高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律...

更新时间：2023-07-30 浏览次数：19 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2020·江苏) 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）

A . NaOH的碱性比Mg(OH)₂的强 B . Cl₂得到电子的能力比Br₂的弱 C . 原子半径r: $\text{[math]}$ D . 原子的最外层电子数n: $\text{[math]}$

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2. (2024高一下·高州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B . 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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3. (2019高三上·鹤岗月考) X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）

A . 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B . 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C . X与Z可形成离子化合物ZX D . Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

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4. (2023·毕节模拟) 一种由前四周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是

A . 简单离子半径：M>N>Z B . 最简单氢化物的沸点：Z>M C . 化合物YM₂与YZM均为共价化合物 D . 化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

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5. (2023·普陀模拟) 从原子结构角度判断，下列说法错误的是

A . 稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B . HNO₃可以与KH₂PO₄反应生成H₃PO₄ C . 元素的非金属性：N＞P＞S D . 氟元素不显正化合价

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6. (2023·昆明模拟) 配合物XY(ZW)₅的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，ZW结构与N₂相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是

A . 第一电离能： W>Z B . XY(ZW)₅中Y的配位数是5 C . W₃的熔点低于YW₂ D . Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为sp²

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7. (2023·榆林模拟) 短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半径依次减小，四种元素的原子序数均不超过10，我国科学家利用M制备的有机一金属框架(MO)可以高效快速分离CO₂和N₂ ， M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A . 最简单氢化物的沸点：R > Z> Y B . R的单质与X₂Z不发生反应 C . 简单离子半径：Z > R D . YX₃YX₂ZX不溶于水

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8. (2023·吴忠模拟) 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，则下列说法正确的是

A . X元素的简单氢化物分子内可以形成氢键 B . Y元素与X、Z、W元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D . 阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y

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9. (2023·梅州模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . W、X形成的化合物只含有极性共价键 D . Y的氧化物属于碱性氧化物

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10. (2023·湛江模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是

A . W属于d区元素 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . 氢化物沸点： $\text{[math]}$ D . X与W的最外层电子数相等

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11. (2023·宿州模拟) 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子，Z第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是

A . W的简单氢化物的稳定性弱于Z B . X的原子半径小于Y(最高价氧化为对应水化物的碱性X小于Y) C . Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形 D . W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同

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12. (2023高三下·抚顺模拟) 我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是（）

A . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ B . 该离子中Z为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 四种元素中电负性最强的为Z D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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13. (2023·曲靖模拟) X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是

A . 组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区 B . Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 最简单氢化物的沸点： X>W D . 同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素

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14. (2023·安康模拟) 一种重要的无机化学品广泛应用于工业和科技领域，其结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是

A . 简单离子半径：X>Y>Z B . 简单氢化物的稳定性：Y>X C . W、X、Y三种元素组成的化合物均抑制水的电离 D . X和Z形成的二元化合物水解时，生成的两种产物均可与强酸反应

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15. (2023·宝鸡模拟) 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

W
Q
X
Y
Z

A . 简单离子半径：Q<W<X B . 最简单氢化物的沸点：Q>Z C . X、Y分别与Q可形成离子化合物 D . Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物

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16. (2023·唐山模拟) 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是

A . 基态原子的第一电离能Y>Z B . 该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键 C . M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离 D . 最高价含氧酸的酸性：Y>X>W

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17. (2023·邢台模拟) 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是

A . 最高价含氧酸的酸性：Y>X>W B . M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离 C . 该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键 D . 基态原子的第一电离能Y>Z

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18. (2023高二下·博爱期末) 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的空间结构为平面三角形 B . M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C . 该化合物中X原子最外层均满足 $\text{[math]}$ 结构 D . Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

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19. (2023·漳州模拟) 矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属， $\text{[math]}$ 的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是

A . 简单氢化物的稳定性：Y>Z B . 该物质易被氧化，需密封保存 C . W与Y之间可以形成多种化合物 D . $\text{[math]}$ 的键角大于 $\text{[math]}$ 的键角

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20. (2023·嘉定模拟) 下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A . 溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B . 热稳定性：HCl＜PH₃ C . 沸点：C₂H₆＜C₄H₁₀ D . 碱性：LiOH＜Be(OH)₂

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21. (2023高一下·景德镇期中) 甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是

甲
乙

丙
丁

A . 非金属性：丁>丙>甲 B . 原子半径：甲>乙>丙 C . 最简单氢化物的沸点：乙>甲 D . 丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液

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二、多选题

22. (2022·济南模拟) 碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度(一定压强下热分解反应达平衡时的温度)与压强有关。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 且分解反应达平衡时恰有 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

总压 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	117	175	x	268
$\text{[math]}$	167	161	167	167
$\text{[math]}$ 时的分解温度/K	701	1087	1413	1605

A . 表中 $\text{[math]}$ B . 4种碳酸盐热分解的 $\text{[math]}$ 相近，其主要原因是4种晶体的晶体类型相似 C . 从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ ，阳离子半径依次增大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力逐渐减弱，生成 $\text{[math]}$ 越来越难，导致其分解温度越来越高 D . 露天条件下(总压p为 $\text{[math]}$ )，石灰石受热分解生成生石灰的起始温度高于 $\text{[math]}$

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23. (2022·唐山模拟) M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . X与W形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

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三、非选择题

24. (2020•新高考I) CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

（1） Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂

晶体中与单个Sn键合的As有个。

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25. (2019·天津) 氮、磷、砷 $\text{[math]}$ 、锑 $\text{[math]}$ 、铋 $\text{[math]}$ 、镆 $\text{[math]}$ 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
1. （1）砷在元素周期表中的位置。 $\text{[math]}$ 的中子数为。
  已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，黑磷） $\text{[math]}$ ；
  
  $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，白磷）＝ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ，红磷） $\text{[math]}$ ；
  
  由此推知，其中最稳定的磷单质是。
2. （2）氮和磷氢化物性质的比较：
  热稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”）。
  
  沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”），判断依据是。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产物的推断正确的是（填序号）。
  a．不能与 $\text{[math]}$ 反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
4. （4） $\text{[math]}$ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式，因此，配制 $\text{[math]}$ 溶液应注意。
5. （5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH₄I固体， $\text{[math]}$ 时发生如下反应：
  $\text{[math]}$    ①
  $\text{[math]}$    ②
  $\text{[math]}$       ③
  
  达平衡时，体系中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ℃时反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ 值为（用字母表示）。
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26. (2020·合肥模拟) W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

根据上述信息，回答下列问题：
1. （1）元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是(用离子符号表示)。
2. （2） XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为。
3. （3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
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27. (2020高三下·大庆开学考) 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
1. （1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于区。
2. （2） Mn²⁺在水溶液中难被氧化，而Fe²⁺则易被氧化为Fe³⁺ ，请从离子的价电子式角度解释Mn²⁺与Fe²⁺还原能力的差别：。Mn²⁺的半径 Fe³⁺的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
3. （3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为（用含π的式子表示）。
4. （4）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为，H₂O中氧原子的杂化方式为。
5. （5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C₅H₅）₂ ，可看作是Fe²⁺离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C₅H ）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π ），则C₅H 的大π键表示为。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是（填标号）。
  A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力
6. （6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为 g/cm³（写出表达式）。
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28. (2019·上饶模拟) 已知①～⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题：
1. （1）上述元素中属于d区的有：(填编号)。
2. （2） ②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
3. （3）请根据等电子体原理，写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式：。
4. （4） ⑧号元素在元素周期表中的位置是，⑩号原子处于基态时核外电子排布式为，已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5，则⑩与⑦形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。
5. （5） ③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为，X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是，X分子中中心原子为杂化，X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为。
6. （6） ⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示，该物质的化学式为，若忽略Tl原子，则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？。已知该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体中晶胞边长为 pm(只写计算式)。
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29. (2019·吉安模拟) A，B，C，D，E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
1. （1） E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为。
2. （2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)。
3. （3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：。C、D还可形成化合物D₂C₂ ， D₂C₂中含有的化学键类型是。
4. （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是。
5. （5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)。
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30. (2019·福州模拟) 钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
1. （1）钴元素在周期表中的位置是，其外围电子排布式为。
2. （2）已知第四电离能大小：I₄(Fe)> I₄ (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是。
3. （3）配位化学创始人维尔纳发现，取1mol配合物CoCl₃·6NH₃(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。
  ①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为。
  
  ②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式；生成气体分子的中心原子杂化方式为。
4. （4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于，若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则钴原子的半径为pm。
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31. (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：
1. （1） ⑧的原子结构示意图是；
2. （2） ③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；
3. （3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较（填 “强”或“弱”）；
4. （4） ④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO₃溶液反应的离子方程式是。
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32. (2018·长宁模拟) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下：
Al
Si
P
Ga
Ge
As
回答下列问题：
1. （1）六种元素中，非金属性最强的元素是：.写出As原子的最外层的电子排布式，As原子核外有个未成对电子。
2. （2）根据元素周期律，可判断原子半径GaAs。(选填“>”、 “<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：
3. （3） NH₃的分子构型是。GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，可能的原因是.写出C₂H₂的电子式为：
4. （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
  
  GeCl₄
  GeBr₄
  GeI₄
  熔点/℃
  -49.5
  26
  146
  沸点/℃
  83.1
  186
  约400
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33. (2018·深圳模拟) K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：
1. （1） K元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。
2. （2） KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为。
3. （3）从原子结构角度分析，Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是。
4. （4） NiSO₄ 溶于氨水形成[Ni (NH₃)₆]SO₄。
  ①写出一种与[Ni(NH₃)₆]SO₄中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
  ②1mol[Ni(NH₃)₆]SO₄中含有σ键的数目为。
  ③NH₃ 的VSEPR模型为；中心原子的杂化形式为，其杂化轨道的作用为。
5. （5） K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=g/cm³(用代数式表示)。
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34. (2018·揭阳模拟) 磷化铜（Cu₃P₂）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
1. （1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。
2. （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH₃）。
  ①PH₃分子中的中心原子的杂化方式是。
  ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃H₃PO₄（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。
3. （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“>”“<”或“=”）。
4. （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
  ①则其化学式为。
  ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。
  ③若晶体密度为8.82g·cm^－³ ，最近的Cu原子核间距为pm（用含N_A的代数式表示）。
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35. (2017·合肥模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．通常状况下，X与W元素均能形成﹣1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素．X、Z和W的原子最外层电子教之和为20．回答下列问题：
1. （1） X在兀素周期表中的位置是．
2. （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）．
3. （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
4. （4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为．
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