B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
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A |
B |
C |
D |
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操作 |
分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 |
一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 |
向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 |
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图象 |
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结论 |
三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn |
该氢氧化钙溶液已经饱和 |
氢氧化钠溶液已经全部变质 |
pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应 |
物质 | CoO | |||
溶解性 | 难溶，灰绿色固体 | 难溶，粉红色固体 | 易溶，溶液呈粉红色 | 难溶，粉红色固体 |
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
①将烘干并粉碎的甘蔗渣(主要成分为纤维素)浸入 FeCl3 溶液，甘蔗渣上的碱性物质与吸附在表面上的 Fe3+反应生成Fe2O3。
②将带有 Fe2O3的甘蔗渣放入石英管式炉内，并向炉内通入一段时间的氮气。
③将石英管式炉加热至 900℃，并控制适宜的氮气流速，使纤维素碳化、Fe2O3 被炭还原为单质铁。
④反应完全并自然降温后，将纳米铁固体粉末转移至充满氮气的保存箱储存。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu 猜想②：Cr＞Cu>Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 |
铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 |
猜想. （填序号）成立 |
① 把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。
步骤一：在编号为A、B、C、D的4支空试管中各注入5 mL稀盐酸。
步骤二：用砂纸打磨大小相同的镁片、铜片、锌片和银片，同一时间分别投入 A、B、C、D试管中，再立即将带有相同气球的橡皮塞塞紧。观察试管中的现象。
步骤三：将砂纸打磨后的铜片投入E试管，注入5 mL浓度为 10%的硝酸银溶液，观察实验现象，进一步探究铜和银的金属活动性顺序。
请回答：
该加热方式相较于用酒精灯加热的优点是。(写1点)
【实验原理】锌与CuSO4溶液、锌与稀H2SO4的反应。
【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性。
②装药品，调节量气装置两边液面相平，读数。
③将CuSO4溶液全部滴入装有m克锌粉三颈烧瓶中并搅拌，充分反应后，再滴加稀H2SO4至不再有气体产生。
④冷却至室温，调节量气装置两边液面相平，读数。
【实验分析】
回答下列问题：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
铁钉质量增加/g | 0.02 | 0.04 | 0.08 | 0.16 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
①该实验能得出的结论是。
②有同学认为该实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是：50℃以后铁钉质量没有变化。请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是。
实验组 | 1 | 2 | 3 |
稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 100 |
合金质量/g | 5 | 15 | 25 |
反应后固体质量/g | 2.2 | 9.4 | n |
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
取稀硫酸质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 |
产生气体质量/g | 0.15 | m | 0.4 | 0.4 |
建议：①实验可设计3～6组；②实验时每支试管取用硝酸银溶3毫升；③实验时间控制在30分钟以内。实验室提供烧杯、酒精灯、温度计、铜丝、溶质质量分数为8%的硝酸银溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
