1. (2020·新课标Ⅰ) 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

1. （1） 由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

   

3. （2） 电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

   阳离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)	阴离子	u∞×108/(m2·s−1·V−1)
   Li+	4.07		4.61
   Na+	5.19		7.40
   Ca2+	6.59	Cl−	7.91
   K+	7.62		8.27

5. （3） 电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
7. （4） 电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=。
9. （5） 根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于，还原性小于。
11. （6） 实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。