加热液体
B . 
滴加液体
C . 
读取液体体积
D . 
检查装置气密性
表示加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行二氧化锰质量的变化情况
B . 
表示加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行生成氧气的质量变化情况
C . 
表示a、b两试管中分别装有等质量、等浓度的过氧化氢溶液，仅向a试管中放入催化剂
D . 
表示足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，容器内压强变化情况
城市 | 首要污染物 | 空气污染指数 |
济南 | 可吸入颗粒物 | 79 |
重庆 | 二氧化硫 | 69 |
沈阳 | 可吸入颗粒物 | 106 |
桂林 | —— | 25 |
①当日空气质量最好的城市是；
②为防止空气污染，你有什么好的建议（任写出一条）。
①微粒D在化学反应中容易（填“失去”或“得到”）电子；
②上图所示微粒种共有种元素
③E为溴原子的结构示意图，你推测溴元素位于第周期。
①下列关于变化Ⅰ的说法中，正确的是（填写序号）。
A.分子的个数发生了改变
B.分子的种类发生了改变
C.分子的体积改变了
D.分子间的间隔发生了改变
②从微观角度解释图Ⅱ变化的本质是。
③由图Ⅲ可得到：这个变化中一定不变的粒子是（填微观粒子符号）。
某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开学习。
（历史回顾）
（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1），该实验中选择使用汞的优点有_______（填字母）。
| A. 汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒 |
| B. 只与空气中的氧气反应 |
| C. 反应生成的氧化汞是固态，不影响压强 |
| D. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 |
（实验回顾）
（2）实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的文字表达式为________。
（3）若实验测得空气中氧气的体积分数偏小，可能的原因是________（写一点）。
（实验改进）利用如图3所示的改进装置进行探究。
先在容积为200mL的集气瓶里装进50mL的水，再在量筒内装入100mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。待红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹。
（4）①实验结束时量筒内剩余水的体积是73mL，通过以上数据测得空气中氧气含量为________%。
②用图3装置进行探究，与图2装置比较，优点是________。
某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究：
【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？
【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
（1）完成下列探究：
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
I. | A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 | 淀粉能加快过氧化氢分解速率 |
Ⅱ．向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | B中带火星木条又复燃，滤渣质量为g | 淀粉的和在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 |
（2）B中过氧化氢反应的文字表达式：。
【实验拓展】设计了如图所示装置对比淀粉与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 | 3%过氧化氢溶液的体积 | 其他物质质量 | 待测数据 |
Ⅰ | 20mL | 淀粉0.5g | a |
Ⅱ | 20mL | 二氧化锰0.5g | b |
（3）上述实验中“待测数据”是指；
（4）若 ， 则可得出的结论是。
【拓展探究】
（5）催化剂在化工生产中起着重要作用，（选填“能”或“不能”）提高产物产量。
