人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

更新时间：2023-10-14 浏览次数：50 类型：期中考试

一、选择题

1. (2022高二上·红桥期末) 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A . 该反应为放热反应 B . 曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应 C . 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能 D . 活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞

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2. (2024高二上·化州月考) 下列说法或表示方法中正确的是

A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-285.8kJ·mol^-1 C . Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l) ΔH<0 D . 已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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3. (2022高二上·顺义期末) 硫酸工业制法中，反应之一为： $\text{[math]}$ 。
科学家分析其主要反应机理如下
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ：……
反应中的能量变化如图。下列说法中错误的是

A . 反应Ⅱ的热化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 使用 $\text{[math]}$ 作为反应催化剂，降低了反应的活化能 C . 通入过量空气，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 温度选择 $\text{[math]}$ 是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果

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4. (2022高二上·孝感期末) 已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ；
则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 等于

A . +753kJ/mol B . -753kJ/mol C . +3351kJ/mol D . -3351kJ/mol

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5. (2022高二上·十堰期末) 下列措施不是为了改变化学反应速率的是

A . 糕点包装袋内放置除氧剂 B . 将食物存放在冰箱中 C . 家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅 D . 高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎

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6. (2022高二上·昌平期末) 一定温度下，在 $\text{[math]}$ 溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 。已知某时刻 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后变为 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是

A . $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 增加了 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 浓度增加 $\text{[math]}$

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7. (2022高二上·重庆月考) 2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH的反应机理如下：
反应I：V₂O₅(s)＋SO₂(g)V₂O₄(s)＋SO₃(g)   ΔH₁＝＋24 kJ·mol^－1

反应II：2V₂O₄(s)＋O₂(g)2V₂O₅(s)   ΔH₂＝-246 kJ·mol^－1

反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A . 反应I为吸热反应，反应II为放热反应     B . 反应速率由反应II决定 C . 加入催化剂改变了反应的历程            D . 2mol SO₂(g)的能量高于2mol SO₃(g)的能量

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8. (2022高二上·钦州期末) 已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. (2022高二上·山东月考) 一定温度下，在三个体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）
容器编号
温度/ $\text{[math]}$
起始物质的量/ $\text{[math]}$
平衡物质的量/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
I
387
0.40
0.16
0.16
II
387
0.80
III
207
0.40
0.18
0.18

A . 该反应的正反应为放热反应 B . 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的短 C . 达到平衡时，容器I中 $\text{[math]}$ 的体积分数与容器Ⅱ中的相同 D . 若起始时向容器I中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应将向逆反应方向进行

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10. (2022高二上·十堰期末) 某 $\text{[math]}$ 多孔材料孔径大小和形状恰好将 $\text{[math]}$ 固定，能高选择性吸附 $\text{[math]}$ 。废气中的 $\text{[math]}$ 被吸附后，经处理能全部转化为 $\text{[math]}$ 。原理示意图如下。
下列说法正确的是

A . 由 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的反应是一个熵增的反应 B . 若反应 $\text{[math]}$ 能自发，则说明该反应为放热反应 C . 催化剂能加快反应速率，且能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 每获得 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，消耗的 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$

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11. (2021高二上·舟山期末) 下列关于合成氨工业说法错误的是（）

A . 使用铁触媒，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体有利于合成氨 B . 合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素 C . 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D . 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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12. (2022高二上·成都期中) 有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是（）

A . 高锰酸钾溶液需用盐酸酸化 B . 表示该反应原理的离子方程式为：5C₂O $\text{[math]}$ + 2MnO $\text{[math]}$ + 16H⁺ = 10CO₂↑ + 2Mn²⁺ + 8H₂O C . 用3 mL 0.1 mol·L⁻¹酸性高锰酸钾溶液分别与5 mL 0.1 mol·L⁻¹草酸溶液和5 mL 0.01 mol·L⁻¹草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率 D . 实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的Mn²⁺对反应有催化作用

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13. (2022高二上·平谷期末) 下列物质不属于弱电解质的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·平谷期末) 用蒸馏水逐渐稀释 $\text{[math]}$ 的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A . $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 B . $\text{[math]}$ 的物质的量浓度 C . H⁺的物质的量浓度 D . $\text{[math]}$ 和H⁺的物质的量

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15. (2022高二上·钦州期末) 下列说法正确的是

A . 100℃水的离子积是 $\text{[math]}$ B . 中性水溶液中的 $\text{[math]}$ C . 纯水在100℃时， $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，所以此时纯水中 $\text{[math]}$ D . pH<7的溶液一定是酸溶液

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16. (2022高二上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）

A . 中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中 $\text{[math]}$ 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B . 向2 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入5 $\text{[math]}$ 0.01 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，若溶液颜色变成红色则 $\text{[math]}$ 为可逆反应 C . 用玻璃棒蘸取0.10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液点在用水湿润的广泛 $\text{[math]}$ 试纸上，测定该溶液的 $\text{[math]}$ D . 改用60 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ 盐酸跟50 $\text{[math]}$ 0.55 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同

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17. (2022高二上·如皋期末) 室温时，含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随 $\text{[math]}$ 的变化如下图所示。下列说法正确的是

A . 曲线I代表的物质是 $\text{[math]}$ B . 室温时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数 $\text{[math]}$ C . 室温时， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ D . 室温时，将浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等体积混合，溶液呈酸性

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18. (2022高二上·广东期中) 25℃时，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定大于7的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的KOH溶液 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的氨水 D . $\text{[math]}$ 的HI溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

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19. (2022高二上·电白期末) 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下将Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	该反应是吸热反应
B	将充有NO₂的密闭烧瓶放入热水中	烧瓶内气体颜色变深	NO₂生成N₂O₄的反应中，△H＞0
C	将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH	pH增大	稀释后HA电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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20. (2022高二上·南通期末) 根据下列图示所得出的结论正确的是

A . 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B . 图乙是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，a表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变成气态原子过程中吸收的能量 C . 图丙表示表示 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D . 图丁是 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $\text{[math]}$

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二、非选择题

21. (2022高二上·顺义期末) 某小组探究硝酸银与碘化钾的反应。
1. （1）实验Ⅰ：向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡试管，产生黄色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液无明显变化。
  ①常温下， $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。
  ②发生反应生成黄色沉淀的离子方程式是。
2. （2）小组同学依据物质性质分析，反应产物中可能存在Ag。依据是。
3. （3）经检验，黄色沉淀中不含Ag。小组同学设计实验Ⅱ证实了 $\text{[math]}$ 溶液与KI溶液可以发生反应得到Ag。装置如图。
  ①甲溶液是。
  ②该装置中发生的总反应的离子方程式是。(该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ )。
4. （4）结合实验及数据，推测实验Ⅰ中生成黄色沉淀而没有产生Ag的原因。
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22. (2022高二上·贵州期中) 用酸性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
$\text{[math]}$ 。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：
物理量编号
V(0.20mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL
M( $\text{[math]}$ 固体)/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
$\text{[math]}$
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
1. （1）上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究对化学反应速率的影响，且a为。
2. （2）实验③中加入amL蒸馏水的目的是。
3. （3）除通过测定一定时间内 $\text{[math]}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。
4. （4）小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中 $\text{[math]}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②。
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23. (2022高二上·云南月考) CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是工业上重要的化工原料。
已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
请回答下列问题：
1. （1）上述反应中属于放热反应的是(填标号)。
2. （2） $\text{[math]}$ 完全燃烧放出的热量为。
3. （3）表示 $\text{[math]}$ 的燃烧热的热化学方程式为。
4. （4） 1.5mol由CO和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为mol、mol。
5. （5）等质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全燃烧，放热最多的是(填化学式)。
6. （6）某些常见化学键的键能数据如下表：
  化学键
  C=O
  H—O
  H—H
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  803
  463
  436
  1076
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
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24. (2022高二上·海安期末) 有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。
1. （1）用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 可以消除氮氧化物的污染。
  反应原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于 $\text{[math]}$ 时刻达到平衡，此时容积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在 $\text{[math]}$ 时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。
  ①变为曲线Y改变的一个条件是。
  ②若 $\text{[math]}$ 时降低温度， $\text{[math]}$ 时达到平衡，请在图1中画出曲线X在 $\text{[math]}$ 时段内 $\text{[math]}$ 的变化曲线。
2. （2）溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的络合物 $\text{[math]}$ 可用于吸收烟气中的 $\text{[math]}$ 。
  I.吸收原理： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  将含 $\text{[math]}$ 的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的 $\text{[math]}$ 溶液中。 $\text{[math]}$ 吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是。
  II.再生原理： $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ 而失去吸收 $\text{[math]}$ 的能力。微生物法再生 $\text{[math]}$ 吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。
  ① $\text{[math]}$ 吸收、再生的变化过程可描述为。
  ② $\text{[math]}$ 被葡萄糖 $\text{[math]}$ 还原再生的离子方程式为。
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25. (2022高二上·平谷期末) 现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化铵六种试剂。
1. （1）醋酸钠溶液呈碱性原因：。(化学用语)
2. （2）盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式。
3. （3）有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述错误的是。
  a．与同浓度盐酸溶液的导电性不相同
  b．常温下，等浓度等体积 $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液混合后溶液 $\text{[math]}$
  c．向 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 减小
  d．向 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 增大
  e． $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度关系满足： $\text{[math]}$
4. （4） 25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 与氯化铵溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 之比是。
5. （5）向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加饱和 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

副标题：

*注意事项：

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

容器编号	温度/ $\text{[math]}$	起始物质的量/ $\text{[math]}$	平衡物质的量/ $\text{[math]}$
容器编号	温度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
I	387	0.40	0.16	0.16
II	387	0.80
III	207	0.40	0.18	0.18

物理量编号	V(0.20mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L $\text{[math]}$ 溶液)/mL	M( $\text{[math]}$ 固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	$\text{[math]}$	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

化学键	C=O	H—O	H—H	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	803	463	436	1076