| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4 ， 振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 氧化性： |
| B | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄色 | 溶液中含Na元素 |
| C | 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 | pH：①>② | H2CO3酸性弱于CH3COOH |
| D | 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 | 木条复燃 | 反应生成了O2 |
已知：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ/mol
C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1926.1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析错误的是（ ）
① 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中
的浅紫色，可采取的方法是。
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡： ；
，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K1和K2表示)。
Ⅰ.主反应： 
(g)+3H2(g)⇌ 
(g) ∆H1<0
Ⅱ.副反应： (g) ⇌ 
(g) ∆H2>0
回答下列问题：
Ⅳ.2 
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
Ⅴ. 
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则 (用
、
和
表示)。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。
电解效率η和选择性S的定义：
η(B)= ×100%
S(B)= ×100%
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2 ， η(CO2)≈%。经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。
可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
①反应的离子方程式是。
②电极反应式：
i还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii氧化反应：。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱.
ii随c(Cl-)降低，。
④补充实验证实了③中的分析。
|
实验操作 |
试剂 |
产物 |
|
|
I |
| 较浓H2SO4 | 有Cl2 |
| II | a | 有Cl2 | |
| III | a+b | 无Cl2 |
a是，b是。
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3 ， 不选用Fe(NO3)3的原因是。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+ ， 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是。
②测得平衡常数K=。
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH)2 ， 开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
①加入过量铁粉的目的是。
②充分反应后，分离混合物的方法是。
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：。
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄 溶液b
溶液c
滴定
资料：Fe3++3 =Fe(C2O4)
，Fe(C2O4)
不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)
中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。
反应Ⅰ： 
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ： 
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ： 
△H3
回答下列问题：
A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1
(Q)与 
电解转化法从烟气中分离 
+OH- 
+CH3O-能量变化如图所示。已知 
为快速平衡，下列说法正确的是（ ） 
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。 
