高考二轮复习知识点：氢氧化铝的制取和性质探究

更新时间：2023-08-02 浏览次数：28 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2021·全国甲) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . W与X只能形成一种化合物 C . Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D . W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

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2. (2018·江苏) 下列有关物质性质的叙述一定错误的是（）

A . 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色 B . KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成 Al(OH)₃胶体 C . NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃ D . Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂

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3. (2022·虹口模拟) 下列各组反应物如果改变某一条件，生成物种类一定不变的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ：改变温度 B . $\text{[math]}$ 与氨水：改变氨水浓度 C . $\text{[math]}$ 和浓硫酸：改变温度 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 共热：改变溶剂种类

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4. (2021·珠海模拟) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将红热的碳放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清的石灰水中	石灰水变浑浊	碳被浓硫酸氧化成 CO₂
B	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液	有白色沉淀生成	AlO₂^-结合H⁺的能力比 $\text{[math]}$ 强
C	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
D	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020·普陀模拟) 肯定能得到Al(OH)₃的一组物质是（）

A . Al片和NaOH溶液 B . Al₂O₃粉末和H₂O C . Al₂(SO₄)₃溶液和NH₃·H₂O D . AlCl₃溶液和NaOH溶液

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6. (2019·杨浦模拟) 能使Al(OH)₃的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）

A . HNO₃ B . H₂CO₃ C . NaOH D . 氨水

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7. (2019·宝山模拟) 下列反应都能得到Al(OH)₃ ，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)₃的是（）

A . 铝和水反应 B . 硫酸铝和氨水反应 C . 硫酸铝和氢氧化钠反应 D . 硫酸铝和碳酸氢钠反应

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8. (2018·宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制硫酸铝 B . 制氢氧化铝 C . 过滤氢氧化铝 D . 灼烧制氧化铝

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9. (2018·闵行模拟) 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A . Al、NaOH溶液、稀盐酸 B . Al₂O₃、氨水、稀盐酸 C . Al₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D . AlCl₃溶液、氨水、稀盐酸

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10. (2018·金山模拟) 关于 Al(OH)₃的叙述错误的是（）

A . 是两性氢氧化物 B . 是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质 C . 既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸 D . 能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂

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11. (2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）

A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液 B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠 C . 氯化铝中滴加氨水 D . 氢氧化铝溶液中通入CO₂

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12. (2022高二下·揭阳期末) 化学创造美好生活。下列项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	项目	化学知识
A	衣：羊毛衫不能用碱性洗涤剂洗涤	蛋白质在藏性条件下易水解
B	食： $\text{[math]}$ 可用作葡萄酒抗氧化剂	$\text{[math]}$ 具有漂白性
C	住： $\text{[math]}$ 在建筑中可用作耐火材料	$\text{[math]}$ 具有两性
D	行：用 $\text{[math]}$ 处理汽车尾气中的氮氧化物	$\text{[math]}$ 极易溶于水

A . A B . B C . C D . D

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13. (2022高二下·联合期末) 下列“类比”结果正确的是（）

A . C在足量O₂中燃烧生成CO₂ ，则S在足量O₂中燃烧生成SO₃ B . 铜丝在氯气中燃烧生成CuCl₂ ，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂ C . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂ D . Al(OH)₃与NaOH溶液反应NaAlO₂和H₂O，则Be(OH)₂和NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂O

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14. (2021高一上·广州期末) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生大量气泡
B	硫酸亚铁溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪至无色
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀
D	氯水	硫酸亚铁及硫氰化钾溶液	溶液受成红色

A . A B . B C . C D . D

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15. (2021高一上·广州期末) 下列操作完全正确的是（）

编号	实验	操作
A	切割金属钠	左手捏住钠块，右手拿小刀切割
B	实验室制备氢氧化铝	向盛有硫酸铝溶液的试管中逐滴滴加氢氧化钠至过量
C	检验溶液中的 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，向试管中滴加硫氰化钾溶液
D	实验室制备氧化亚铁	利用氢氧化亚铁在空气中受热分解

A . A B . B C . C D . D

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16. (2021高一下·十堰期末) 下列各组中的两种物质发生反应：①铁与硫酸；②AlCl₃与氨水；③NaOH与CO₂；④SO₂与O₂。因反应物用量、浓度不同而能生成不同产物的是（）

A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④

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17. (2020高一上·秦皇岛期末) 下列说法不正确的是（）

A . 金属材料包括纯金属和它们的合金 B . 生铁是目前用量最大、用途最广的合金 C . 铝可用作包装材料和建筑材料 D . 氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

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18. (2020高一上·眉山期末) 下列说法错误的是（）

A . 明矾溶于水可形成胶体，有净水作用 B . 二氧化硅可用来制造光导纤维 C . 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D . 活性炭具有除异味和杀菌作用

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19. (2020高一下·日照期末) 下列实验操作对应的现象正确的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体	石蕊试纸不变色
B	向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯	溶液的紫色逐渐褪去
C	向AlCl₃溶液中滴加过量氨水	溶液中先出现白色沉淀后溶解
D	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液	溶液中出现血红色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

20. (2020高二下·嘉兴期末) (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O俗称摩尔盐(M＝392g·mol^-1)是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：

（1）写出试剂X的化学式。
（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式。
（3）操作A为蒸发浓缩至、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→d→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物

b．关活塞A

c．开活塞A

d．确认抽干

e．加洗涤剂洗涤

（4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe²^＋＋Ce⁴^＋=Fe³⁺＋Ce³^＋。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：

滴定次数	0.1000mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液体积(mL)
滴定次数	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	20.12
2	0.12	20.10
3	0.05	21.65

①产品中摩尔盐的纯度为(用质量分数表示，保留4位有效数字)。

②若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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21. (2019高二下·包头期末) 从铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
1. （1）试剂X为；
2. （2）写出试剂X溶解Al₂O₃的化学方程式
3. （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为（填操作名称）；
4. （4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为；
5. （5）反应Ⅱ的离子方程式为；
6. （6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是g。
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22. (2019高一上·黑龙江期末) ①Cu丝 ②Cl₂③Al₂(SO₄)₃溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)₂⑦NH₄Cl⑧CO₂⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题：
1. （1）属于电解质的是；属于非电解质的是.
2. （2）实验室制取氨气的化学反应方程式.
3. （3）工业制漂白粉的化学反应方程式.
4. （4）实验室制Al(OH)₃的离子方程式
5. （5） ①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移.
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23. (2019高一上·大庆期末) 把 NaOH、MgCl₂、AlCl₃ 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
1. （1） A 点沉淀物的化学式为。B 点纵坐标为。
2. （2） A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳mL。此时发生反应的离子方程式为。
3. （3） B 点含溶质的物质的量是mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为mL。
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24. (2018高一下·襄阳期末) 某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种： NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g

③第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：
1. （1）该溶液中一定不存在的阴离子有。
2. （2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为。
3. （3）原得液确定含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺ ，且n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)∶n(NH₄⁺)=。
4. （4）实验所加的NaOH溶液的浓度为。
5. （5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实验方案加以检验。
6. （6）原溶液中NO₃^-的浓度为c(NO₃^-)则c(NO₃^-)的最小浓度为。
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25. (2018高一下·汉川期末) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
1. （1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为。
2. （2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为。
3. （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为。
4. （4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为。
5. （5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为。
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26. (2018高一下·厦门期末) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
1. （1）利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为。
2. （2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为。
3. （3）乙醇与金属钠反应的化学方程式为。
4. （4）苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为。
5. （5）氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为。
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27. (2018高二下·邯郸期末) 在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：
1. （1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段，②DC段。
2. （2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为。
3. （3）图中C点表示当加入molNaOH时，Al³⁺已经转化成(填离子符号)。
4. （4）图中线段OA：AB=。
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28. (2018高一上·綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
1. （1）漂粉精中有效成分的化学式为．
2. （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是．
3. （3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至Al³⁺恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为．
4. （4）饮用水中的NO₃^-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂ ，其化学方程式为：
  10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．
  
  请回答下列问题：
  
  ①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：
  
  ②上述反应中若生成标况下3.36LN₂ ，则转移的电子数目为．
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29. (2018高一上·泰州期末) 按要求回答下列问题：
1. （1）新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为(填化学式)。
2. （2）氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装，发生的主要反应的化学方程式为。
3. （3）实验室常用 Al₂(SO₄)₃ 和NH₃·H₂O制备Al(OH)₃其反应的离子方程式为。
4. （4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，浓硫酸表现出来的性质为。
5. （5）维生素C能将人体摄取的Fe³⁺转变为Fe²⁺,说明维生素C 具有(选填“氧化性”或“还原性”)。
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30. (2017高一上·上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
1. （1）实验室用Ca（OH）₂和NH₄Cl制取氨气：；
2. （2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：；
3. （3）将Na₂O₂粉末投入水中：；
4. （4）向AlCl₃溶液中加入足量氨水：．
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31. (2018高二上·遵义期中) 下图是工业上铝土矿(含有Al₂O₃和Fe₂O₃等)冶炼铝的工艺流程图：
1. （1）操作①的名称是：。操作①剩余的矿渣主要成分为：（填化学式）。
2. （2）图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施（写两条）。
3. （3）图中①的离子方程式；图中③、④的化学反应方程式。
4. （4）洗涤Al(OH)₃沉淀的具体操作是：。
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32. (2017高二上·金山期中) 将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl₃溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH^-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)₃沉淀的物质的量。据图回答：
1. （1）当C点从O点向A点运动时，表示随着OH^-的不断加入，沉淀量逐渐。OA曲线表示的离子反应是：；由此可得A点的坐标为；此时加入氢氧化钠溶液的体积为；
2. （2） AB曲线表示的离子反应为：，由此可得B点的坐标为：。
3. （3）由上述分析，可求得AlCl₃溶液中Al³⁺离子的浓度为：mol/L。
4. （4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为，其物质的量为。
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33. (2018高一上·翁牛特旗期中) 回答下列问题：
1. （1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过。
2. （2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。
  
  A . NaCl B . Na₂CO₃ C . KAl(SO₄)₂·12H₂O D . CuSO₄
3. （3） Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为、。
4. （4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。
5. （5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式。
6. （6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应的氧化剂是。
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34. (2018高一下·河北期中) 常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中
D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
1. （1）写出下列物质中溶质的名称：B是，G是
2. （2）反应“F→G”的化学方程式是
3. （3）反应“J→I”的离子方程式是
4. （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：
5. （5）检验溶液I中阳离子的方法是：
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35. (2016高二上·拉萨期中) 胃舒平（主要成分为Al（OH）₃）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是．

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