【实验记录与分析】
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
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实验操作 |
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实验现象 |
立即产生气泡，速率较慢 |
无明显现象 |
立即产生气泡，速率较快 |
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实验结论 |
铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为>> |
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①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是（选填字母序号）。
A．使表面光亮，易于观察 B．除去金属表面氧化膜，利于直接反应
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的为原材料更合适。
③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是（写出你所用方法中所用的药品）。
④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？（选填“是”或“否），理由是。
①在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
②醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
③饮酒过量时，可用食醋来解酒（酒中主要有机物是乙醇）。因为乙酸与乙醇（C2H5OH）反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，可达到解酒的目的。
④乙酸（CH3COOH）具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。除水垢时，可在水壶倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去。如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【(CH3COO)2 Ca】而被除掉，化学方程式为。
根据以上内容，回答问题。
臭氧的化学式是O3 ， 在通常状况下气态臭氧是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热，极易转化为氧气。臭氧具有强氧化性，它的氧化能力比氧气强很多。当有水存在时，臭氧是一种强力漂白剂，故用于水和空气的消毒。液态臭氧可用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂。
工业上生产臭氧，是在放电条件下使氧气转化为臭氧。
在离地面约二十五千米高空处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层是大气平流层中臭氧浓度最大处，太阳紫外线辐射大部分被其吸收，使地球上的生物免遭太阳紫外线的伤害，它是地球上一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气（主要成分有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体）、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧浓度减少，造成臭氧层的严重破坏。使得太阳对地球表面的紫外线辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其它生物有机体的正常存在。
①10℃时，碳酸钠的溶解度为g。
②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为。
③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用的方法提纯碳酸钠。
④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是。
①影响固体物质的溶解性的三个因素是、、。
②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同）。
【实验方案】：探究过程如图所示：
【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
【实验分析与反思】
步骤①发生反应的化学方程式是。
改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）
【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物
装置A中氢氧化钠溶液的作用是（用化学方程式表示）。
