当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

高中化学(人教2019)选择性必修二期末知识点复习1 原子结...

更新时间:2023-05-10 浏览次数:58 类型:期末考试
一、单选题
二、综合题
  • 21. (2022高二上·河北期末) 根据原子核外电子排布规律,回答下列问题:
    1. (1) 写出基态S原子的核外电子排布式:
    2. (2) 画出基态N原子的轨道表示式:
    3. (3) Fe3+比Fe2+的稳定性(填“强”或“弱”),从结构上分析原因是;基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为
    4. (4) 基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
    5. (5) 在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号),该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
    6. (6) 在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是(填离子符号)。
  • 22. (2022高二下·湛江期末) 完成下列化学用语。
    1. (1) Mn原子的电子排布式:
    2. (2) 的离子结构示意图为
    3. (3) Co的价电子排布图为
    4. (4) 系统命名:
    5. (5) 4,4-二甲基-2-戊醇的结构简式为
    6. (6) 分子中最多有个原子在同一平面内。
  • 23. (2022高二下·舟山期末) 请回答下列问题:
    1. (1) 请用学过的知识解释下列现象:

      ①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大,原因是

      ②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡,用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡,结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同,原因是

    2. (2) 将О原子的轨道表示式补充完整
    3. (3) 已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,则其分子中σ键和π键的个数比为,中心原子的杂化方式为
    4. (4) 已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm,则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是


      碱金属离子

      离子直径/pm

      A

      152

      B

      204

      C

      276

      D

      334

三、推断题
  • 24. (2021高二上·湖州期末) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。

    元素

    原子结构(基态)等

    A

    宇宙中含量最多的元素

    B

    原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素

    C

    原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都高于同周期相邻元素

    D

    原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对

    E

    前四周期元素中未成对电子数最多

    1. (1) 写出下列元素的元素符号:A;E
    2. (2) B元素在周期表中的位置为,属于周期表的区。
    3. (3) E元素基态原子的电子排布式:
    4. (4) B,C,D三种元素的电负性:(填元素符号)。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息