2023-2024学年高中化学必修第一册2.3 物质的量（人...

更新时间：2023-07-26 浏览次数：49 类型：同步测试

一、选择题

1. (2023高一下·云南期中) 下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（）

A . ①③④⑥ B . ①②③④ C . ①③⑤⑥ D . ②③④⑤

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2. (2024高一下·广东月考) 下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是16 B . 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C . 25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于 $\text{[math]}$ D . 1mol固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离

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3. (2023高二下·高安期末) 我县响水湖公园植被丰富，雨后空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O $\text{[math]}$ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A . 32 g B . 33 g C . 32 g·mol^-1 D . 33 g·mol^-1

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4. (2022高一上·吴江月考) 下列叙述正确的是（）

A . 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B . 标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L C . 通常状况下，3.01×10²³个SO₂分子的质量为32 g D . 同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

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5. (2023高一下·鞍山月考) 将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A . 0.1 mol∙L⁻¹ B . 0.2 mol∙L⁻¹ C . 0.05 mol∙L⁻¹ D . 无法计算

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6. (2023高二下·上高期末) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1.0mol羟基中含有的电子数约为10 $\text{[math]}$ B . 30gHCHO与 $\text{[math]}$ 混合物中含C原子数约为 $\text{[math]}$ C . 0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 $\text{[math]}$ D . 2.3g $\text{[math]}$ 中含有的C-H键数约为0.25 $\text{[math]}$

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二、多选题

7. (2022高一上·阳信月考) 配制100mL1.00mol·L^-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法错误的是（）

A . 用托盘天平称取NaOH的质量为4.00g B . 将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行 C . 定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大 D . 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线

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8. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D . 国际上规定，¹²g碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩

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9. (2022高一上·阳信月考) H₃、O₄、C₆₀、N $\text{[math]}$ 等已被发现，下列有关说法错误的是（）

A . C₆₀的摩尔质量为720g·mol^-1 B . 22.4LH₃中含有H原子的数目为3N_A C . 等质量的O₂与O₄中所含的原子数相等 D . 1molN $\text{[math]}$ 中含有的电子数为36N_A

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10. (2020高一上·辽宁期中) 同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列说法错误的是（）

A . 所占的体积由大到小的顺序是：H₂>CH₄>O₂>SO₂>CO₂ B . 所含的分子数由多到少的顺序是：H₂>CH₄>O₂>CO₂>SO₂ C . 所含的原子数由多到少的顺序是：CH₄>H₂>O₂>CO₂>SO₂ D . 密度由大到小的顺序是：SO₂>CO₂>O₂>CH₄>H₂

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11. (2021高一下·聊城期末) 用18.0mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为2.6mol/L，则下列说法错误的是（）

A . 反应后c(CuSO₄)为2.6mol/L B . 反应中消耗的硫酸为0.1mol C . 溶解的铜的质量为6.4g D . 生成的SO₂在标准状况下的体积为2.24L

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12. (2022高二上·山东月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 L0.05 mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺的数目为0.05N_A B . 0.2 mol SO₂和0.1 mol O₂充分反应后，得到SO₃的分子数为0.1N_A C . 100 mL0.1 mol/LHNO₂溶液中所含的 $\text{[math]}$ 的数目小于0.01N_A D . 电解足量的CuSO₄溶液，阴极增重12.8 g，外电路中通过电子的数目为0.4N_A

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13. (2022高一上·莱西期中) $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.25 g $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$ B . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中含有阴离子数相等 C . 100 g 46%的乙醇( $\text{[math]}$ )水溶液中氧原子数目为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下11.2 L $\text{[math]}$ 溶于水，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和HClO的微粒数之和为 $\text{[math]}$

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三、非选择题

14. (2021高一上·杭州期中) 某同学用 NaOH 固体配制 500 mL 0.40 mol/L 的 NaOH 溶液，请回答下列问题：
1. （1）配制该 NaOH 溶液需用电子天平（精确度 0.01g）称取 NaOH 固体g。
2. （2）配制时，其正确的操作顺序是(填序号，每个操作只用一次)｡
  ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  
  ②在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解
  
  ③将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  
  ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
  
  ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
  
  ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1－2cm 处
3. （3）实际配制得到的溶液浓度偏低，可能的原因是（填字母）。
  
  A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制 B . 固体溶解后趁热移入容量瓶中 C . 定容时，仰视刻度线 D . NaOH 固体已变质
4. （4）某同学需要 100mL0.1mol/L NaOH 溶液，需要取上述 NaOH 溶液mL，该稀溶液配置过程中还需要增加使用的仪器是。
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15. (2023高一上·定州期末) 某同学进行实验时需要 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 左右，但实验室只有 $\text{[math]}$ 的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。
1. （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为 $\text{[math]}$ (精确到 $\text{[math]}$ )，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是
2. （2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是。
3. （3）配制过程中主要有以下操作：
  ①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀
  
  正确的操作顺序应是___________。
  
  A . ①②③④⑤⑥ B . ③⑤②④①⑥ C . ④⑤③②①⑥
4. （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________
  
  A . 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C . 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D . 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
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16. (2023高一上·湖北期末) 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀)=3CO₂↑+3K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题。
1. （1）下列物质中：①碳纳米颗粒②K₂Cr₂O₇晶体③CO₂④熔融K₂SO₄⑤Cr₂(SO₄)₃溶液⑥H₂O⑦稀硫酸。属于电解质是(填序号)。
2. （2） CO₂的摩尔质量为。
3. （3）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。
4. （4）标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是。
5. （5）实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，该小组用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制所需溶液。
  ①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
  
  ②该实验中需要量取8mol•L^-1的H₂SO₄溶液mL。
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17. (2021高一上·松原月考) 化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。
1. （1）今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的KNO₃ ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液 ⑦氨水。
  属于电解质的是，属于非电解质的是能导电的是。
2. （2） “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：
  
  其中I为化合反应，IV是反应。
3. （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO₃ +3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反应中被还原的物质是(填化学式)。
4. （4） NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H₂O=NaOH+ H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。
5. （5） 15.6gNa₂X含有0.2molX^2- ，含有Na⁺的物质的量是，Na₂X的摩尔质量为。
6. （6）工业制备漂白粉原理是（用化学方程式表示)。
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18. (2018高一上·翁牛特旗期中) 氯化钠与氯化镁的混合物中，氯离子的物质的量之比为1：2，求混合物中两种物质的质量之比。

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19. 摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为　　.1.5mol H₂SO₄的质量是　　，其中含有　 mol O原子，含有　　个 H原子．

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20. (2018高一上·广西月考) 请将下表填写完整：

物质
物质的量
质量
分子或离子数目
SO₂
2 mol
SO₄^2-
6.02×10²³

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21. (2018高一上·新疆期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为多少？

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22. (2021高一上·惠阳月考) 空气与我们的生存息息相关。SO₂是主要的大气污染物之一，CO₂是主要的温室气体。
1. （1） SO₂属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是。
  
  A . Na₂O B . NaCl C . CO₂ D . H₂O
2. （2）双碱法脱硫过程如下图所示。
  
  ①Na₂SO₃的电离方程式是。
  
  ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是（填序号）。
  
  A.Ca（OH）₂溶液与稀CH₃COOH B.NaOH和稀H₂SO₄
  
  C.Ca（OH）₂溶液与稀HNO₃ D.NaOH和稀盐酸
  
  ③过程I的离子方程式是。
  
  ④过程Ⅱ中反应的化学方程式是。
  
  ⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是(填化学式)
3. （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂充电电池。电池的总反应为：3CO₂+4Na=2Na₂CO₃+C。
  该电池消耗6.6gCO₂时，消耗标准状况下CO₂的体积是 L，其中含氧原子个（已知阿伏加德罗常数的数值为N_A）
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23. (2021高一上·广东期中) “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)1000 mL

(质量分数)25%

(密度)1.20g/cm³

回答下列问题：
1. （1）该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为(保留1位小数)。
2. （2）工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：。
3. （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是_______(填字母)。
  
  A . 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器 B . 使用前要检查容量瓶是否漏液 C . 容量瓶上标有容积、温度和浓度 D . 需要称量NaClO固体的质量为149.0 g E . 容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
4. （4）一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中L的CO₂ (标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
5. （5） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：，某消毒小组人员用18mol·L^-1的浓硫酸配制500mL3.6mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。
6. （6）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。
  ①用量筒量取98%的硫酸时俯视
  
  ②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
  
  ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
  
  ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
  
  ⑤定容时，俯视刻度线
  
  ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水
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24. (2019高一上·辽宁期中)
1. （1）一个铁原子的质量为m g, 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为。
2. （2）标准状况下4.48LCO和CO₂混合气，质量为7.2g。其中CO的体积分数为。
3. （3）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为色，得到的是Fe(OH)₃胶体，区别Fe(OH)₃胶体和饱和FeCl₃溶液的方法是，将Fe(OH)₃胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明，这种现象称为电泳。
4. （4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为、、、。
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25. (2018高一上·腾冲期中) 现有1 L的 Al₂（SO₄）₃溶液，含Al³⁺216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO₄^2-物质的量浓度是。

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26. (2022高一上·太原期中) 工业制取盐酸时，将标准状况下 $\text{[math]}$ 氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到 $\text{[math]}$ 盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度。

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27. (2023高一下·泸县开学考) 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 3.8L

[质量分数] 28%

[密度] 1.20g·cm^-3
1. （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^-1 (计算结果保留小数点后一位)。
2. （2）某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na⁺)=mol。
3. （3） “84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL^-1 ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L^-1的盐酸240mL。
  ①配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸应选用mL的容量瓶。
  
  ②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是。
  
  A．定容时，俯视刻度线；
  
  B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；
  
  C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；
  
  D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。
  
  ③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：。
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28. (2018高一上·新疆期中) 某溶液中只含有Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
1. （1）沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。
2. （2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为。
3. （3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。
4. （4）如果原溶液中Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^- ，则溶液中NO₃^-浓度为mol·L^-1。
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29. (2022高一上·沈阳期中) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据所学知识，回答下列问题。
1. （1） 1.6gCH₄含有的电子数是个。
2. （2）标准状况下，含有6.02×10²³个氧原子的CO₂质量是g，体积是L。
3. （3）同温同压下，体积比为3：2的H₂和CO，它们的物质的量之比为，质量之比为(填最简整数比)。
4. （4）已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。
5. （5） VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ag，则溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。
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30. (2017高一上·湖南期末) 2mol H₂SO₄的质量为 g，所含氧原子数目为，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是mol．

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