（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1....

更新时间：2023-08-11 浏览次数：94 类型：单元试卷

一、选择题

1. (2022高一下·大庆月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）

A . 已知：将Fe加入CuSO₄溶液中 $\text{[math]}$ ；类推：将Na加入CuSO₄溶液中 $\text{[math]}$ B . 已知：Fe₂O₃与硝酸溶液 $\text{[math]}$ ；类推：Fe(OH)₃与硝酸溶液 $\text{[math]}$ C . 已知： $\text{[math]}$ 与CO₂反应 $\text{[math]}$ ；类推： $\text{[math]}$ 与SO₂反应 $\text{[math]}$ D . 已知：工业制Mg： $\text{[math]}$ ；类推：工业制Al： $\text{[math]}$

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2. (2019高三上·东阳开学考) 某溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃²^-、SO₄²^-中的几种，现取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCl₂溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO₃²^-+Cl₂+H₂O＝SO₄²^-+2Cl^-+2H⁺；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂ ，根据上述实验，以下推测正确的是（）

A . 原溶液一定存在NH₄⁺、I^- B . 原溶液一定不含Ba²⁺、Fe³⁺、I^- C . 原溶液可能存在K⁺、Fe³⁺、SO₄²^- D . 另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可确定溶液所有的离子组成

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3. (2023·梅州模拟) 下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A . 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： $\text{[math]}$ B . 用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： $\text{[math]}$ C . 用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为： $\text{[math]}$

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4. (2023·汉中模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式为

A . 将等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液等体积混合： $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓ +H₂O B . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺ + Cl^-+ClO^- C . 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)₂ +2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O D . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂↑

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5. (2024高三上·衡阳月考) 某溶液含Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是（）

A . 不能确定是否有Fe³⁺ B . 需通过焰色反应确定Na⁺是否存在 C . Fe²⁺、Fe³⁺都存在 D . 存在NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Fe²⁺

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6. (2023·莆田模拟) 现有下列实验探究摩尔盐 $\text{[math]}$ 的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
$\text{[math]}$ 溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓 $\text{[math]}$ 溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A . ①中溶液变红： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . ②中产生白色沉淀： $\text{[math]}$ C . ③中溶液变黄： $\text{[math]}$ D . ④中产生有刺激性气体： $\text{[math]}$

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7. (2023高二上·上海市月考) 常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 甲基橙为黄色的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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8. (2020高三下·天台月考) 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺ B . 由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺ C . 沉淀甲中可能含有Al(OH)₃ D . 该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

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9. (2019高二下·葫芦岛期末) 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^－、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）

A . 溶液中一定有K⁺、Br^－、AlO₂^－、CO₃²^－ B . 溶液中一定没有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－ C . 不能确定溶液中是否有K⁺、Cl^－、SO₄²^－ D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl^－

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10. (2020·合肥模拟) 下列离子方程式表达正确的是（）

A . 向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：2Fe³^＋＋ 2HI ＝ 2Fe²^＋＋ 2H^＋＋ I₂ B . 向(NH₄)₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：NH₄^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O＋BaSO₄↓ C . Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液混合：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^－ D . 3 mol·L^－1Na₂CO₃溶液和1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液等体积混合： 2Al³^＋＋3CO₃²^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

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二、非选择题

11. (2018高一上·江南期中) 某透明溶液中含有以下离子中的几种H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CH₃COO^-、I^-、OH^- ，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性：HNO₃>Fe³⁺>I₂) ：
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出），同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀46.6 g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl₂ ，恰好完全反应，加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知：
1. （1）溶液中一定不能大量存在。
2. （2）填写表中空格(可以不填满)：
  离子种类
  
  离子浓度（mol/L）
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12. (2023·绍兴模拟) 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
1. （1）气体B的电子式是，C的化学式是。
2. （2）写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式。
3. （3）无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入 $\text{[math]}$ 溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。
4. （4）将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。
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13. (2023高一下·曲靖期中) 下图是氮的化合物的“价类二维图”。
1. （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
2. （2）图中方框中的化学式为，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在加热催化剂条件下生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
4. （4）向盛有少量 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是。
5. （5）将 $\text{[math]}$ 和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入 $\text{[math]}$ (标准状况)使 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，写出观察到的现象：。
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14. (2023高一下·杭州期中) 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物( $\text{[math]}$ )的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤I

如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II

旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III

足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤IV

实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：
1. （1）写出A中发生反应的离子方程式。
2. （2）有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？(填“是”或“否”)，说明理由。
3. （3）在步骤IV所得溶液的主要溶质为，检验溶液中存在 $\text{[math]}$ 的方法是。
4. （4）取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出 $\text{[math]}$ 的与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
5. （5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)
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15. (2023高一下·泸县开学考) 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²^＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
1. （1）加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为效应。
2. （2）加入铁粉的作用是。
3. （3）测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：
  ①用单线桥法表示电子转移过程：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O
  
  ②已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为。
4. （4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
  ①假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
  
  ②假设它按KClO₃受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1....

副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

装置	实验	试剂a	现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	②	$\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
	③	稀硝酸溶液	溶液变黄色
	④	浓 $\text{[math]}$ 溶液	产生具有刺激性气味的气体

离子种类
离子浓度（mol/L）