人教【新课标】高中化学一轮复习：专题11水溶液中的离子平衡

更新时间：2022-06-24 浏览次数：77 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2021高三上·浙江月考) 常温下，下列说法错误的是（）

A . 在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加入0.1mol•L^-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大 B . V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂ C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少 D . 在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

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2. (2021·金山模拟) 20℃时，向10mLpH=3的CH₃COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 溶液中导电粒子数目减少 C . CH₃COOH电离程度增大，c(H⁺)也增大 D . 向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7

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3. (2021·珠海模拟) 下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH加水稀释，溶液中c(OH^－)减小 B . 相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同 C . 等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－) D . 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

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4. (2021高三上·龙岗期中) $\text{[math]}$ 是一种三元弱酸。关于常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A . 该溶液中 $\text{[math]}$ B . 加水稀释过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变 C . 随温度升高， $\text{[math]}$ 增大，该溶液中 $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大 D . 加入 $\text{[math]}$ 溶液至中性时，溶液中 $\text{[math]}$

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5. (2021高三上·杭州月考) 相同温度下，关于 $\text{[math]}$ 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . 两溶液水的电离程度相同 B . 两份溶液，升高至相同的温度，pH仍然相同。 C . 将两份溶液混合后，溶液的pH会减小 D . 相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的pH较小

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6. (2021高三上·石景山期末) 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B . 分别取1 mL稀释至10 mL，4种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C . 将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . 将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=9：11

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7. (2021高三上·常州月考) 室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为6
2	向某NaHSO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向某NaHSO₃溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4	向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO₃溶液，未观察到明显实验现象

下列有关说法正确的是（）

A . NaHSO₃溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)-c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ ) B . 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba²⁺)×c(SO $\text{[math]}$ )＞Ksp(BaSO₃) C . 实验3得到的溶液中有c(Na⁺)=c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃) D . 实验4中反应的离子方程式为CO $\text{[math]}$ +HSO $\text{[math]}$ =HCO $\text{[math]}$ +SO $\text{[math]}$

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8. (2021高三上·绍兴开学考) 已知：K_a(HA)=3.0×10^-4 ， K_a1(H₂B)=4.3×10^-2 ， K_a2(H₂B)=5.6×10^-6。下列说法正确的是（）

A . 与等浓度等体积的HA，H₂B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大 B . pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH^-)为10^-amol/L C . 向NaA溶液滴加少量H₂B溶液的离子方程式为：A^-+H₂B=HB^-+HA D . 向Na₂B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

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9. (2021高三上·浙江月考) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，所得NaOH溶液体积与溶液pH值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A . 点a所示溶液中： $\text{[math]}$ B . 点b所示溶液中，水的电离程度最大 C . 点c所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 点d所示溶液中： $\text{[math]}$

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10. (2021高三上·汉中月考) 25℃时，向15mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，加入CH₃COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（）

A . 溶液的导电能力：d＞c＞a B . c点对应溶液中， $\text{[math]}$ =1 C . a点溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) D . a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+c(Na⁺)=0.1mol•L^-1

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11. (2020高三上·海淀期末) 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A . V=10 mL时，c(HA)＞c(A^-) B . pH=7时，V(NaOH)＜20 mL C . 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色 D . a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度

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12. (2021高三上·疏附期中) 室温下用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 导电能力：a点溶液<b点溶液 B . b点溶液中c(HB)>c(B^-) C . a点溶液中由水电离出的c(H⁺)约为3×10^-13mol·L^-1 D . HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是A^-+H₂O $\text{[math]}$ HA+OH^-

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13. (2021高三上·苏州月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红	溶液X中一定含Fe²⁺
B	用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液Y中含Na⁺不含K⁺
C	室温下，向0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹CaCl₂溶液，产生白色沉淀	K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻³
D	室温测定浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH，CH₃COONa溶液的pH大	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

A . A B . B C . C D . D

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14. (2020高三上·如东期中) 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向CuSO₄溶液中通入H₂S，生成黑色沉淀(CuS)	H₂S的酸性比H₂SO₄强
B	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
C	向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)	K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)
D	在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝>铝

A . A B . B C . C D . D

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15. (2020高二下·烟台期末) 25℃时，下列4种盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

Ag₂SO₄(白色)	Ag₂S(黑色)	FeS(黑色)	MnS(肉色)
1.4×10^－⁵mol³·L^－³	6.3×10^－⁵⁰mol³·L^－³	3.3×10^－¹⁸mol²·L^－²	2.5×10^－¹³mol²·L^－²

结合相关数据分析，下列说法错误的是（）

A . 除去某溶液中的Ag^＋用Na₂S溶液比Na₂SO₄溶液效果好 B . 25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度 C . 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl₂溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色 D . 向Ag₂S(s)⇌2Ag^＋(aq)＋S²^－(aq)平衡体系中加入少量Na₂S固体，溶液中c(Ag^＋)不变

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16. (2020高三上·白城期末) 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A . b点对应的K_sp等于c点对应的K_sp B . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C . 该温度下，Ag₂SO₄的溶度积常数(K_sp)为1.6×10^-5(mol•L^-1)³ D . 0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液与的0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀

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17. (2019高三上·桦甸月考) t℃时，已知PdI₂在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . t℃时，PdI₂的K_sp=7×10^-9mol³/L³ B . 图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C . 向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动 D . 要使d点移动到b点可以降低温度

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18. (2020高二上·长春期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰ mol²·L^－² ，下列说法错误的是（）

A . 在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－¹³ mol²·L^－² B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) $\text{[math]}$ AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

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19. (2021高三上·惠城开学考) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a 和 b 分别为 T₁、T₂温度下CdS 在水中的溶解度 B . 图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp(m) = Ksp(n) < Ksp(p) < Ksp(q) C . 向 m 点的溶液中加入少量Na₂S 固体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D . 温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向p 方向移动

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二、综合题

20. (2017高二下·资阳期末) 现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：
1. （1） 25℃时，①中由水电离出的H^＋浓度为mol·L^-1。
2. （2） ④中各离子浓度由大到小的顺序是。
3. （3） ②和④等体积混合所得溶液中：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝mol·L^-1。
4. （4）已知t℃时，K_w＝1×10^-13 ，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）25℃。
  在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
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21. (2022高二下·喀什开学考) 在常温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L^-1 NH₄Cl ②0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄ ③0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄④1 L含0.1 mol NH₃·H₂O和0.1mol NH₄Cl混合液 ⑤0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
1. （1） ①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为；(填序号，下同)
2. （2） ①、②、③、⑤中c(NH $\text{[math]}$ )由小到大的顺序为。
3. （3）写出④中c(NH₃) +c(NH₃•H₂O) +c(NH $\text{[math]}$ )=。
4. （4）常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)
5. （5）取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的 $\text{[math]}$ 值(填“增大”、“减小”或“不变”)
6. （6）常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为。
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22. (2016·上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
完成下列填空：
1. （1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：
  CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）
  已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．
  若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
  v_正
  v_逆
  平衡常数K
  转化率α
2. （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
  
  [CO₂]/mol•L^﹣¹
  [H₂]/mol•L^﹣¹
  [CH₄]/mol•L^﹣¹
  [H₂O]/mol•L^﹣¹
  平衡Ⅰ
  a
  b
  c
  d
  平衡Ⅱ
  m
  n
  x
  y
  a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为．
3. （3）碳酸：H₂CO₃ ， K_i1=4.3×10^﹣⁷ ， K_i2=5.6×10^﹣¹¹
  草酸：H₂C₂O₄ ， K_i1=5.9×10^﹣² ， K_i2=6.4×10^﹣⁵
  0.1mol/LNa₂CO₃溶液的pH0.1mol/LNa₂C₂O₄溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
  等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是．（选填编号）
  a．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[HCO₃^﹣]＞[CO₃²^﹣] b．[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣]
  c．[H⁺]＞[HC₂O₄^﹣]＞[C₂O₄²^﹣]＞[CO₃²^﹣] d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^﹣]＞[HC₂O₄^﹣]＞[CO₃²^﹣]
4. （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^﹣⇌H₂CO₃ ，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．
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23. (2021高二上·渭滨期末) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HF
HClO
H₂CO₃
NH₃·H₂O
电离常数
6.8×10^-4
4.7×10^-8
K₁=4.3×10^-7
K₂=5.6×10^-11
K_b=1.7×10^-5
1. （1）常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。
2. （2） 25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。
3. （3） NaClO溶液中的电荷守恒关系为。
4. （4）向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。
5. （5） 25℃下，将 $\text{[math]}$ 的苛性钠溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸 $\text{[math]}$ 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
6. （6） 25℃时，H₂SO₃⇌H⁺+HSO $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解常数K_h=。
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24. (2021高二上·慈溪期末) 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
1. （1） ①室温下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%发生电离，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K_a≈。
  ②在25C时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中c( $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸“碱”或“中”)性。
2. （2）已知，常温下几种物质的电离常数如下：
  
  化学式
  
  H₂CO₃
  
  HClO
  
  H₂SO₃
  
  电离平衡常数
  
  K_a1=4.5×10^-7
  
  K_a2=1.4×10^-11
  
  K_a=3.0×10^-8
  
  K_a1=1.4×10^-2
  
  K_a2=6.0×10^-8
  
  ①三种相同物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHSO₃的pH从小到大的排序是。
  
  ②下列说法正确的是。
  
  A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
  
  B．常温下，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的 $\text{[math]}$ =0.6
  
  C．等物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂SO₄混合液中，3c(Na⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+2c(H₂SO₃)
  
  D．Na₂CO₃溶液中加入少量水，则溶液中 $\text{[math]}$ 将减小
  
  ③根据表中数据，计算0.03mol/LNaClO溶液的pH≈。
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25. (2021高二上·玉溪期末) 查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

酸

$\text{[math]}$

电离常数(Ka)

$\text{[math]}$

据此回答以下几个问题：

（1） $\text{[math]}$ 酸性(填“>”、“＜”或“=”) $\text{[math]}$ 。
（2）写出 $\text{[math]}$ 的第一步电离方程式。
（3）写出 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。
（4）以下方法不能证明 $\text{[math]}$ 为弱酸的是____(填序号)。A．常温下测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于7

A . 常温下测得 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于7 B . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释至100倍后，测得 $\text{[math]}$ 小于6 C . $\text{[math]}$ 不稳定，受热易分解

（5）水合草酸亚铁(FeC₂O₄∙xH₂O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

①实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。

②将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验，填写空白：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
A	加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	溶液不变红	肯定不存在 $\text{[math]}$
B	加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	生产	肯定存在 $\text{[math]}$
C	加入几滴酸性 $\text{[math]}$ 溶液	溶液紫红色褪去	(填“能”或“不能”)肯定存在 $\text{[math]}$

（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用 $\text{[math]}$ 溶液对某 $\text{[math]}$ 样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取 $\text{[math]}$ 样品( $\text{[math]}$ )在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的标准 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。
①滴定反应的离子方程式为。
②该样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(用百分数表示)。