高中化学选择性必修1单元分层测试：第二章化学反应速率与化学...

更新时间：2024-01-06 浏览次数：44 类型：单元试卷

一、选择题

1. (2021高二上·呼和浩特月考) 一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（）

A . 起始时c₁：c₂=1：3 B . c₁的取值范围为0<c₁<0.25mo/L C . 平衡时X、Y的转化率不一定相等 D . 对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小

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2. (2023高一下·长春期末) 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，减少环境污染。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是（）

A . 升高温度，该反应的平衡常数增大 B . 催化剂降低了正、逆反应的活化能 C . 1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态 D . 其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

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3. (2023高一下·炎陵期末) 以黄铁矿(主要成分为FeS₂ ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）

A . 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B . 沸腾炉中每生成1 mol SO₂ ，有11 mol e^-发生转移 C . 接触室中排放出的SO₂、O₂循环利用，可提高原料利用率 D . 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

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4. (2023高一下·上海市期末) 已知 $\text{[math]}$ 是放热反应。将 $\text{[math]}$ 的混合气体分别通入体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。
实验编号
温度/℃
起始量/ $\text{[math]}$
平衡量/ $\text{[math]}$
达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1
$\text{[math]}$
4
2
x
0.8
6
2
$\text{[math]}$
4
2
0.4
0.2
t
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的大小关系： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 前6分钟，实验1中的 $\text{[math]}$

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5. (2023高二下·山西月考) 合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应 $\text{[math]}$ 吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A . 该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B . 该反应历程中的决速步骤为 $\text{[math]}$ C . 使用催化剂后，合成氨反应的 $\text{[math]}$ 和活化能均改变 D . 工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高 $\text{[math]}$ 的平衡产率

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6. (2022高二下·南京期末) 利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 重整技术可获得合成气(主要成分为CO、 $\text{[math]}$ )，重整过程中部分反应的热化学方程式：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
不同 $\text{[math]}$ 配比随温度变化对出口合成气中 $\text{[math]}$ 的影响如图所示。
下列说法正确的是（   ）

A . 对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点 B . 高温高压有利于提高原料的平衡转化率 C . 使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率 D . 当 $\text{[math]}$ 时，温度高于900℃后 $\text{[math]}$ 减小是由反应Ⅱ导致的

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7. (2023高二下·金山期末) 在一定条件下，对于反应 $\text{[math]}$ ，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2023高二下·濮阳期末) 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A . 图甲中改变的反应条件为加入等量的NO和CO B . 图乙中纵坐标可代表NO的百分含量 C . 图丙中纵坐标可代表CO的百分含量 D . 图丁中a、b、c三点均已达到化学平衡状态

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二、多选题

9. (2021高二上·邢台月考) 在一恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。起始时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. (2020高二上·泗水期中) 对于反应 $\text{[math]}$ ，R．A．Ogg提出如下反应历程：
第一步    $\text{[math]}$                 快速平衡

第二步    $\text{[math]}$         慢反应

第三步    $\text{[math]}$                 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是（   ）。

A . v（第一步的逆反应） $\text{[math]}$ （第二步反应） B . 反应的中间产物只有 $\text{[math]}$ C . 第二步中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高

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11. (2021高二上·山东月考) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当反应器中按 $\text{[math]}$ 投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若反应器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则反应达平衡时将释放9.22 kJ热量 B . 从M到Q，平衡向左移动 C . 图中M，N，Q点平衡常数K的大小关系为 $\text{[math]}$ D . M，N，Q达到平衡所需时间关系为 $\text{[math]}$

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三、非选择题

12. (2023高一下·上海市期末) 氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。
1. （1）下列说法中错误的是____。
  
  A . 图中①和②的转化过程属于氮的固定 B . ③和④的转化说明含氮有机物和含氮无机物可以相互转化 C . 发生⑤转化的过程中，氮元素被氧化 D . ⑥是在反硝化细菌作用下的反硝化过程，该过程无助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
2. （2）以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：
  a.NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃ b.2NH₃+CO₂ $\text{[math]}$ H₂O+CO(NH₂)₂
  上述两个反应所涉及的化合物中，属于离子化合物的是。
3. （3）工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。已知断裂1molN₂中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH₂中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N₂和H₂生成2molNH₃的能量变化为kJ。如图能正确表示该反应中能量变化的是(填“A”或“B”)。
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13. (2023高二下·滁州期末) 将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。
1. （1） Ⅰ．氢气还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应a
  下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。
  
  ①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
  ②图中括号内应该填写。
2. （2） Ⅱ．一氧化碳还原法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ……反应b
  向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 气体的浓度不再变化 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 容器内的总压强不再变化
3. （3）某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol $\text{[math]}$ 发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
  ①0~tmin内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②该温度下，反应b的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
4. （4） Ⅲ． $\text{[math]}$ 催化水煤气(CO、 $\text{[math]}$ )还原 $\text{[math]}$
  该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。
  
  A . COS和 $\text{[math]}$ 为中间产物 B . 可能存在反应 $\text{[math]}$ C . 生成S的所有反应中，S均为还原产物 D . 寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率
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14. (2023高一下·吴忠期末) 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
反应原理： $\text{[math]}$
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号
          $\text{[math]}$ 溶液
          $\text{[math]}$ 溶液
蒸馏水
          $\text{[math]}$
V/mL
          $\text{[math]}$
V/mL
V/mL
①
0.1
1.5
0.1
V₁
10
②
0.1
2.5
0.1
V₂
9
③
0.1
3.5
0.1
3.5
8
④
0.1
V₃
0.1
2.5
9
⑤
0.1
V₄
0.1
1.5
10
1. （1） $\text{[math]}$ 。
2. （2）实验①③的目的是。
3. （3）分析数据可得以下三个结论：
  结论1：其它条件相同时， $\text{[math]}$ 浓度越大，反应速率越大；
  ①结论2：；
  ②结论3：其它条件相同时， $\text{[math]}$ 浓度改变对反应速率的影响程度大于 $\text{[math]}$ 浓度改变对反应速率的影响程度。证据是。
4. （4）已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为 $\text{[math]}$ g，则实验①反应开始到500s，用 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
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15. (2023高三上·大理开学考) 化工原料异丁烯(i－C₄H₈)可由异丁烷(i－C₄H₁₀)直接催化脱氢制备，相关反应如下：
主反应：(i－C₄H₁₀)(g) $\text{[math]}$ (i－C₄H₈)(g)+H₂(g) △H₁
副反应：(i－C₄H₁₀)(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+CH₄(g) △H₂>0
1. （1）已知(i－C₄H₁₀)(g)、(i－C₄H₈)(g)、H₂(g)的燃烧热分别为△H₃、△H₄、△H₅ ，则△H₁=(用△H₃、△H₄、△H₅表示)。
2. （2）实验室模拟异丁烷脱氢反应，改变温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示：
  △H₁0(填“>”或“<”)，p₁p₂(填“>”或“<”)。
3. （3）一定温度和压强下，向异丁烷中充入惰性气体并发生脱氢反应，随着 $\text{[math]}$ 的增大，异丁烷的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）一定条件下，在2L密闭容器中充入1mol异丁烷，t min后达到平衡状态，异丁烷的转化率为50%，其中异丁烯的选择性为80%，则生成异丁烯的速率v(i－C₄H₈)=。脱氢反应的平衡常数K=。(异丁烯的选择性= $\text{[math]}$ ×100%)
5. （5）为提高脱氢反应的选择性，可采取的措施是。
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16. (2023高二下·哈尔滨期末) 党的二十大报告指出“深入推进能源革命”“加快规划建设新型能源体系”，天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。回答下列问题：
1. （1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的空间构型为；
2. （2） $\text{[math]}$ 可经过如下步骤催化加氢转化为甲烷：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
  反应Ⅲ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知其正反应活化能为 $\text{[math]}$ ，则其逆反应活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
3. （3）我国科研人员通过控制光沉积的方法构建 $\text{[math]}$ 型复合材料光催化剂，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 离子渗透Nafion膜可协同 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：
  
  总反应的化学方程式为；
4. （4）动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至10min时，测得 $\text{[math]}$ 转化率随温度的关系如图1所示。已知该反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，受温度影响，lgk与1/T的关系图如图2所示。
  
  ①图1中，反应至a点的二氧化碳平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；
  
  ②图1中，反应至c点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)，原因是，c点的 $\text{[math]}$ 对应的是图2中的点。(已知 $\text{[math]}$ ， k为速率常数，AR为常数，Ea为活化能，T为温度)
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17. (2023高三上·普宁月考) 含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）若反应Ⅲ的逆反应活化能为 $\text{[math]}$ ，则正反应活化能为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
2. （2）在恒容密闭容器中按投料比 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得 $\text{[math]}$ 转化率与温度的关系如图所示。
  ①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ B.混合气体的密度不再变化
  C.200℃时，容器内气体总压强不再变化
  D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  ②使用催化剂乙，温度高于350℃时， $\text{[math]}$ 转化率降低，原因可能是。
  ③研究表明该反应速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、活化能有关。 $\text{[math]}$ ℃的初始速率为 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 转化率为50%时，反应速率为 $\text{[math]}$ ，由此可知 $\text{[math]}$ 。
3. （3）工业上常利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 合成氨气，在 $\text{[math]}$ 、不同物质的量分数（75%的 $\text{[math]}$ 和25%的 $\text{[math]}$ ；67.5%的 $\text{[math]}$ 、22.5%的 $\text{[math]}$ 和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数与温度的关系如图所示。
  ①物质的量分数为75%的 $\text{[math]}$ 和25%的 $\text{[math]}$ 所对应的曲线是（填“a”或“b”）。
  ② $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$ 的转化率为。 $\text{[math]}$ 点对应温度下，反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字）。
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学选择性必修1单元分层测试：第二章化学反应速率与化学...

副标题：

*注意事项：

高中化学选择性必修1单元分层测试：第二章化学反应速率与化学...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验编号	温度/℃	起始量/ $\text{[math]}$		平衡量/ $\text{[math]}$		达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	4	2	x	0.8	6
2	$\text{[math]}$	4	2	0.4	0.2	t

实验编号	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水
实验编号	$\text{[math]}$	V/mL	$\text{[math]}$	V/mL	V/mL
①	0.1	1.5	0.1	V₁	10
②	0.1	2.5	0.1	V₂	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	8
④	0.1	V₃	0.1	2.5	9
⑤	0.1	V₄	0.1	1.5	10

小学

初中

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副标题：

*注意事项：

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