B . 
C . 
D . 
请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述错误的是（ ）
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈性；
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应产生的不溶性物质为（化学式）。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：。
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是（用化学式表示）。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是。
选项 | A | B | C |
锥形瓶 | MnO2 | H2O | CO2 |
胶头滴管 | H2O2 | 浓H2SO4 | NaOH溶液 |
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：；（按加入顺序填写试剂名称）
（2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有；（填化学式）
（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2 ， 则可获得一种可以循环使用的物质是。
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 | 实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想I成立。 |
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加过量的氯化钡溶液。 | 实验过程中产生。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。 |
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想成立。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 猜想③成立 |
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变，说明果蔬洗盐溶液碱性。
（2）实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论。
（3）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是（填字母）。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（4）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由：。
（1）写出图1中仪器M的名称。
（2）按图1装置进行多次实验，发现测量结果比实际值偏小，其原因是。
（3）小金重新设计了如图2的实验，装置C的作用是。
（4）图2实验中取纯碱样品质量为m，反应结束后测得B装置质量增加了n，则样品中碳酸钠的质量分数为。（用字母表示）
评价表：
评价指标 | 优秀 | 合格 | 待改进 |
指标一 | 密封性好，能除去大部分污染气体 | 密封性好，能除去小部分污染气体 | 密封性不好，不能除去污染气体 |
指标二 | 能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2 | 有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2 | 没有明显实验现象 |
指标三 | 能通过多个实验现象显示酸雨的危害 | 能通过一个实验现象显示酸雨的危害 | 不能通过实验现象显示酸雨的危害 |
（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图的模型能被评为合格。
（1）整个反应过程中，离子个数不变。（写离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是。
（3）m1为多少？（要求写出具体的解题过程）
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入 | 100 | 100 | 100 |
反应后溶液的总质量/克 | 197.8 | 295.6 | 395.6 |
（1）该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为克？
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？（写出计算过程）
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。
A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。
A.氢氧化钠B.氢氧化钡C.氯化钡 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
烧杯1 | 烧杯2 | 烧杯3 | |
样品溶液（克） | 10 | 20 | 30 |
氯化钙溶液（克） | 30 | 30 | 30 |
沉淀质量（克） | 2 | 4 | 5 |
