1. (2023·开封模拟) 某小组根据硫元素的化合价，预测SO₂既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。

1. （1） I．探究SO₂的还原性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

   装置	编号	试剂	实验现象
   	a	碘水	溶液的棕黄色褪去
   	b	Fe2(SO4)3溶液

   a中反应的离子方程式为。

3. （2） b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。

   实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。

   实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

   实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

   上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是 ，原因是。

5. （3） II．探究SO₂的氧化性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

   装置	编号	试剂	实验现象
   	c	3mol·L-1稀硫酸	始终无明显变化
   	d	3 mol·L-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

   已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

   ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

   证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。

7. （4） 与c对比，d能发生反应的原因是。
9. （5） 由实验II可推知，该条件下SO₂、CuCl、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为。