备考2021年高考化学二轮专题第2讲非金属元素及其化合物

更新时间：2022-02-22 浏览次数：127 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2020高一上·义乌期中) 下列说法正确的是（）

A . 氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl₂具有强氧化性 B . 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉 C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- D . 往饱和碳酸钠溶液中通入CO₂气体，无明显现象

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2. (2020高三上·南昌期中) 下列制取SO₂、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 制取二氧化硫 B . 验证漂白性 C . 验证氧化性 D . 尾气处理

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3. (2022高一上·和平期末) 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述错误的是（）

A . 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B . 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C . 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D . 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^﹣＝Cl^﹣+ClO^﹣+ H₂O

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4. (2019高二下·榆林期中) 下列变化过程中不能直接实现的是（）
①HCl ②Cl₂ ③Ca(ClO)₂ ④HClO ⑤CO₂

A . ④→⑤ B . ①→② C . ③→④ D . ②→③

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5. (2020高一上·上海期中) 中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A . 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B . 选用合适的溶液，CO₂也能做喷泉实验 C . 实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的 $\text{[math]}$ D . 反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为 $\text{[math]}$ mol/L

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6. (2021高一下·安徽开学考) 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）

A . 该实验说明Cl₂分子具有漂白性 B . 该实验说明H^＋扩散速度比HClO分子快 C . 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D . 若用久置的氯水进行实验，现象相同

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7. (2020高三上·哈尔滨期中) 有关下图海洋中部分资源的利用的说法错误的是（）

A . 工业上用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉 B . 用MgCl₂·6H₂O晶体制无水MgCl₂ ，需在HCl气流中加热脱水 C . SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr D . 粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

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8. (2020高三上·洮南期中) 在标准状况下，将O₂和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

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9. (2020高一下·哈尔滨期末) 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D . 在Z导管口有红棕色气体出现

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10. (2020高一上·洮南期中) 如图在A处通入 Cl₂ ，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（）

A . 水 B . 浓硫酸 C . NaOH溶液 D . NaCl溶液

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11. (2020高一上·农安期末) 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为（）
①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄

③向石灰水中通入CO₂至过量

④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量

A . ①④ B . ②③ C . ①②④ D . ③

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12. (2020高三上·北京月考) 浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（）

A . 对比①和②可以说明还原性Br^->Cl^- B . ①和③相比可说明氧化性Br₂>SO₂ C . ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H₂SO₄>HCl D . ③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

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二、实验探究题

13. (2020高三上·温州月考)
1. （1） I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：
  
  组成X的三种元素是（填元素符号），X的化学式是。
2. （2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为。
3. （3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：。
4. （4） Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N₂ ，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：
  
  某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是。
5. （5）装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）。
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14. (2020高三上·衡水期中) 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
[岩脑砂的制备]
1. （1）写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：。
2. （2）装置C的仪器名称是；
3. （3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→ef←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
4. （4）证明氨气和氯气反应有NH₄Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要。
5. （5） [岩脑砂中元素的测定]
  准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH₄Cl+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂↑+2HCl+3H₂O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
  
  装置H中盛装的试剂是(填试剂名称)。
6. （6）若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol^-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
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15. (2020高三上·大庆期中) “中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃。

请回答下列问题：
1. （1）写出A中发生反应的离子方程式：。
2. （2）若拆去B装置，可能的后果是。
3. （3）有同学设计图装置替代上述E、G装置：
  
  上图装置的主要缺点是。
4. （4）测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-¹标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。
5. （5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
  Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
  
  Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
  
  ①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。
  
  A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
  
  ②C装置中的试剂X是 (填化学式)
  
  ③D中发生反应的化学方程式是：。
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三、综合题

16. (2020高三上·德州期中) 碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图：

回答下列问题：
1. （1）检验含碘废水中是否含有I₂ ，常用的试剂是。
2. （2） X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是。
3. （3）分离滤渣1各成分最简便的方法是；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为。
4. （4）试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为；操作I包括。
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17. (2020高一上·公主岭期中) 写出下列反应的离子方程式(已知还原性： $\text{[math]}$ )：
1. （1）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的微粒数的比值 $\text{[math]}$ )：；
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ ：；
3. （3）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学计量数之比为 $\text{[math]}$ ：。
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18. (2020高二上·明光开学考) 海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如图：
1. （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。
2. （2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂ ，利用了溴的______(填字母)。
  
  A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
3. （3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
  Br₂+ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +Br^-+CO₂↑
4. （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：。
5. （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
  
  A . 稀硫酸 B . 四氯化碳 C . 烧碱溶液 D . 水
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19. (2020高三上·黑龙江开学考) 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
1. （1） I.以亚硫酸钠(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：
  
  写出上述实验中②的离子方程式：。
2. （2）通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有__(填化学式)。
3. （3）亚硫酸钠晶体样品若变质，下列说法错误的是。
  
  A . 晶体表面变黄 B . 其水溶液pH将减小 C . 其样品质量将增加
4. （4） II.以FeCl₃ 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
  
  ①中反应的离子方程式是._。
5. （5） ②中逸出的无色气体是_(写化学式)。
6. （6）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
  甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：
  
  FeCl₃与Na₂SO₃ 发生了氧化还原反应，离子方程式是_。
  
  乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。
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20. (2019高三上·宁波月考) 中学常见反应的化学方程式是A+B $\text{[math]}$ X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：
1. （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。
2. （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
3. （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
  ①元素在周期表中的位置是(填所在周期和族)；Y的化学式是。
  
  ②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。
4. （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
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21. (2020·柯桥模拟)
1. （1） I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：
  
  请回答下列问题：
  
  工业上冶炼单质 2 的化学方程式为
2. （2）若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
3. （3）化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯（CH₃ONO）、
  NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式
4. （4） II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si（纯）+3HCl
  
  已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；
  
  ②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
  
  下列说法不正确的是
  
  A . 装置B 中的溶液可以是浓硫酸 B . 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 C . 装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成 D . 装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管 E . 为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体 F . 尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
5. （5）为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是
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22. (2020高三上·通榆月考) A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
1. （1）若A是一种黄色单质固体，一定条件下B可以转化为C，则B→C的化学方程式为。
2. （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂ ，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理。
  若生成1mol O₂ ，该反应转移电子的物质的量为。
3. （3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。回答：
  ①A为(填写化学式)。实验室用两种固体共热制取A，写出此化学方程式：。
  
  ②D可以转化为B，则D→B反应的离子方程式：。
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