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当前位置： 高中化学 /人教版（2019） /选择性必修1 /第三章 水溶液中的离子反应与平衡 /第二节 水的电离和溶液的pH
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高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节 水的电...

更新时间：2020-10-29 浏览次数：182 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. (2020·松江模拟) 有关酸碱中和滴定的说法正确的是（    ）
    A . 可用石蕊作指示剂 B . 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C . 需做平行实验2~3次 D . 当溶液颜色变化时立即读数
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  • 2. (2020高二下·海淀期末) 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（  ）
    A . pH=11 的氨水   B . 0.01 mol/L的 Na2CO3溶液 C . pH=2的NaHSO4溶液   D . 0.1 mol/L的盐酸
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  • 3. (2020·温州模拟) 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（ ）

    A . a、b、c三点溶液均显中性 B . a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-) C . b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D . 常温下，Ka(HX)≈10-5
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  • 4. (2020·绍兴模拟) 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

    下列叙述中正确的是（    ）

    A . 滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性 B . 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C . ②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-) D . ③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
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  • 5. (2020·金山模拟) 常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）（   ）
    A . 1×10－12 B . 2×10－12 C . 1×10－13 D . 2×10－13
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  • 6. (2020高三上·杭州期中) 25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15 ， 也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（   ）
    A . 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O B . 在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C . 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D . NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
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  • 7. (2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
    A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－ D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
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  • 8. (2020高二下·双鸭山期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－ B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－ C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
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  • 9. (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－  ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
    A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变 C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D . 将水加热，Kw增大，pH不变
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  • 10. (2020高二上·芜湖期末) 将①H＋  ②Cl－  ③Al3＋  ④K＋  ⑤S2－  ⑥OH－  ⑦NO3－  ⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（   ）
    A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧
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  • 11. (2019高二上·惠来月考) 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14 ， 则在313 K时，c(H+)＝10-7mol/L的溶液（   ）
    A . 呈酸性 B . 呈中性 C . 呈碱性 D . 无法判断
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  • 12. (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ）
    A . 各常数的大小与温度有关 B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C . 若温度升高则各常数一定增大 D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
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二、实验探究题
  • 13. (2020高一下·房山期末) 某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。

    （实验过程）

    编号

    实验操作

    实验I

    向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象

    实验II

    按如图进行实验，对比①、②中的实验现象
    1. （1） （分析与解释）

      中和反应的实质是(用离子方程式表示)。

    2. （2） 实验I中，中和反应发生的现象是。
    3. （3） 实验II中，能判断中和反应发生的依据是。

      a.反应结束消耗镁条的量②＞①

      b.镁条表面产生气泡的速率①＞②

    4. （4） 实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是。
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  • 14. (2020高二下·房山期末) 某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
    1. （1） （实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

      用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

      实验次数

      1

      2

      3

      消耗NaOH 溶液的体积/mL

      20.05

      20.00

      19.95

      量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是(填字母)

      a

      b

      c

      d
    2. （2） 以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为
    3. （3） （实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

      用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

      浓度/(mol·L-1)

      0.2000

      0.1000

      0.0100

      pH

      2.83

      2.88

      3.38

      根据表中数据可知CH3COOH是电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是

    4. （4） 写出CH3COOH的电离方程式
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三、综合题
  • 15. (2019高一下·白城月考)              
    1. （1） 某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol/L，此时溶液中的c(OH－)=8×10-9 mol/L，滴入盐酸后水的离子积 不变(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水的电离度变小
    2. （2） 今有A.CH3COOH    B.HCl     C.H2SO4三种溶液，

      ①当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小是A＞B＞C(用字母表示，下同)；

      ②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积由大到小为

    3. （3） 体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为
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  • 16. (2020高二上·荆州期末) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7
    1. （1） 实验①反应后的溶液pH=9的原因是（用离子方程式表示）。
    2. （2） 实验①和实验②中水的电离程度较大的是，该溶液中由水电离出的c(OH-)=。
    3. （3） x0.2 (填“＞”“＜”或“＝”)，若x=a ， 则室温下HA的电离平衡常数Ka=（用含a的表达式表示）。
    4. （4） 若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是。
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  • 17. (2019高一下·上海期末)                    
    1. （1） ① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是，属于强电解质的是（填入编号）
    2. （2） 已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH ƒ CH3COO－+H+ 。

      ①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是。

      a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/L    d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体    f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

      ②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2 ， 则m1m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

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