H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是( )
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=﹣393.5kJ•mo﹣1L
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mo﹣1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是.
甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.