高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习1 原子结...

更新时间：2023-05-11 浏览次数：82 类型：期末考试

一、单选题

1. (2022高二上·通州期末) 下列能级符号中，错误的是

A . 3f B . 2s C . 3d D . 2p

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2. (2022高二上·山西期末) 下列说法正确的是

A . 钠原子由 $\text{[math]}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B . 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C . 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D . 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

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3. (2022高二上·荆州期末) 在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素有

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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4. (2022高二上·通州期末) 下列说法中，正确的是

A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B . 同一原子1s、2s的电子云半径相同 C . 原子核外电子发生跃迁属于化学变化 D . 同一原子中没有运动状态完全相同的电子

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5. (2023高二下·顺义月考) 下列不包含d能级的能层是

A . L B . M C . N D . O

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6. (2022高二上·石景山期末) 下列说法或化学用语错误的是

A . s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B . p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C . 电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D . 基态氧原子的轨道表示式：

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7. (2022高二上·延庆期末) 下列说法错误的是（）

A . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 B . 在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 轨道相互垂直，且能量相等 D . 通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素

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8. (2023高二下·顺德期末) 下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)分子的说法中，错误的是

A . 有8个σ键，1个π键 B . 丙烯分子中的碳原子有sp³和sp²两种杂化类型 C . 所有原子都在同一平面上 D . 丙烯的键线式为

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9. (2022高二下·吉林期末) 第四周期元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多可以有

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

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10. (2022高二下·云浮期末) 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A . “蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物 B . “强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁 C . “春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质 D . “葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程

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11. (2022高二下·云浮期末) 人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是

选项	劳动项目	化学知识解读
A	用食醋除去水壶中的水垢	水垢的主要成分——CaCO₃是离子晶体
B	用铁锅炒菜	Fe的价层电子排布式为3d⁵4s²
C	用热的碳酸钠溶液清洗油污	油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇
D	用乙醇对公共场所杀菌消毒	利用了乙醇的强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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12. (2022高二下·云浮期末) 某有机物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为

A . sp³、sp³、sp³ B . sp³、sp³、sp² C . sp²、sp³、sp² D . sp³、sp²、sp²

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13. (2022高二下·吉林期末) 下列说法正确的是

A . 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B . 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，但能量相等 D . 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

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14. (2023高二下·顺德期末) 下列说法中正确的是

A . 在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 2p和3p轨道形状均为哑铃形 C . 基态氮原子的轨道表示式为 D . B原子由1s²2s²2p $\text{[math]}$ →1s²2s²2p $\text{[math]}$ 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

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15. (2022高二下·广州期末) 下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是

A . B . C . D .

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16. (2022高二下·番禺期末) 三氯化氮 (NCl₃)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 分子中的Ｎ原子为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 分子中不存在孤电子对 C . 它的沸点比 $\text{[math]}$ 的沸点低 D . 因 $\text{[math]}$ 的键能大，所以 $\text{[math]}$ 的沸点高

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17. (2022高二下·泰州期末) $\text{[math]}$ 是常见的补铁剂。下列说法正确的是（）

A . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ B . 其中碳原子的杂化类型： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的名称：胺基 D . 基态 $\text{[math]}$ 的价电子的排布图：

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18. (2022高二下·东丽期末) 下列有关杂化轨道的说法错误的是（）

A . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用 $\text{[math]}$ 杂化轨道解释 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C . 杂化轨道全部参加形成化学键 D . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

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19. (2022高二下·舟山期末) 2017年5月中科院等部门在京正式向社会发布113号元素(符号为 $\text{[math]}$ )的中文名称为“鉨”，关于该元素的下列说法，正确的是（）

A . 该元素位于元素周期表的p区 B . 该元素的价电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 该元素的最高价氧化物对应水化物可能具有两性 D . 该元素在同族元素中的金属性最弱

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20. (2022高二下·徐州期末) 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含离子键，在熔融状态下能导电 B . $\text{[math]}$ 轨道上的电子一定比 $\text{[math]}$ 轨道能量高 C . 价电子越多的金属元素的金属性越强 D . 第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. (2022高二上·河北期末) 根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：
1. （1）写出基态S原子的核外电子排布式：。
2. （2）画出基态N原子的轨道表示式：。
3. （3） Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是；基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。
4. （4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。
5. （5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
6. （6）在KHSO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。
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22. (2022高二下·湛江期末) 完成下列化学用语。
1. （1） Mn原子的电子排布式：。
2. （2） $\text{[math]}$ 的离子结构示意图为。
3. （3） Co的价电子排布图为。
4. （4）系统命名：。
5. （5） 4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为。
6. （6）分子中最多有个原子在同一平面内。
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23. (2022高二下·舟山期末) 请回答下列问题：
1. （1）请用学过的知识解释下列现象：
  ①O₃在水中的溶解度比O₂在水中的溶解度大，原因是；
  ②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是。
2. （2）将О原子的轨道表示式补充完整。
3. （3）已知COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。
4. （4）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是
  
  碱金属离子
  离子直径/pm
  A
  $\text{[math]}$
  152
  B
  $\text{[math]}$
  204
  C
  $\text{[math]}$
  276
  D
  $\text{[math]}$
  334
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三、推断题

24. (2021高二上·湖州期末) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。

元素	原子结构(基态)等
A	宇宙中含量最多的元素
B	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
C	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
D	原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
E	前四周期元素中未成对电子数最多

（1）写出下列元素的元素符号：A；E。
（2） B元素在周期表中的位置为，属于周期表的区。
（3） E元素基态原子的电子排布式：。
（4） B，C，D三种元素的电负性：＞＞(填元素符号)。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习1 原子结...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	碱金属离子	离子直径/pm
A	$\text{[math]}$	152
B	$\text{[math]}$	204
C	$\text{[math]}$	276
D	$\text{[math]}$	334