题库组卷系统-专注K12在线组卷服务
组卷系统
试题
  • 试卷
  • 试题
在线咨询
当前：高中化学

小学

语文 数学 英语 科学 道德与法治

初中

语文 数学 英语 科学 物理 化学 历史 道德与法治 地理 生物学 信息技术 历史与社会(人文地理) 社会法治

高中

语文 数学 英语 物理 化学 历史 思想政治 地理 生物学 信息技术 通用技术
当前位置： 高中化学 /人教版（2019） /选择性必修1 /第三章 水溶液中的离子反应与平衡 /第二节 水的电离和溶液的pH
试卷结构： 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节 水的电...

更新时间：2020-10-29 浏览次数：183 类型：同步测试
一、单选题
  • 1. (2020·松江模拟) 有关酸碱中和滴定的说法正确的是（    ）
    A . 可用石蕊作指示剂 B . 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C . 需做平行实验2~3次 D . 当溶液颜色变化时立即读数
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 2. (2020高二下·海淀期末) 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（  ）
    A . pH=11 的氨水   B . 0.01 mol/L的 Na2CO3溶液 C . pH=2的NaHSO4溶液   D . 0.1 mol/L的盐酸
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 3. (2020·温州模拟) 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（ ）

    A . a、b、c三点溶液均显中性 B . a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-) C . b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D . 常温下，Ka(HX)≈10-5
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 4. (2020·绍兴模拟) 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

    下列叙述中正确的是（    ）

    A . 滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性 B . 滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C . ②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-) D . ③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 5. (2020·金山模拟) 常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）（   ）
    A . 1×10－12 B . 2×10－12 C . 1×10－13 D . 2×10－13
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 6. (2020高三上·杭州期中) 25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15 ， 也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（   ）
    A . 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O B . 在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C . 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D . NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 7. (2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
    A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－ D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 8. (2020高二下·双鸭山期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－ B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－ C . 由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－ D . ＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 9. (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－  ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）
    A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变 C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D . 将水加热，Kw增大，pH不变
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 10. (2020高二上·芜湖期末) 将①H＋  ②Cl－  ③Al3＋  ④K＋  ⑤S2－  ⑥OH－  ⑦NO3－  ⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（   ）
    A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 11. (2019高二上·惠来月考) 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14 ， 则在313 K时，c(H+)＝10-7mol/L的溶液（   ）
    A . 呈酸性 B . 呈中性 C . 呈碱性 D . 无法判断
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 12. (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（ ）
    A . 各常数的大小与温度有关 B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C . 若温度升高则各常数一定增大 D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
二、实验探究题
  • 13. (2020高一下·房山期末) 某小组同学设计实验，探究中和反应的发生。

    （实验过程）

    编号

    实验操作

    实验I

    向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象

    实验II

    按如图进行实验，对比①、②中的实验现象
    1. （1） （分析与解释）

      中和反应的实质是(用离子方程式表示)。

    2. （2） 实验I中，中和反应发生的现象是。
    3. （3） 实验II中，能判断中和反应发生的依据是。

      a.反应结束消耗镁条的量②＞①

      b.镁条表面产生气泡的速率①＞②

    4. （4） 实验II中，如果提供温度计、气球(收集气体)等辅助仪器，还能获取证明中和反应发生的实验证据是。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 14. (2020高二下·房山期末) 某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。
    1. （1） （实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

      用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

      实验次数

      1

      2

      3

      消耗NaOH 溶液的体积/mL

      20.05

      20.00

      19.95

      量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是(填字母)

      a

      b

      c

      d
    2. （2） 以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为
    3. （3） （实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

      用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

      浓度/(mol·L-1)

      0.2000

      0.1000

      0.0100

      pH

      2.83

      2.88

      3.38

      根据表中数据可知CH3COOH是电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是

    4. （4） 写出CH3COOH的电离方程式
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
三、综合题
  • 15. (2019高一下·白城月考)              
    1. （1） 某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6 mol/L，此时溶液中的c(OH－)=8×10-9 mol/L，滴入盐酸后水的离子积 不变(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，水的电离度变小
    2. （2） 今有A.CH3COOH    B.HCl     C.H2SO4三种溶液，

      ①当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小是A＞B＞C(用字母表示，下同)；

      ②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积由大到小为

    3. （3） 体积相同pH均等于12的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 16. (2020高二上·荆州期末) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7
    1. （1） 实验①反应后的溶液pH=9的原因是（用离子方程式表示）。
    2. （2） 实验①和实验②中水的电离程度较大的是，该溶液中由水电离出的c(OH-)=。
    3. （3） x0.2 (填“＞”“＜”或“＝”)，若x=a ， 则室温下HA的电离平衡常数Ka=（用含a的表达式表示）。
    4. （4） 若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，滴定终点的判断方法是。
    答案解析 收藏 纠错 + 选题
  • 17. (2019高一下·上海期末)                    
    1. （1） ① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是，属于强电解质的是（填入编号）
    2. （2） 已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH ƒ CH3COO－+H+ 。

      ①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是。

      a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀释至 0.01mol/L    d. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸钠固体    f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

      ②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2 ， 则m1m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

    答案解析 收藏 纠错 + 选题

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息