【备考2024年】2023年高考化学新课标卷真题变式分层精准...

更新时间：2023-08-05 浏览次数：36 类型：二轮复习

一、原题

1. (2023·新课标卷) 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液(有足量 $\text{[math]}$ 固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。

下列说法错误的是

A . 曲线I可视为 $\text{[math]}$ 溶解度随 $\text{[math]}$ 浓度变化曲线 B . $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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二、基础

2. (2022·黄浦模拟) 已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (尿素)

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3. (2022高二上·宁波期中) 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 锅炉水垢中含有的 $\text{[math]}$ ，可先用 $\text{[math]}$ 溶液处理，后用酸除去 B . 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 C . 疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。 D . 用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂，除去水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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4. (2021高二下·深圳期末) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。关于该溶液下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 增大 D . $\text{[math]}$ 溶液可用玻璃试剂瓶盛装

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5. (2021高二下·乐山期末) 将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A . 40mL 水 B . 10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液 C . 50mL 0.01 mol·L^－1氯化钡溶液 D . 100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

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6. (2021高二下·南充期末) 已知，常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)₂固体均溶解。下列说法正确的是（）

A . I中现象说明NH₃·H₂O碱性强于Mg(OH)₂ B . II中总反应为2H^＋＋Mg(OH)₂＝Mg^2＋＋2H₂O C . 实验II、III研究NH₄^＋对Mg(OH)₂溶解的作用原理 D . III中CH₃COONH₄浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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7. (2021高二下·南充期末) 如图所示进行实验，下列分析不正确的是（）

A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C . 反应后c(Ag⁺)：①＜② D . 实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

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三、提高

8. (2023高二下·杭州期中) 根据下列实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	该该溶液中一定含有Fe²⁺
B	取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	样品中没有+3价铁
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或 $\text{[math]}$ 饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向0.1mol/LMgSO₄溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. (2023高二下·武陟期末) 室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7

实验	实验操作和现象
1	把SO₂通入氨水，测得溶液pH=7
2	向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入过量0.2mol/LCaCl₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4	把少量氯气通入Na₂SO₃溶液中，测得pH变小

下列说法错误的是（）

A . 实验1中，可算出 $\text{[math]}$ =3.04 B . 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca²⁺)·c(SO $\text{[math]}$ )=K_sp(CaSO₃) C . 实验3中：c(Na⁺)＞2[c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃)] D . 实验4中反应的离子方程式为：H₂O+Cl₂+SO $\text{[math]}$ =SO $\text{[math]}$ +2H⁺+2Cl^-

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10. (2023高二下·揭阳期中) 已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A . a点pH>2 B . b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) C . c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D . d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

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11. (2022高二下·喀什开学考) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、Na₂SO₄、NaOH混合溶液中的Cl^-	取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO₃溶液	若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl^-
B	证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$	向2支盛有FeCl₂溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H₂SO₃溶液相BaCl₂溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $\text{[math]}$
C	证明CH₄和Cl₂光照下发生取代反应	将装有干燥Cl₂的集气瓶倒扣在装有干燥CH₄的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH₄与Cl₂发生了取代反应
D	探究AgCl和AgI的溶解度的大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI

A . A B . B C . C D . D

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12. (2021高二上·浙江期中) 已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的溶度积分别为 $\text{[math]}$ ．下列说法正确的是（）

A . 可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B . 上述三种物质溶解度最小的是 $\text{[math]}$ C . 在硫化铜悬浊液中滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，会生成 $\text{[math]}$ 沉淀 D . 向含 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ 的溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，产生沉淀的顺序依次为 $\text{[math]}$

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13. (2021高二上·金华期末) 某工业废水中含有较高浓度的Mn²⁺及少量的Fe²⁺、Fe³⁺ ，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
室温下，相关沉淀物的溶度积常数(K_sp)如表：
沉淀物
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mn(OH)₂
MnS
K_sp
8×10^-16
4×10^-32
4×10^-14
4×10^-13
下列说法不正确的是（）

A . 通空气氧化Fe²⁺ ，可降低NaOH的用量 B . Mn²⁺的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化 C . 试剂X可用Na₂S，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D . Mn(OH)₂悬浊液中加Na₂S，Mn(OH)₂不可能转化为MnS

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14. (2023高二下·杭州期中) 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

CH₃COOAg
AgCl
Ag₂CrO₄
Ag₂S
K_sp
2.3×10^-3
1.77×10^-10
1.12×10^-12
6.7×10^-15
下列说法正确的是（）

A . 等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀 B . 离子浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄^2－和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄^2－先沉淀 C . 在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－＝CH₃COOH＋AgCl↓ D . 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

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四、培优

15. (2023高二下·武陟期末) 常温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（）
已知：M点溶液中c(A^-)=c(HA)

A . $\text{[math]}$ =10^5.8 B . P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1 C . M点溶液中，2c(Na⁺)＞c(HA)+c(A^-) D . 等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH^-)＜c(H⁺)

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16. (2023高二下·浙江期中) 一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ ， p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是（）

A . 该温度下， $\text{[math]}$ B . 欲使反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$ C . 欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体 D . 生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 $\text{[math]}$

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17. (2023高三下·湖南开学考) 难溶盐 $\text{[math]}$ 可溶于盐酸，常温下，用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ 浊液的 $\text{[math]}$ ，测得体系中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A . M代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . 难溶盐 $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ C . Y点的溶液中存在 $\text{[math]}$ D . Z点的溶液中存在 $\text{[math]}$

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18. (2023高二下·茂名期中) 室温下，某二元碱 $\text{[math]}$ 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 由图可知 $\text{[math]}$ 一级、二级电离平衡常数 B . $\text{[math]}$ 水溶液显碱性 C . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 的水溶液中， $\text{[math]}$

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19. (2021高三上·江西月考) 氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，25℃时，测得溶液中Zn²⁺、[Zn(OH)₄]^2-物质的量浓度的对数与溶液pH关系如图所示(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.1×10^-11 ， K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。下列说法正确的是（）

A . 25℃时，K_sp[Zn(OH)₂]的数量级为10^-17 B . 分离Mg²⁺和Zn²⁺ ，要控制pH在8~11之间 C . 可以用硫酸锌和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化锌 D . 加入CuO可以除去硫酸铜溶液中的Zn²⁺

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20. (2023高三下·辽宁月考) 常温下，分别用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定体积均为25.00 mI的磷酸、硫酸及草酸(H₂C₂O₄)溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3依次为7.1×10^-3、6.2×10^-8、4.5×10^-13；H₂C₂O₄的K_a1、K_a2依次为5.6×10^-2、5.4×10^-5 。

下列说法错误的是（）

A . 曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化 B . 溶液pH=7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸 C . 当V(NaOH溶液)= 25.00 mL时，草酸溶液中：c( $\text{[math]}$ )>c( H₂C₂O₄)>c( $\text{[math]}$ ) D . 当V(NaOH溶液)=50.00 mL时，磷酸溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)= 2c(H₃PO₄)+ c( $\text{[math]}$ )-c( $\text{[math]}$ )

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21. (2023高三下·重庆月考) 甘氨酸()在水溶液中存在如下两个平衡过程：
①

②

常温下用0.1稀盐酸和0.1溶液调节1000.1的甘氨酸溶液的pH值，测得溶液pH值与甘氨酸的存在形式分布分数(α)如下图所示。

下列说法不正确的是

A . 图中Ⅲ代表的是的分布分数曲线 B . 甘氨酸溶液呈酸性 C . 反应K ，则常温下 D . 在时，加入盐酸，不变

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