C . 
D . 
| 溶液 | 甲+乙 | 乙+丙 | 丙+丁 | 甲+丁 |
| 现象 | 无明显现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
B . 
C . 
D . 
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2 ， 生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是；
（2）装置B的作用是；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉。用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液A，取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，由此证明脱氧剂中含有。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的离子（写离子符号）。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是；
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似；
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到颜色消失的现象时，甲同学认为两者发生了反应。
（1）甲同学看到的现象是________。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II。无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
（2）
（2）证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是________。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或________放热。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
（4）下列说法不正确的是___________（填序号）。
| A. 图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 |
| B. 图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 |
| C. 图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 |
| D. c点与f点对应溶液成分相同 |
（1）（查阅资料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。
【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是。于是，小组同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液 |
| 一定没有NaOH |
小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液只含有Na2SO4一种杂质，请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象。
（3）【反思与拓展】
另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
请回答下列问题：
（1）m值是；
（2）该反应属于基本反应类型中的。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
B . 
C . 
D . 
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的来检验。
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
（2）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如右图所示，最后还有少量石灰石剩余。棍据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克。所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）。
组别 | 酸 | 加入酸的体积（毫升） | 溶液pH |
1 | 3.6%醋酸（pH=2.5） | 10.1 | 6.7 |
30.0 | 4.4 | ||
2 | 3.6%盐酸（pH=0） | 5.9 | 11.4 |
6.1 | 3.6 | ||
3 | 0.012%盐酸（pH=2.5） | 1824 | 8.2 |
1825 | 7.0 |
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。根据表中信息，选择哪种酸调节pH更好：。
实验编号 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
烧杯中生成沉淀的总质量/g | 0.29 | 0.87 | 1.45 | 1.45 |
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
（3）在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
