【备考2024年】高考化学广东卷真题变式分层精准练（第12题...

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭

浓硫酸具有氧化性和脱水性

B

装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅

         转化为的反应吸热

C

久置空气中的漂白粉遇盐酸产生

漂白粉的有效成分是

D

         溶液导电性比同浓度醋酸强

         溶液的比醋酸的高

选项

劳动项目

化学知识

A

社区消毒：向不同区域喷洒“84”消毒液消毒

NaClO具有强氧化性

B

生产活动：葡萄酒中添加适量SO₂

SO₂可以漂白，防氧化

C

日常防火：用水玻璃浸泡木材或纺织品防火

Na₂SiO₃水溶液阻燃、耐高温

D

医疗健康：医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多

氢氧化铝能与盐酸反应

选项

实际应用

化学知识

A

用食醋除去水壶中的水垢

乙酸能发生酯化反应

B

采用“石灰法”富集海水中的

C

清代釉里红瓷器釉下花纹呈暗红色

铜矿中的铜元素高温烧结生成

D

葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫

具有还原性

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

二氧化硅可用于制备光导纤维

二氧化硅是良好的半导体材料

B

Na着火不能用水扑灭

Na可与水反应产生O₂

C

用明矾净水

Al(OH)₃胶体具有吸附性

D

用84消毒液进行消毒

NaClO溶液呈碱性

选项

目的

实验操作

A

制备晶体

向溶液中加入95%的乙醇

B

制备胶体

向沸水中逐滴加入饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色

C

探究温度对化学平衡的影响

加热0.5 溶液

D

配制100mL 0.4的NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容

选项

实验操作

现象

结论

A

向溶液中加入Cu片

溶液变蓝

的氧化性强于

B

取溶液于试管中，加热，后置于冷水中

加热后溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色

反应的

C

缓慢加热溶液至70℃

pH逐渐减小

溶液中逐渐增大，逐渐减小

D

恒温条件下，向两个锥形瓶中加入0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测量锥形 瓶内气体压强随时间变化

反应结束时，两个锥形瓶内的气体的压强基本相等

过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成的氢气体积相同

实验目的

方案设计

现象

结论

A

探究Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的原因

将NO₂通入下列溶液至饱和：

①浓HNO₃

②Cu（NO₃）₂和HNO₃混合溶液

①无色变黄色

②蓝色变绿色

Cu和浓HNO₃反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO₂

B

比较F^﹣与SCN^﹣结合Fe³⁺的能力

向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡

溶液颜色无明显变化

结合Fe³⁺的能力：F^﹣＞SCN^﹣

C

比较HF与H₂SO₃的酸性

分别测定等物质的量浓度的NH₄F与（NH₄）₂SO₃溶液的pH

前者pH小

酸性：HF＞H₂SO₃

D

探究温度对反应速率的影响

等体积、等物质的量浓度的Na₂S₂O₃与H₂SO₄溶液在不同温度下反应

温度高的溶液中先出现浑浊

温度升高，该反应速率加快

选项

实验目的

实验方法或操作

A

配制溶液

称取置于容量瓶中，加水至刻度线

B

除去粗盐溶液中的和

向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性

C

探究Cl和I的非金属性强弱

向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I

D

探究和的大小

向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸

只有盛的试管中产生黄绿色气体

氧化性：

B

取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液

溶液变为血红色

与的反应有一定限度

C

乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中

溴水褪色

乙烯发生了加成反应

D

向溶液中滴加溶液

出现黄色沉淀

发生了水解反应

实验方案

现象

结论

A

将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸

溶液变浑浊

说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐

B

测定均为离子化合物的和的熔点

的熔点更高

说明中离子键强于

C

向溶有的溶液中加入溶液

产生白色沉淀

说明可将氧化

D

将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液

滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀

说明该固体中含有

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

将稀硝酸加入过量铁粉中充分反应后，滴加KSCN溶液后无明显现象

稀硝酸有氧化性，只能将Fe氧化为

B

已知反应 ， 压缩体积可观察到体系颜色加深

改变压强可使化学平衡发生移动

C

用熟石灰处理酸性废水

熟石灰中含有

D

用pH计测定相同浓度的、NaCl溶液，测得溶液的pH大于NaCl溶液

比较酸性：

选项

实验方案

实验目的

A

将SO₂和CO₂分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小

确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱

B

向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色

验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO₄

C

将SO₂通入NaHCO₃溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水

验证非金属性：S>C

D

向盛有1mL0.1mol•L^-1NaCl溶液的试管中滴加5滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴0.1mol•L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

实验操作与现象

结论

A

加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

显碱性

B

向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失

该溶液中可能含有

C

将晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红

晶体已氧化变质

D

向2支盛有2mL不同浓度溶液的试管中同时加入221mL 2%溶液，未观察到明显的实验现象差异

浓度对反应速率的影响不大

实验操作及现象

结论

A

测定不同温度下蒸馏水的 ， 随温度升高而降低

水的电离程度随温度升高而增大

B

向新制的溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖红色沉淀

蔗糖不属于还原糖

C

将少量乙酸乙酯加入溶液中，出现分层，静置一段时间后酯层消失

乙酸乙酯可在碱性条件下水解

D

向溶液()中滴加溶液，紫色褪去

具有还原性

选项

实验操作及现象

结论

A

分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈

水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼

B

向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

溶液中含有

C

向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO₄溶液，产生砖红色沉淀

新制Cu(OH)₂可检验葡萄糖

D

向少量酸性KMnO₄溶液中滴加少量FeCl₂溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红

Fe²⁺具有氧化性

选项

实验事实

结论

A

常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快

电离程度：盐酸>硫酸

B

常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈

分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇

C

常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀

溶度积常数：

D

在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37

水解常数：

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SiO₂为共价晶体，Si-O键能大

SiO₂熔沸点高，不能与强碱反应

B

Na₂FeO₄具有强氧化性且Fe³⁺可水解产生胶体

Na₂FeO₄可做消毒剂和净水剂

C

N的电负性较大

N₂较稳定，常温下不易发生反应

D

硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀

硅酸钠溶液可用于木材防腐