【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题06 氧族...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：25 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2024高三上·罗湖期末) 右图为硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是（）

A . a与氧气反应可直接生成b或d B . c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性 C . f的浓溶液和稀溶液均具有氧化性 D . h在空气中不能直接转化成g

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2. (2024高三上·罗湖期末) “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 步骤①中的反应为 $\text{[math]}$ B . 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C . 步骤②和③均属于置换反应 D . 28g纯硅中含有4molSi-Si键

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3. (2023·宝山模拟) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 B . 在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D . 在Z导管口有红棕色气体出现

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4. (2023·江门模拟) 在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A . a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 B . 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C . g阴离子的中心原子的杂化轨道类型为sp³ D . d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

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5. (2023·虹口模拟) 将足量SO₂气体通入BaCl₂溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO₃沉淀，可再通入

A . Cl₂ B . NO₂ C . H₂S D . NH₃

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6. (2023·徐汇模拟) 氮化硅 $\text{[math]}$ 是一种性能优异的半导体材料。下列说法正确的是

A . 硅也是一种半导体材料 B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 硅位于第3周期第VIA族

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7. (2023·益阳模拟) 中科院发现深海处在微生物作用下的含硫物质的变化过程如图所示(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 既被氧化又被还原 D . 理论上每产生 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$

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8. (2023·奉贤模拟) “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是a~f表示的是含硫物质。下列说法正确的是（）

A . a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取 B . b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d C . c能使溴水褪色，证明c有漂白性 D . f既有氧化性又有还原性

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9. (2023·黄浦模拟) 将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（）

A . 品红溶液a褪色证明气体中有SO₂ B . 品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO₂ C . SO₂的生成体现了浓硫酸的氧化性 D . 酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO₂

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10. (2023·福州模拟) $\text{[math]}$ 法生产多晶硅的流程如下。下列说法错误的是（）

A . 合成1反应中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 B . 合成2的反应为： $\text{[math]}$ C . 上述流程说明 $\text{[math]}$ 可溶于 $\text{[math]}$ D . 净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

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11. (2022·崇明模拟) 反应SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g)可用于“中国芯”原料高纯硅的制备。下列说法正确的是

A . SiCl₄为极性分子 B . 反应中只有一种物质为电解质 C . 单晶硅为分子晶体 D . Si原子的结构示意图为

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12. (2023·岳阳模拟) 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是

A . a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象 B . 空气中燃烧b可以得到大量的d C . e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性 D . b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤

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13. (2023·普陀模拟) 制备并检验SO₂性质的装置如图所示。下列分析正确的是

A . 此实验中浓硫酸只表现出强氧化性 B . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色 C . 若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸，现象、原理都相同 D . 棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染

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14. (2023·湛江模拟) 硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是

A . 单质硅和金刚石中的键能： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 化合价均为-4价 C . $\text{[math]}$ 中Si原子的杂化方式为sp D . 碳化硅硬度很大，属于分子晶体

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15. (2023·梅州模拟) 下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是

A . 非金属硫单质具有氧化性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可吸收 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸： $\text{[math]}$

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16. (2023·嘉定模拟) 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是

A . 硫在氧气中燃烧直接生成Y B . Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性 C . 硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 D . N可由其相应单质直接化合生成

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17. (2023·乌鲁木齐模拟) 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A . C可用于葡萄酒工业 B . F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C . A，C和D都可以通过单质间化合制得 D . E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A

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18. (2022·青浦模拟) “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：
下列说法错误的是

A . 反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B . 流程中 HCl和H₂可以循环利用 C . 反应①②③均为置换反应 D . ①③两反应的还原剂可以互换

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19. (2022·开封模拟) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是（）

A . 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c B . 附着有b的试管，常用酒精清洗 C . 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀 D . 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

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20. (2024高二下·黔西南月考) 羰基硫(COS)的结构与 $\text{[math]}$ 类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是（）

A . COS属于极性分子 B . COS沸点高于 $\text{[math]}$ 的沸点 C . COS空间构型为直线形 D . COS热稳定性大于 $\text{[math]}$

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21. (2022·淄博模拟) 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A . b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B . 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C . d与c在一定条件下反应可生成b或a D . d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且 $\text{[math]}$

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二、非选择题

22. (2023·虹口模拟) SO₂是大气污染物，SO₂废气的处理可以先用H₂还原成H₂S后再设法回收S，主要涉及反应：3H₂+SO₂ $\text{[math]}$ H₂S+2H₂O。完成下列填空：
1. （1）写出硫化氢的电子式，硫原子的核外有种不同运动状态的电子。
2. （2）列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：。
3. （3）在一定温度下，向2L反应器中通入含SO₂的废气与H₂ ，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO₂)=。
4. （4）一定条件下SO₂与H₂的反应达到平衡时，SO₂的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：
  ①根据上述信息可以判断：P₁P₂(填“>”、“<”或“=”)
  ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。
  ③SO₂废气的另一种处理方法是用Na₂SO₃溶液吸收，得到NaHSO₃溶液。
5. （5）写出该方法吸收SO₂的化学方程式。
6. （6）所得的NaHSO₃溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释。
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23. (2023·崇明模拟) 工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na₂SO₄ + 2C $\text{[math]}$ Na₂S + CO₂↑，完成下列填空：
1. （1）硫元素在周期表中的位置为，硫原子核外有种不同运动状态的电子。
2. （2） CS₂的结构与CO₂相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS₂CO₂(填“>、=、<”)。
3. （3）有关二硫化碳分子的描述正确的是____
  
  A . 含有非极性键 B . 是直线形分子 C . 属于极性分子 D . 结构式为 $\text{[math]}$
4. （4） C元素和S元素比较，非金属性强的是，写出一个能支持你的结论的事实：。
5. （5） Na₂S又称臭碱，Na₂S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是。
6. （6）天然气中常含有少量H₂S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示，
  配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：
  _Fe₂(SO₄)₃+ _ H₂S =_FeSO₄ +_S↓ +_
7. （7）图示中反应②是FeSO₄在酸性条件下被O₂氧化的过程，若有1摩尔FeSO₄在酸性条件下被氧化，需要O₂的体积(标准状况)为升。
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24. (2022·崇明模拟)
1. （1） I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
  从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X。
2. （2）硫原子的最外层电子排布式为，其原子核外有种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是。
3. （3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：。
4. （4）下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。
  
  A . 使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成 B . 装置内发生了化合反应和分解反应 C . 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO₂ D . 整个过程的总反应可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂
5. （5） II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质。
  装置乙的作用是。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有(填序号，下同)；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有。
  a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
6. （6）若试剂X为Ca(ClO)₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式。
  Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+ $\text{[math]}$ +H⁺
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25. (2023·开封模拟) 某小组根据硫元素的化合价，预测SO₂既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。

（1） I．探究SO₂的还原性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	碘水	溶液的棕黄色褪去
	b	Fe₂(SO₄)₃溶液

a中反应的离子方程式为。

（2） b中的实验现象为。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。
实验①向第一份溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验不能证明SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应的是，原因是。

（3） II．探究SO₂的氧化性：向试管中通入足量SO₂ (尾气处理装置已略) ，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	c	3mol·L^-1稀硫酸	始终无明显变化
	d	3 mol·L^-1稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

已知：i．水合Cu⁺既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu⁺。

ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl^-)较大的溶液生成[CuCl₃]^2-。

证明d所得棕色溶液含有[CuCl₃]^2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是。

（4）与c对比，d能发生反应的原因是。
（5）由实验II可推知，该条件下SO₂、CuCl、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为。

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26. (2022·潮州模拟) 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、 $\text{[math]}$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
2. （2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。
3. （3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为 $\text{[math]}$ 、(填化学式)
4. （4）草酸钙沉淀经稀 $\text{[math]}$ 处理后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： $\text{[math]}$ 。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为，(相对原子质量Ca：40)
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27. (2022·虹口模拟) 硫的化合物在工业中用途广泛。 $\text{[math]}$ 是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 受热分解成气态 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。
完成下列填空：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互称为；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是。
2. （2）反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：。常温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液处理工业尾气中的 $\text{[math]}$ ，吸收过程中 $\text{[math]}$ 的使用率( $\text{[math]}$ )与溶液 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。
3. （3） a点时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知到b点时吸收了标准状况下 $\text{[math]}$ 尾气，则尾气中 $\text{[math]}$ 的体积分数为(尾气中其他成分不反应)。
4. （4）当 $\text{[math]}$ 的使用率达到 $\text{[math]}$ 时，溶液 $\text{[math]}$ 为4.4，分析原因：。
5. （5）用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ ，溶液处理 $\text{[math]}$ 气体，会析出铬钾矾 $\text{[math]}$ 晶体。写出相关反应的化学方程式。
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28. (2022·宝山模拟)
1. （1） I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
  储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，下列有关说法正确的是。
  
  a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
  
  b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
  
  c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
  
  d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
2. （2） II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑
  上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于晶体。写出气体产物的电子式，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。
3. （3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径>(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是；金属性最强的短周期元素原子核外有种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有(写化学式)。
4. （4） III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化： $\text{[math]}$ →CO₂、 $\text{[math]}$ →CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。
  找出其中一个变化与“ $\text{[math]}$ →Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平。
5. （5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： $\text{[math]}$ +5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O； $\text{[math]}$ +3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-； $\text{[math]}$ +e→ $\text{[math]}$
  ①由此可知，高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )反应后的产物与有关。
  
  ②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。
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