点燃镁条
B . 
放置滴管
C . 
稀释浓硫酸
D . 
读取液体体积
表示铝原子的结构示意图
D . 
可知锰原子的相对原子质量为25
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 分离硫酸钡和氯化钠固体 | 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 |
| B | 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 | 加入足量的碳酸钙，过滤 |
| C | 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 | 将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象 |
| D | 鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液 | 不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象 |
①恰好完全反应时，一定没有固体剩余
②x的值为0.2
③铁样品中可能含有镁
④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
A 金属材料 B NH4NO3 C 有机合成材料 D 钙元素 E 糖类
探究一：脱脂棉燃烧的原因。
（作出猜想）根据燃烧条件分析：①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气：③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的。
（进行实验）在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到，说明反应还放出了热量。
（得出结论）吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二：试管内残留白色固体的成分。
（查阅资料）①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；
②过氧化钠与氮气不反应。
（作出猜想）猜想1：CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；
猜想2：H2O参加反应，固体成分是NaOH；
猜想3：CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。
（实验验证）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置 | 产生白色沉淀 | 固体成分含有碳酸钠 |
| ②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液 | 产生蓝色沉淀 | 固体成分含 |
（实验结论）过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
（拓展延伸）化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用（填字母序号）灭火。
A、二氧化碳灭火器
B、细沙
C、水基型灭火器
