滴加盐酸
B . 
稀释浓硫酸
C . 
倾倒盐酸
D . 
测盐酸的pH
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 。
（2）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。
（3）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液。写出“灰溶于水制得碱液”的化学方程式 。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的，图中碱的化学式为；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（1）分析可知：在 点时两烧杯中金属都有剩余；
（2）写出b点对应的稀硫酸量时，B金属所在烧杯里的溶液溶质是 （填化学式）；
（3）根据如图1 （选填“能”或“不能”）得出锌比铁活泼。
（4）如图2，如果烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入形状 和体积都相同的、表面打磨过的过量锌片和铁片，则从反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是 。
”表示的是(填离子符号)；下列能与盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是(选填序号)。①铜片；②铝片；③氢氧化钠溶液；④碳酸钙粉末
回答问题：
（1）如图甲所示实验，若实验结果是试管①③中的铁钉不生锈，试管②中铁钉生锈。
（2）通过②与③对照得出的结论，说出一种防止菜刀生锈的具体方法 。
（3）如图乙所示实验，若观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色+和Cl﹣外，还有 （不考虑H2O）。
（1）写出反应后装置A中的现象；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2 ， 则样品中氧化铜的质量分数为（用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是。
实验一 | 实验二 | |
猜想 | 可能还有盐酸 | 可能还有氢氧化钡 |
实验过程 | 在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A | 在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液 |
实验现象 | 无气泡产生 | 有② 色沉淀产生 |
实验结论 | 无色溶液A不含① | 无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡 |
（1）请把表格内容填写完整：① ②
（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：。
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、（写出1条）。
（2）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
（3）试剂A的化学式为，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶解时的pH | 7.8 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解时的pH | 10.8 |
实验数据记录表
组序 | 粉末样品的质量（g） | 盐酸的质量（g） | 二氧化碳的质量（g） |
1 | 2.5 | 10 | 0.22 |
2 | 2.5 | 20 | 0.44 |
3 | 2.5 | 30 | 0.44 |
（1）小金在检验发生装置A的气密性时，关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞b，直至全部滴入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？（选填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。
（2）小金先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（3）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（4）按照表中数据求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
