加入液体
B . 
稀释浓硫酸
C . 
测量pH
D . 
检验气密性
选项 | 物质 | 用途 | 反应方程式 | 反应类型 |
A | 过氧化氢 | 制氧气 | H2O2=H2↑+O2↑ | 分解反应 |
B | 稀硫酸 | 制氢气 | 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑ | 置换反应 |
C | 生石灰 | 干燥剂 | CaO+H2O=Ca（OH）2 | 化合反应 |
D | 一氧化碳 | 冶炼金属 | CO+CuO | 复分解反应 |
物质 | 选用试剂(过量) | 操作方法 | |
A | NaOH溶液(Na2CO3) | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
B | Cu(Fe) | 稀盐酸 | 加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤 |
C | CuSO4溶液(HCl) | 氧化铜 | 加入氧化铜粉末充分反应后过滤 |
D | 盐酸(H2SO4) | 硝酸钡溶液 | 加入硝酸钡溶液充分反应后过滤 |
几种金属活动性检索表 1ａ能与盐酸反应产生气体……Zｎ 1ｂ不能与盐酸反应产生气体…2 2ａ能与硝酸银反应……………3 2ｂ不能与硝酸银反应…………Aｇ 3ａ能与硝酸铜反应……………R 3ｂ不能与硝酸铜反应…………Cｕ |
B . 
C . 
D . 
（1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅。
（2）铜合金比纯铜更（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。
（3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的（填“延展性”或“导电性”）。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中
表示不同种类的离子，则
表示
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是（用化学式表示）。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是。
选项 | A | B | C |
锥形瓶 | MnO2 | H2O | CO2 |
胶头滴管 | H2O2 | 浓H2SO4 | NaOH溶液 |
（1）从物质的组成进行分类，自制的粉末材料属于。
（2）将水和粉末材料搅拌，隔着手套感觉到热，这是因为生石灰遇水生成熟石灰为放热反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2 ， 该反应属于基本反应类型中的。
（3）小组同学将搅拌后的材料涂抹在鸭蛋表面，静置三周后成功制得皮蛋。查阅资料发现：皮蛋加工主要利用了氢氧化钠使鸭蛋中的蛋白质变性凝固。请写出制作过程中生成氢氧化钠的化学方程式：。
根据下面的描述选择对应的图像（填写字母）
（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图。
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4
请回答下列问题：
（1）装置C中所装药品为（填化学名称）
（2）鼓入空气的作用是；
（3）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为（用相关字母表示）。
（1）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。
①小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应；
②小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－ ， 她据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。小江同学认为小兰同学并没有找到反应发生的证据。请说出小江的正确理由：；
（2）向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图（溶液体积、温度的变化可忽略）。
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－Cl－；（选填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与有关。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 | 猜想③成立 |
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有，一定不含有。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由。
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由；
（2）乙同学按图实验，可以根据现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是。
①由图像可知：目前氢气的主要来源是（填“天然气和煤”、“醇类”或“水”）。
②电解水制氢需要消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是。
A.水力发电 B.太阳能发电 C.燃煤发电
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看，镁铝合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。
②方法二：先通过与氢气反应，将氢气转化为
暂时“储存”起来，此为储氢反应（如图3）：需要使用氢气时，可通过释氢反应实现：
。请写出储氢反应的化学方程式。
测量次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的总质量（g） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
烧杯总质量（g） | 25.56 | 35.12 | 44.68 | 54.24 | 64.24 |
（1）第次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量为g。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是。
（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为。
（3）求原溶液中HCl的质量分数为。（计算结果精确到0.1%）
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
