1. (2022·攀枝花模拟) C₂H₄是现代工业的重要原料，工业上用CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄具有重要意义。

已知：CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄的主反应热化学方程式为：C₂H₆(g) + CO₂(g)=C₂H₄(g) + CO(g) + H₂O(g) ΔH=+177kJ·mol^-1

1. （1） 若主反应的反应历程分为如下两步：

   I. C₂H₆(g)=C₂H₄(g) + H₂(g) (快)   ΔH₁

   II. CO₂(g) + H₂(g)= CO(g) + H₂O(g) (慢) ΔH₂=+42kJ·mol^-1

   则：①反应I的ΔH₁ = kJ ·mol^-1。

   ②已知：ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG＞0，反应非自发；当ΔG<0，反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K^-1·mol^-1 ， 反应I自发进行的最低温度T=K。

   ③相比于提高c(C₂H₆) ，提高c(CO₂)对主反应总速率影响更大，其原因是。

3. （2） 某催化剂催化主反应的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应： 

   ①CH₃- CH₃→CH₃- CH₂·+ H⁺+e^- ，

   ②CH₃-CH₂·→CH₂=CH₂+H⁺+e^- ，

   ③CO₂+e^-→ ，

   ④+ H⁺→·COOH，

   ⑤              ，

   则：自由基CH₃-CH₂·的电子式为 ，⑤的反应式为。

5. （3） 在C₂H₆与CO₂反应制C₂H₄的过程中，还会发生副反应：C₂H₆(g)+ 2CO₂(g) = 4CO(g)+ 3H₂(g) ΔH＞ 0

   ①其他条件相同时，1mol C₂H₆与1mol CO₂经相同反应时间测得如表实验数据：

   实验	温度/K	催化剂	C2H4的产率%
   实验1	400	催化剂1	55.0
   	400	催化剂2	62.3
   实验2	500	催化剂1	68.5
   	500	催化剂2	80.1

   在催化剂相同时，温度越高C₂H₄产率更高的原因是 ； 相同温度时，催化剂2催化下C₂H₄产率更高的原因是。

   ②在容器体积为1.0L，充入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则：判断P₁＞P₂的理由是 ；M点主反应的平衡常数为(结果保留2 位有效数字)。