【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题32 配合...

更新时间：2024-02-23 浏览次数：35 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023高三上·温州期中) $\text{[math]}$ (赤血盐)、 $\text{[math]}$ (黄血盐)是常用于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：
① $\text{[math]}$ ，固态混合，释放 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ，溶液混合，消耗 $\text{[math]}$ 。
下列有关说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 检验： $\text{[math]}$ (蓝色) B . $\text{[math]}$ 含有离子键、极性键、配位键 C . $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$ D . 两个反应方向不一致，原因可能是溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位能力强于 $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·东莞期中) 已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B . 配离子为 $\text{[math]}$ ，配位数为5 C . Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，失去的电子位于3d轨道 D . 向配合物 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所有 SO₄^2-均被完全沉淀

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3. (2023高三上·贵阳开学考) 配合物 $\text{[math]}$ 可用于检验 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 铁原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 B . 基态 $\text{[math]}$ 的未成对电子数为5 C . $\text{[math]}$ 中提供孤电子对的是 $\text{[math]}$ D . 1mol配合物 $\text{[math]}$ 中所含的π键数目为 $\text{[math]}$

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4. (2023高二下·三明期末) EDTA(乙二胺四乙酸)是良好的配合剂，Ca²⁺与EDTA形成的螯合物结构如图所示。下列关于该螯合物的说法错误的是（）

A . 碳原子的杂化方式均为sp³ B . 配体的配位原子为O、N C . Ca²⁺的配位数为6 D . 组成元素中第一电离能最大的是N

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5. (2023高二下·兰州期末) 青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu²⁺形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是（）

A . 共价键键角的大小关系为H₂O<NH₃ B . 电负性大小关系为O>N>H>Cu C . 该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 D . 与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H₂S>NH₃

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6. (2023高二下·郴州期末) 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ ，减少环境污染。下列说法正确的是（）

A . 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 B . $\text{[math]}$ 提供孤电子对用于形成配位键 C . 该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 D . 配离子为 $\text{[math]}$ ，中心离子的配位数为5

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7. (2023高一下·青岛期末) 在碱性溶液中，双缩脲 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 作用形成紫红色配合物，配离子结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 双缩脲分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键个数比为 $\text{[math]}$ B . 该配离子与水形成氢键的原子只有 $\text{[math]}$ C . 该配离子中提供空轨道的微粒是 $\text{[math]}$ D . 基态 $\text{[math]}$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形

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8. (2023高二下·吕梁期末) 配离子 $\text{[math]}$ 球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是（）

A . 配位数为4 B . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . 配体是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 D . 若用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成配位键，则配位键的强度将减弱

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9. (2023高二下·重庆市期末) 在硫酸铜溶液中加入浓氨水，可形成配离子[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺。下列有关说法中正确的是（）

A . 中心离子的配位数为4 B . 电负性由大到小为N>O>Cu C . 基态原子的第一电离能：N>O>S D . 键角：H₂O>NH₃

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10. (2023高二下·舟山期末) 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用．氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料： $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配合物 $\text{[math]}$ ，减少环境污染．下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 提供空轨道用于形成配位键 B . 该配合物中阴离子空间结构为正四面体 C . 配离子为 $\text{[math]}$ ，中心离子的配位数为6 D . $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

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11. (2023高二下·吉林期末) 下列关于配合物和超分子的说法正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 给出孤对电子， $\text{[math]}$ 提供空轨道 B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C . 利用超分子的自组装特征可以分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中存在的化学键有氢键

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12. (2023高二下·濮阳期末) 胆矾( $\text{[math]}$ )是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作 $\text{[math]}$ ，其结构如图1，胆矾溶于水可得 $\text{[math]}$ 溶液，如图2所示，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为 $\text{[math]}$ ，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法不正确的是（）

A . 由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去 B . 胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力 C . 该实验证明配离子 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 D . 加入乙醇能使 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度减小

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13. (2023高二下·彭泽期末) 某配合物W的化学式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 中心离子 $\text{[math]}$ 提供空轨道 B . $\text{[math]}$ 的W溶液中 $\text{[math]}$ C . 基态钛原子的价层电子数为2 D . 配体 $\text{[math]}$ 中氢原子提供孤电子对

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14. (2023高二下·清远期末) 氯化铜是共价化合物，通常用作有机和无机反应催化剂、媒染剂等。 $\text{[math]}$ 溶液与乙二胺( $\text{[math]}$ )可形成配离子 $\text{[math]}$ (En是乙二胺的简写)，如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的未成对电子数为1 B . 配离子 $\text{[math]}$ 中N原子提供孤对电子 C . 乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺，沸点更高的是三甲胺 D . 配离子 $\text{[math]}$ 中涉及的元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H>Cu

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15. (2023高二下·大余期末) 铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如Cu⁺与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是（）

A . 1mol 乙二胺分子中含有11N_A个σ键 B . 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 sp³ C . Cu⁺与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D . 乙二胺和三甲胺[分子式为 N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

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16. (2023高二下·上高期末) $\text{[math]}$ 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[ $\text{[math]}$ ]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴双氧水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为 $\text{[math]}$ 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中三种非金属元素的氢化物沸点大小一定符合 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 为分子晶体 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相似的空间构型 D . $\text{[math]}$ 中心离子的配位数为6

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17. (2023高二下·博罗期中) $\text{[math]}$ 的配位化合物较稳定且用途广泛。 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等配体形成溶液呈浅紫色的 $\text{[math]}$ 、红色的 $\text{[math]}$ 、无色的 $\text{[math]}$ 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向 $\text{[math]}$ 的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的 $\text{[math]}$ 的配离子； $\text{[math]}$ 不能与 $\text{[math]}$ 形成配位离子。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 最外层电子数相同 B . 向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液，溶液逐渐变为浅紫色 C . 配离子 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角与 $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 的键角相等 D . 可用NaF和KSCN溶液检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否含有 $\text{[math]}$

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18. (2024高二下·珠海期中) 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是（）

A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 $\text{[math]}$ B . 析出的深蓝色晶体是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 共价键 D . $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 提供空轨道， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 原子给出孤电子对

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19. (2023高二下·龙川期中) 配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂∙H₂O，下列有关说法正确的是（）

A . 该配合物中存在离子键、配位键和极性键 B . 中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C . 配体是Cl^-和H₂O，配位数是9 D . 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-均以沉淀形式存在

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20. (2023高二下·江西期末) 铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄。下列有关说法正确的是（）

A . 该配合物中阴离子空间构型为平面四边形 B . 配离子为[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺ ，配位数为5 C . 如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4 D . 基态Fe²⁺中，未成对电子数目为4

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21. (2024高二下·成都期中) 已知两种颜色不同的晶体，分子式均为 $\text{[math]}$ ，配位数都是6。分别取0.01mol两种晶体在水溶液中用过量 $\text{[math]}$ 处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的 $\text{[math]}$ ，则下列有关说法不正确的是（）

A . 该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1：5 B . 紫色晶体配合物的化学式为 $\text{[math]}$ C . 1mol紫色晶体中包含的σ键个数为 $\text{[math]}$ D . 0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量 $\text{[math]}$ 作用最多可得到4.305g沉淀

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22. (2023高二下·湖北期中) Rh的配合物( $\text{[math]}$ 是膦配体，S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：
下列说法不正确的是（）

A . 催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成 B . 催化过程中，Rh的配位数发生了改变 C . 使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数 D . 该反应的总反应是： $\text{[math]}$

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23. (2023高二下·临朐期中) 已知：铜离子的配位数通常4， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是（）

A . 硫酸铜溶液呈蓝色是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合形成 $\text{[math]}$ B . b中得到配合物 $\text{[math]}$ ，其配体为 $\text{[math]}$ C . 由实验可知， $\text{[math]}$ 的配位能力比 $\text{[math]}$ 弱 D . 加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液

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24. (2023高二下·太原期中) $\text{[math]}$ 是一种配合物。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质不一样 B . 中心离子 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间形成的化学键是离子键 C . 在 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 给出孤电子对， $\text{[math]}$ 提供空轨道 D . 向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色

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二、非选择题

25. (2024·安徽模拟) $\text{[math]}$ 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入 $\text{[math]}$ 研细的 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量 $\text{[math]}$ 溶液，得到 $\text{[math]}$ 溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 $\text{[math]}$ 产品。
回答下列问题：
1. （1）本实验涉及钴配合物的配体有(填化学式)。
2. （2）本实验应在通风橱中进行，原因是。
3. （3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的 $\text{[math]}$ ，原因是。
4. （4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是。
5. （5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ④(填序号)。
6. （6）已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。则在水溶液中的稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
7. （7）本实验的产率最接近于____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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26. (2023高二下·上海市期末) 酸雨的危害非常严重，它会导致生物死亡，古建筑被腐蚀和破坏，现代钢铁建筑很快锈蚀，土壤酸化，作物难以生长，严格控制酸性气体的排放意义重大。
1. （1）臭氧 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化下能将烟气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 也可在其他条件下被还原为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的空间构型为， $\text{[math]}$ 中心原子轨道的杂化类型为。
2. （2） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 溶液吸收生成配含物 $\text{[math]}$ ，其中心离子的配位数为。
4. （4） $\text{[math]}$ 以N原子与 $\text{[math]}$ 形成配位键。请在 $\text{[math]}$ 结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
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27. (2023高二下·江门期末) 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
1. （1） Ni与CO形成的配合物Ni（CO）₄为无色液体，易溶于CCl₄、CS₂等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为。CO的结构式为C≡O，则Ni（CO）₄分子中σ键与π键个数之比为。
2. （2）胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中 $\text{[math]}$ 的配位数是。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有（填字母）。
  A．离子键 B．极性键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键
3. （3）金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。
  
  ①该物质的化学式为。
  
  ②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是。
  
  ③若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm³ ，则该晶胞的体积为nm³（用含ρ、N_A的代数式表示）。
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28. (2023高二下·凉州期中) 按要求回答以下问题：
现有 $\text{[math]}$ 的配合物 $\text{[math]}$ ，其中配离子是，配位数为；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀的物质的量为。

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